（1）25℃時，0.1mol/L NaOH溶液的pH為
 
；
（2）25℃時，0.1mol/L NH4Cl溶液的pH
 
7（填“＜”、“=”或“＞”），其原因是
 
（用離子方程式表示）；
（3）將上述兩種溶液等體積混合后，離子濃度大小次序正確的是
 

A．c（Na+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）       B．c（Na+）=c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）
C．c（Na+）=c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）      D．c（Cl-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）
分析：（1）首先求出氫氧根離子濃度，然后根據(jù)水的離子積求氫離子濃度，再求PH；
（2）NH4Cl是強(qiáng)酸弱堿鹽，水解呈酸性；
（3）先讓其反應(yīng)，得到等物質(zhì)量濃度的氯化鈉和一水合氨，然后考慮弱電解質(zhì)的電離．
解答：解：（1）0.1 mol/L NaOH溶液的c（OH-）=0.1 mol/L，c（H+）=
10-14
0.1
mol/L=10-13 mol/L，所以PH=-lg[c（H+）]=13，故答案為：13；
（2）由于發(fā)生NH4++H2O?NH3?H2O+H+，NH4+能結(jié)合水電離出來的OH-生成弱電解質(zhì)NH3?H2O，破壞了水的電離平衡，使溶液顯酸性，
故答案為：＜；NH4++H2O?NH3?H2O+H+；
（3）將兩種溶液等體積混合，發(fā)生反應(yīng)：NaOH+NH4Cl═NaCl+NH3?H2O，Na+和Cl-均不水解，故濃度相等，NH3?H2O能電離出OH-，電離極其微弱，使c（OH-）＞c（H+），所以離子濃度關(guān)系為：c（Na+）=c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+），故選：C．
點(diǎn)評：本題考查鹽與堿混合pH的判斷及溶液酸堿性的分析，離子濃度的關(guān)系、電離與水解的關(guān)系等即可解答，題目難度較大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）25℃時，0.05mol/LH2SO4溶液的PH=
1
1
；0.05mol/LBa（OH）2溶液PH=
13
13
；
（2）已知100℃時，KW=1×10-12．在該溫度下，將100ml0.001mol/L的NaOH溶液加水稀釋至1L，則該溶液的PH=
8
8
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知硫酸的第一步電離（H2SO4=H++HSO4-）是完全的，但第二步電離（HSO4-?H++SO42-）并不完全．如果25℃時，0.1mol/L H2SO4溶液中c（SO42-）=0.010mol/L，0.1mol/L NaHSO4溶液中c（SO42-）=0.029mol/L，試回答：
（1）25℃時，0.1mol/L H2SO4溶液中pH=
 
；（可用對數(shù)表示）
（2）為何0.1mol/L的H2SO4溶液中c（SO42-）比0.1mol/L的NaHSO4溶液中c（SO42-）��？
 

（3）0.1mol/L Na2SO4溶液的pH值
 
7（填大于、小于或等于）
（4）常溫下測得0.25mol/L的CuSO4溶液的pH值為5，0.25mol/L Cu（ClO4）2溶液的pH值為4.5，其原因是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）25℃時，0.05mol/LH2SO4溶液的pH=
 
；0.5mol/LBa（OH）2溶液中pH=
 
．
（2）在溫度T時，某溶液中c（H+）=10-amol/L，c（OH-）=10-bmol/L，已知a+b=13，該溫度下水的離子積KW=
 
；T
 
（填＜或＞或=）25℃．若溫度不變，滴入稀鹽酸，使c（H+）=5×10-4mol/L，則溶液中c（OH-）=
 
mol/L；此時溶液中由水電離產(chǎn)生的c（H+）=
 
mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆安徽省宿州市高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（1）25 ℃時，0.1 mol·L－1NaOH溶液的pH為________；

（2）25 ℃時，0.1 mol·L－1NH4Cl溶液的pH________7(填“<”、“＝”或“＞”)，其原因是__________________(用離子方程式表示)；

（3）將上述兩種溶液等體積混合后，離子濃度大小次序正確的是________(填序號)。

A．[Na＋]＞[Cl－]＞[OH－]＞[H＋]

B．[Na＋]＝[Cl－]＞[H＋]＞[OH－]

C．[Na＋]＝[Cl－]＞[OH－]＞[H＋]

D．[Cl－]＞[Na＋]＞[OH－]＞[H＋]

（4）25 ℃時，0.1 mol·L－1NaOH溶液中水電離出來的氫氧根的濃度為C1，0.1 mol·L－1NH4Cl溶液中水電離出來的氫離子的濃度為C2，則C1 ______C2(填“<”、“＝”或“＞”)

 

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