Question

氫氣是人類最理想的能源．已知在25℃、101kPa下，1g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出熱量142.9kJ，今有如下三個(gè)熱化學(xué)方程式下列關(guān)于它們的表述正確的是?（　�。�
（1）H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（g）△H₁=a kJ?mol^-1??
（2）H₂O（l）=H₂（g）+

1

2

O₂（g）△H₂=b kJ?mol^-1??
（3）2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H₃=c kJ?mol^-1??

• A、2b=c
• B、b=285.8?
• C、a=-b?
• D、氫氣的燃燒熱為a kJ?mol^-1

Answer 1

考點(diǎn)：熱化學(xué)方程式

專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

分析：A、H₂O（l）=H₂（g）+

1

2

O₂（g）的化學(xué)計(jì)量數(shù)乘以2的逆反應(yīng)為2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l），因此-2b=c；
B、25℃、101kPa下，1g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出熱量142.9kJ，則4g氫氣燃燒生成液態(tài)水，放出571.6kJ熱量，熱化學(xué)方程式應(yīng)為2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（1）△H=-571.6 kJ?mol^-1，帶入b=-

c

2

計(jì)算；
C、（1）和（2）水的狀態(tài)不同，因此a≠-b；
D、氫氣的燃燒熱對(duì)應(yīng)的產(chǎn)物水應(yīng)為液態(tài)，所以氫氣的燃燒熱為-b kJ?mol^-1或

c

2

 kJ?mol^-1．

解答： 解：A、H₂O（l）=H₂（g）+

1

2

O₂（g）的化學(xué)計(jì)量數(shù)乘以2的逆反應(yīng)為2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l），因此-2b=c，故A錯(cuò)誤；
B、25℃、101kPa下，1g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出熱量142.9kJ，則4g氫氣燃燒生成液態(tài)水，放出571.6kJ熱量，熱化學(xué)方程式應(yīng)為2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（1）△H=-571.6 kJ?mol^-1，則b=-

c

2

=

1

2

×571.6=285.8，故B正確；
C、（1）和（2）水的狀態(tài)不同，因此a≠-b，故C錯(cuò)誤；
D、氫氣的燃燒熱對(duì)應(yīng)的產(chǎn)物水應(yīng)為液態(tài)，所以氫氣的燃燒熱為-b kJ?mol^-1或

c

2

 kJ?mol^-1，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查熱化學(xué)方程式的書(shū)寫方法、反應(yīng)熱與化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系，難度中等，注意焓變的正負(fù)和物質(zhì)的狀態(tài)．