下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)的敘述正確的是（　　）
A、氧化鈉和過氧化鈉含有相同的元素，與水反應(yīng)的產(chǎn)物也相同
B、CO2與SiO2的組成相同，兩者的化學(xué)性質(zhì)也相同
C、鐵和銅都屬于金屬，久置在潮濕的空氣中均生成金屬氧化物
D、H2O2和Na2O2都有強氧化性，兩者均能使品紅溶液褪色
考點：鈉的重要化合物,過氧化氫,硅和二氧化硅,鐵的化學(xué)性質(zhì)
專題：
分析：A．氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉，過氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣；
B．CO2與SiO2的化學(xué)性質(zhì)相似；
C．銅在潮濕的空氣中生成堿式碳酸銅；
D．H2O2和Na2O2都有強氧化性，H2O2和Na2O2使品紅溶液褪色是利用了這兩種物質(zhì)的強氧化性．
解答： 解：A．氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉，過氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，所以二者的產(chǎn)物不同，故A錯誤；
B．CO2與SiO2的組成相同，兩者的化學(xué)性質(zhì)相似，故B錯誤；
C．銅在潮濕的空氣中生成堿式碳酸銅，堿式碳酸銅屬于鹽，故C錯誤；
D．H2O2和Na2O2都有強氧化性，兩者均能使品紅溶液褪色，故D正確；
故選D．
點評：本題主要考查了物質(zhì)的性質(zhì)與用途，難度不大，注意知識的積累．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、銅的化學(xué)性質(zhì)活潑，不宜用銅制作盛放食品的器皿
B、銅的導(dǎo)電能力不如鋁
C、鋁是地殼中含量最多的金屬元素
D、鐵比鋁更易銹蝕，是因為鐵比鋁更活潑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖所示與對應(yīng)敘述相符的是（　�。�
A、
一定條件下，X和Y反應(yīng)生成Z，由圖1推出該反應(yīng)的方程式可表示為：X+3Y?Z
B、
表示NaOH溶液滴加到0.1 mol/L的一元酸溶液得到的滴定曲線（常溫下），該實驗最好選取酚酞作指示劑
C、
常溫下，向NaOH溶液中逐滴加入等濃度的醋酸溶液，所得滴定曲線如圖所示．當(dāng)7＜pH＜13時，溶液中c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
D、
用硝酸銀溶液滴定等濃度的A-、B-、C-的混合溶液（均可以與Ag+反應(yīng)生成沉淀），由圖可確定首先沉淀的是C-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

醛有很多種，我們耳熟能詳?shù)氖恰案栺R林”，2013年雙鴨山市第一中學(xué)曾因“甲醛等超標(biāo)”而推遲搬入新校區(qū)．肉桂醛也屬于醛的一種，它在食品、醫(yī)藥、化工等方面都有應(yīng)用．肉桂酸甲酯是常用于調(diào)制具有草莓、葡萄、櫻桃、香子蘭等香味的食用香精．
（1）肉桂醛由C、H、O三種元素組成，質(zhì)譜分析肉桂醛分子的相對分子質(zhì)量為132，其分子中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為81.8%，肉桂醛是苯的一取代物，核磁共振氫譜顯示，苯環(huán)側(cè)鏈上有三種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，其結(jié)構(gòu)簡式是
 
．（不考慮順反異構(gòu)與對映異構(gòu)）
（2）已知：I．醛與醛能發(fā)生反應(yīng)，原理如下：

                                     中間體
Ⅱ．合成肉桂酸醛的工業(yè)流程如下圖所示，其中甲為某種烴：

①甲的結(jié)構(gòu)簡式是
 

②丙和丁生成肉桂醛的化學(xué)方程式是
 
．
（3）肉桂醛能被銀氨溶液氧化，再經(jīng)酸化得到肉桂酸，寫出肉桂酸甲酯的結(jié)構(gòu)簡式
 
．
（4）現(xiàn)用芳香烴A為原料合成肉桂酸甲酯H的路線如下，測出A的核磁共振氫譜譜圖有6個峰，其面積之比為1：2：2：2：1：2．

①F→G的反應(yīng)類型是
 
，
②書寫化學(xué)方程式F→I
 
，G→H
 
，
③G的同分異構(gòu)體中，屬于酯類且苯環(huán)上只有一個取代基的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式分別是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

汽車尾氣中CO、NOx 以及燃煤廢棄中的SO2都是大氣污染物，對它們的治理具有重要意義．吸收SO2和NO，獲得Na2S2O2和NH4NO3產(chǎn)品的流程圖如下（Ce為鈰元素）：

（1）裝置Ⅰ中，NaOH溶液吸收SO2也可生成Na2SO3和NaHSO3的混合溶液
①寫出NaOH溶液吸收SO2生成等物質(zhì)的量的Na2SO3和NaHSO3混合溶液時總反應(yīng)的離子方程式
 

②已知混合液pH隨n（SO32-）：n（HSO3-）變化關(guān)系如下表：
n（SO32-）：n（HSO3-）91：91：19：91
pH8.27.26.2
當(dāng)混合液中n（SO32-）：n（HSO3-）=1：1時，c（Na+）
 
 c（HSO3-）+2c（SO32-）（填“＞”“=”或“＜”）
（2）裝置Ⅱ中，酸性條件下，NO被Ce 4+氧化的產(chǎn)物主要是NO3-、NO2-，寫出只生成NO2-的離子方程式
 
；
（3）裝置Ⅲ的作用之一是再生Ce4+，其原理如圖所示．

①生成的Ce4+從電解槽的
 
 （填字母序號）口流出；
②生成S2O42-的電極反應(yīng)式為
 
；
（4）已知進入裝置Ⅳ的溶液中，NO2-的濃度為a g?L-1，要使1m3該溶液中的NO2-完全轉(zhuǎn)化為NO3-，至少需向裝置Ⅳ中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的O2
 
 L．（用含a代數(shù)式表示）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

晶體和非晶體的差異：
 
；晶胞是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)廢水中常含有Cu2+等重金屬離子，直接排放會造成污染，目前在工業(yè)廢水處理過程中，依據(jù)沉淀轉(zhuǎn)化的原理，常用FeS等難溶物質(zhì)作為沉淀劑除去這些離子．已知室溫下Ksp（FeS）=6.3×10-18，Ksp（CuS）=1.3×10-36．請用離子方程式說明上述除雜的原理
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)溶液中粒子濃度關(guān)系的比較中不正確的是（　�。�
A、飽和氯水中滴加0.1 mol?L-1的NaOH溶液，溶液pH=7時：c（Na+）=2c（ClO-）+c（HClO）
B、已知HF的酸性比CH3COOH的強，pH相等的NaF與CH3COOK溶液中：c（Na+）-c（F-）=c（K+）-c（CH3COO-）
C、0.1mol/L pH為1的NaHB溶液中：c（Na+）＞c（B2-）＞c（H+）＞c（OH-）
D、常溫下，向20.00 mL 0.100 mol?L-1 NaA溶液中逐滴加入0.100 mol?L-1鹽酸溶液的pH=7時：c（HA）=c（Cl-）＞c（OH-）=c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對如圖兩種化合物的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)描述正確的是（　�。�
A、不是同分異構(gòu)體
B、分子中共平面的碳原子數(shù)一定相同
C、均能與溴水反應(yīng)且反應(yīng)類型不同
D、可用NaOH溶液、銀氨溶液、酸性KMnO4溶液區(qū)分

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