16．已知五種短周期元素的原子序數(shù)的大小順序為C＞A＞B＞D＞E，其中A、C同周期，B、C同主族．A與B形成離子化合物A2B，A2B中所有離子的電子數(shù)相同，其電子總數(shù)為30；D和E可形成四個核10個電子的分子．試回答下列問題：
（1）寫出下列元素的名稱：ANa、CS、EH．
（2）寫出下列物質(zhì)的電子式，D形成的單質(zhì)分子：、C和E形成的化合物、A、B和E形成的化合物．

分析 五種短周期元素的原子序數(shù)的大小順序為C＞A＞B＞D＞E．A與B形成離子化合物，A2B中所有離子的電子數(shù)相同，其電子總數(shù)為30，則離子含有的電子數(shù)為10，由A2B可知，A離子為+1價離子，B離子為-2價離子，則A為鈉元素，B為氧元素；B、C同主族，則C為硫元素；D和E可形成四核10電子分子，則D為氮元素，E為氫元素．

解答 解：五種短周期元素的原子序數(shù)的大小順序為C＞A＞B＞D＞E．A與B形成離子化合物，A2B中所有離子的電子數(shù)相同，其電子總數(shù)為30，則離子含有的電子數(shù)為10，由A2B可知，A離子為+1價離子，B離子為-2價離子，則A為鈉元素，B為氧元素；B、C同主族，則C為硫元素；D和E可形成四核10電子分子，則D為氮元素，E為氫元素．
（1）由上述分析可知，A為Na元素、C為S元素、E為H元素，故答案為：Na；S；H；
（2）D為氮元素，單質(zhì)中氮原子之間形成3對共用電子對，電子式為，C和E形成的化合物為H2S，電子式為，A、B和E形成的化合物為NaOH，電子式為：，
故答案為：；；．

點評 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，推斷元素是解題關(guān)鍵，側(cè)重對電子式的考查，難度不大，注意基礎(chǔ)知識的掌握與運用．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

14．1.204×1022個CO2分子，含O原子的質(zhì)量為6.4g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．Al（OH）3溶度積Ksp為1.6×-33，則0.2mol•L-1AlCl3溶液不產(chǎn)生沉淀的最大OH-物質(zhì)的量濃度（mol•L）為（　�。�
A．1.9×-33B．2.0×10-11C．8.0×10-33D．2.5×10-5

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．將濃度為0.1mol•L-1HF溶液加水不斷稀釋，下列說法正確的是（　　）
A．HF的電離平衡正向移動，c（H+）增大
B．HF的電離程度增大，c（H+）、c（F-）增大、c（HF）減小，則$\frac{c（{H}^{+}）c（{F}^{-}）}{c（HF）}$增大
C．稀釋過程中，c（OH-）、$\frac{c（{H}^{+}）}{c（HF）}$均增大
D．溶液的KW、$\frac{c（{F}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$、pH均不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．下表是元素周期表的一部分，據(jù)此請回答下列問題．
主族
周期		IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0
1H
2DEF
3ABCG
（1）化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是（填元素符號，下同）He，金屬性最強的是Na，非金屬性最強的是F，電負(fù)性最大的是F，第一電離能最小的是Na；
（2）A、B、C、G四種元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物，其中堿性最強的是NaOH（填化學(xué)式，下同），屬于兩性氫氧化物的是Al（OH）3，酸性最強的是HClO4；
（3）第3周期各元素中，屬于金屬元素且原子半徑最小的是Al（填元素符號，下同），熔點最低的是Na，還原性最強的是Na；
（4）E元素的氫化物是H2O（填化學(xué)式），該氫化物在常溫下跟A單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，所得溶液的pH＞7；（填“＜”“＞”或“=”）
（5）G元素和A元素形成的化合物屬于離子晶體．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．在容積可變的容器中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)mA（g）+nB（g）?pC（s）+qD（g）在一定溫度和不同壓強下達(dá)到平衡時分別得到D物質(zhì)的量濃度如下表所示：
壓強/kPa251012
C（D）/mol•L-0.080.200.400.48
根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)，下列判斷正確的是（　�。�
A．當(dāng)壓強增大時平衡向左移動B．m+n＞q
C．增加壓強，平衡常數(shù)增大D．平衡不隨著壓強的變化移動

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．還原沉淀法是處理含鉻（Cr2O72-和CrO42-）廢水常用方法，過程如下：
CrO42-$\stackrel{H+}{→}$Cr2O72-$\stackrel{Fe_{2}+}{→}$Cr3+$\stackrel{OH-}{→}$Cr（OH）3
已知廢水中Cr的含量為26.0g•L-1，當(dāng)溶液中離子濃度小于10-5mol/L時認(rèn)為離子已經(jīng)沉淀完全，常溫下，Ksp[Cr（OH）3]=1×10-32．有關(guān)敘述中不正確的是（　�。�
A．上述三個轉(zhuǎn)化中只有一個涉及氧化還原反應(yīng)
B．第二步離子方程式為：Cr2O72-+14H++6Fe2+=2Cr3++7H2O+6Fe3+
C．處理含鉻廢水可使用強堿Ba（OH）2，也可以使用弱堿氨水
D．當(dāng)pH≥5時，廢水中鉻元素沉淀完全

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列有關(guān)化學(xué)用語正確的是（　　）
A．乙醛的結(jié)構(gòu)簡式為CH3COHB．乙烷的結(jié)構(gòu)簡式為：CH3CH3
C．羥基的電子式為[：O：H]-D．氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖為：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．一定條件下，反應(yīng)A+2B=2C，若用物質(zhì)B表示的速率是1mol/（L?s），則相同條件下用物質(zhì)A表示的速率是（　�。�
A．1mol/（L?s）B．2mol/（L?min）C．2mol/（L?s）D．0.5mol/（L?s）

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