(1)寫出下列化合物的名稱或結(jié)構(gòu)簡式：
(2)麻黃素又稱黃堿，是我國特定的中藥材麻黃中所含有的一種生物堿，經(jīng)我國科學(xué)家研究發(fā)現(xiàn)其結(jié)構(gòu)如下：
①麻黃素中含氧官能團(tuán)的名稱是________，屬于________類(填“醇”或“酚”)。
②下列各物質(zhì)：
與麻黃素互為同分異構(gòu)體的是________(填字母，下同)，互為同系物的是________。
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
氯化亞銅(CuCl)常用作有機(jī)合成工業(yè)中的催化劑，是一種白色粉末，微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸；在空氣中迅速被氧化成綠色；見光則分解，變成褐色；下圖是工業(yè)上以制作印刷電路的廢液（含F(xiàn)e3+、Cu2+、Fe2+、Cl-）生產(chǎn)CuCl的流程如下：
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根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）該生產(chǎn)過程還可以與氯堿工業(yè)、硫酸工業(yè)生產(chǎn)相結(jié)合，工業(yè)生產(chǎn)硫酸的方法是接觸法，氯堿工業(yè)的裝置是_____________________。
（2）寫出生產(chǎn)過程中X：____ ______ Y：_____ _____ （填化學(xué)式）。
（3）寫出產(chǎn)生CuCl的化學(xué)方程式：_________________________________________。
（4）生產(chǎn)中為了提高CuCl產(chǎn)品的質(zhì)量，采用抽濾或者減壓過濾法快速過濾，析出的CuCl晶體不用水而用無水乙醇洗滌的目的是______________________________；生產(chǎn)過程中調(diào)節(jié)溶液的pH不能過大的原因是：______________________________。
（5）在CuCl的生成過程中除環(huán)境問題、安全問題外，你認(rèn)為還應(yīng)該注意的關(guān)鍵問題是：
________________________________ _____。
（6）氯化亞銅的定量分析：
①稱取樣品0.25g(稱準(zhǔn)至0.0002g)置于預(yù)先放入玻璃珠50粒和10ml過量的FeCl3溶液250ml錐形瓶中，不斷搖動；玻璃珠的作用是____________________________。
②待樣品溶解后，加水50ml，鄰菲羅啉指示劑2滴；
③立即用0.10 mol·L-1硫酸鈰標(biāo)準(zhǔn)溶液滴至綠色出現(xiàn)為終點；同時做空白試驗一次。已知：CuCl + FeCl3 ══CuCl2 + FeCl2 Fe2+ + Ce4+ ══ Fe3+ + Ce3+
如此再重復(fù)二次測得：
| 1 | 2 | 3 | |
| 空白實驗消耗硫酸鈰標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積(ml) | 0.75 | 0.50 | 0.80 |
| 0.25克樣品消耗硫酸鈰標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積(ml) | 24.65 | 24.75 | 24.70 |
④數(shù)據(jù)處理：計算得CuCl的純度為____________。（平行實驗結(jié)果相差不能超過0.3%）
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
橄欖石型LiFePO4是以中國鋰離子電池正極材料，下列有關(guān)LiFePO4的說法中不正確的是
A． LiFePO4中鐵元素的化合價為+2價
B． LiFePO4中Li、P、O均屬于短周期元素
C. 能與稀硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)
D． LiFePO4中Li、Fe、P均屬于主族元素
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
1體積(1)①4,6,6三甲基1,4庚二烯
②3甲基2乙基1丁烯
③1,2,4三甲基6乙苯
某烴的蒸氣完全燃燒生成的CO2比水蒸氣少1體積(在同溫同壓下測定)，0.1 mol該烴完全燃燒的產(chǎn)物全部被堿石灰吸收，堿石灰增重51.4 g。試解答：
(1)求該烴的分子式；
(2)若該烴的一氯代物只有一種，試寫出該烴的結(jié)構(gòu)簡式并用系統(tǒng)命名法命名。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
下列各組離子一定能大量共存的是( )
A．在含有大量(AlO
)的溶液中：NH
、Na＋、Cl＋、H＋
B．在強(qiáng)堿溶液中：Na＋、K＋、CO
、NO
C．在pH＝12的溶液 中：NH、Na＋、SO
、Cl－
D．在c(H＋)＝0.1 mol·L－1的溶液中：K＋、I－、Cl－、NO
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
甲醇是一種可再生燃料。在容積為2L的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) ，其他條件不變，在300℃和500℃時，物質(zhì)的量n(CH3OH)-反應(yīng)時間t的變化曲線如圖所示。
（1）該反應(yīng)的△H 0 （填>、<或=）
（2）300℃時，0-t1 min內(nèi) CH3OH的平均生成速率為
（3）若要提高甲醇的產(chǎn)率，可采取的措施有_________ 。（填字母）
A．縮小容器體積 B．降低溫度
C．升高溫度 D．使用合適的催化劑
E．甲醇從混合體系中分離出來
（4）300℃時，CO、H2的起始物質(zhì)的量分別為2mol和3mol，若圖中n1數(shù)據(jù)為0.5mol，試計算300℃下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)（寫出計算過程，保留兩位有效數(shù)字）
（5）工業(yè)上也可以用CO2和H2反應(yīng)制得甲醇。在2×105Pa、300℃的條件下，若有440g CO2與H2恰好完全反應(yīng)生成甲醇和水，放出495kJ的熱量，試寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 。
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，按官能團(tuán)分類，它不屬于( )
D． 