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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解
(13分)Ⅰ.一氧化碳是一種用途相當(dāng)廣泛的化工基礎(chǔ)原料。
(1)利用下列反應(yīng)可以將粗鎳轉(zhuǎn)化為純度達(dá)99.9%的高純鎳。
Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g) 該反應(yīng)的ΔH ▲ 0 (選填“>”或“=”或“<”)。
(2)在高溫下一氧化碳可將二氧化硫還原為單質(zhì)硫。已知:
C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1=-393.5 kJ·mol-1
CO2(g)+C(s)=2CO(g) ΔH2=+ 172.5 kJ·mol-1
S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH3=-296.0 kJ·mol-1
請寫出CO除SO2的熱化學(xué)方程式 ▲ 。
(3)下圖中左圖是一碳酸鹽燃料電池,它以CO為燃料,一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物為電解質(zhì),右圖是粗銅精煉的裝置圖,現(xiàn)用燃料電池為電源進(jìn)行粗銅的精煉實(shí)驗(yàn);卮鹣铝袉栴}:
①寫出A極發(fā)生的電極反應(yīng)式 ▲ 。
②要用燃料電池為電源進(jìn)行粗銅的精煉實(shí)驗(yàn),則B極應(yīng)該與 ▲ 極 (填:“C”或“D”)相連。
③當(dāng)消耗2.24 L(標(biāo)況下)CO時(shí),粗銅電極理論上減少銅的質(zhì)量 ▲ (填:“大于”、“等于” 或“小于”)6.4克。
Ⅱ.(1)已知Na2CrO4溶液酸化時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為:2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O,若1L酸化后所得溶液中鉻元素的總物質(zhì)的量為0.55 mol,CrO42-有10/11轉(zhuǎn)化為Cr2O72-。又知:常溫時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1014。上述酸化后所得溶液的pH= ▲ 。
(2)根據(jù)有關(guān)國家標(biāo)準(zhǔn),含CrO42-的廢水要經(jīng)化學(xué)處理,使其濃度降至5.0×10-7 mol·L-1以下才能排放。含CrO42-的廢水處理通常有以下兩種方法。
①沉淀法:加入可溶性鋇鹽生成BaCrO4沉淀[Ksp(BaCrO4)=1.2×10-10],再加入可溶性硫酸鹽處理多余的Ba2+。加入可溶性鋇鹽后的廢水中Ba2+的濃度應(yīng)不小于 ▲ mol·L-1,然后再進(jìn)行后續(xù)處理方能達(dá)到國家排放標(biāo)準(zhǔn)。
②還原法:CrO42-Cr3+Cr(OH)3。用該方法處理10 m3 CrO42-的物質(zhì)的量濃度為1.0×10—3 mol·L-1的廢水,至少需要綠礬(FeSO4·7H2O,相對分子質(zhì)量為278) ▲ Kg(保留兩位小數(shù))。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
(8分) (1)利用下列反應(yīng)原理可以用于檢查司機(jī)是否酒后開車。
2K2Cr2O7+3C2H5OH=2Cr2(SO4)3+3CH3COOH+2K2SO4+11H2O
(橙色) (酒精) (綠色)
①若司機(jī)酒后開車,檢測器中的溶液顯示出 色
②在反應(yīng)中,鉻元素被___________(填“氧化”或“還原”)
(2)一個(gè)體重50Kg的健康人,含鐵2g。這2g鐵在人體中不是以單質(zhì)金屬的形式存在的,而是以Fe2+和Fe3+的形式存在。二價(jià)鐵離子易被吸收,給貧血者補(bǔ)充鐵時(shí),應(yīng)給予含二價(jià)鐵離子的二價(jià)鐵鹽,如硫酸亞鐵(FeSO4)。服用維生素C,可使食物中的三價(jià)鐵離子還原成二價(jià)鐵離子,有利于鐵的吸收。
這句話指出維生素C在這一反應(yīng)中做 _______劑,具有 性。
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科目:高中化學(xué) 來源:2011屆浙江省金華一中高三高考模擬考試(理綜)化學(xué)部分 題型:填空題
(13分)Ⅰ.一氧化碳是一種用途相當(dāng)廣泛的化工基礎(chǔ)原料。
(1)利用下列反應(yīng)可以將粗鎳轉(zhuǎn)化為純度達(dá)99.9%的高純鎳。
Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g) 該反應(yīng)的ΔH ▲ 0 (選填“>”或“=”或“<”)。
(2)在高溫下一氧化碳可將二氧化硫還原為單質(zhì)硫。已知:
C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1=-393.5 kJ·mol-1
CO2(g)+C(s)=2CO(g) ΔH2=+ 172.5 kJ·mol-1
S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH3=-296.0 kJ·mol-1
請寫出CO除SO2的熱化學(xué)方程式 ▲ 。
(3)下圖中左圖是一碳酸鹽燃料電池,它以CO為燃料,一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物為電解質(zhì),右圖是粗銅精煉的裝置圖,現(xiàn)用燃料電池為電源進(jìn)行粗銅的精煉實(shí)驗(yàn)。回答下列問題:
①寫出A極發(fā)生的電極反應(yīng)式 ▲ 。
②要用燃料電池為電源進(jìn)行粗銅的精煉實(shí)驗(yàn),則B極應(yīng)該與▲ 極(填:“C”或“D”)相連。
③當(dāng)消耗2.24 L(標(biāo)況下)CO時(shí),粗銅電極理論上減少銅的質(zhì)量 ▲ (填:“大于”、“等于” 或“小于”)6.4克。
Ⅱ.(1)已知Na2CrO4溶液酸化時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為:2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O,若1L酸化后所得溶液中鉻元素的總物質(zhì)的量為0.55 mol,CrO42-有10/11轉(zhuǎn)化為Cr2O72-。又知:常溫時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1014。上述酸化后所得溶液的pH= ▲ 。
(2)根據(jù)有關(guān)國家標(biāo)準(zhǔn),含CrO42-的廢水要經(jīng)化學(xué)處理,使其濃度降至5.0×10-7 mol·L-1以下才能排放。含CrO42-的廢水處理通常有以下兩種方法。
①沉淀法:加入可溶性鋇鹽生成BaCrO4沉淀[Ksp(BaCrO4)=1.2×10-10],再加入可溶性硫酸鹽處理多余的Ba2+。加入可溶性鋇鹽后的廢水中Ba2+的濃度應(yīng)不小于 ▲ mol·L-1,然后再進(jìn)行后續(xù)處理方能達(dá)到國家排放標(biāo)準(zhǔn)。
②還原法:CrO42-Cr3+Cr(OH)3。用該方法處理10 m3 CrO42-的物質(zhì)的量濃度為1.0×10—3 mol·L-1的廢水,至少需要綠礬(FeSO4·7H2O,相對分子質(zhì)量為278) ▲ Kg(保留兩位小數(shù))。
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科目:高中化學(xué) 來源:2010-2011學(xué)年浙江省高三高考模擬考試(理綜)化學(xué)部分 題型:填空題
(13分)Ⅰ.一氧化碳是一種用途相當(dāng)廣泛的化工基礎(chǔ)原料。
(1)利用下列反應(yīng)可以將粗鎳轉(zhuǎn)化為純度達(dá)99.9%的高純鎳。
Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g) 該反應(yīng)的ΔH ▲ 0 (選填“>”或“=”或“<”)。
(2)在高溫下一氧化碳可將二氧化硫還原為單質(zhì)硫。已知:
C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1=-393.5 kJ·mol-1
CO2(g)+C(s)=2CO(g) ΔH2=+ 172.5 kJ·mol-1
S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH3=-296.0 kJ·mol-1
請寫出CO除SO2的熱化學(xué)方程式 ▲ 。
(3)下圖中左圖是一碳酸鹽燃料電池,它以CO為燃料,一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物為電解質(zhì),右圖是粗銅精煉的裝置圖,現(xiàn)用燃料電池為電源進(jìn)行粗銅的精煉實(shí)驗(yàn);卮鹣铝袉栴}:
①寫出A極發(fā)生的電極反應(yīng)式 ▲ 。
②要用燃料電池為電源進(jìn)行粗銅的精煉實(shí)驗(yàn),則B極應(yīng)該與 ▲ 極 (填:“C”或“D”)相連。
③當(dāng)消耗2.24 L(標(biāo)況下)CO時(shí),粗銅電極理論上減少銅的質(zhì)量 ▲ (填:“大于”、“等于” 或“小于”)6.4克。
Ⅱ.(1)已知Na2CrO4溶液酸化時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為:2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O,若1L酸化后所得溶液中鉻元素的總物質(zhì)的量為0.55 mol,CrO42-有10/11轉(zhuǎn)化為Cr2O72-。又知:常溫時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1014。上述酸化后所得溶液的pH= ▲ 。
(2)根據(jù)有關(guān)國家標(biāo)準(zhǔn),含CrO42-的廢水要經(jīng)化學(xué)處理,使其濃度降至5.0×10-7 mol·L-1以下才能排放。含CrO42-的廢水處理通常有以下兩種方法。
①沉淀法:加入可溶性鋇鹽生成BaCrO4沉淀[Ksp(BaCrO4)=1.2×10-10],再加入可溶性硫酸鹽處理多余的Ba2+。加入可溶性鋇鹽后的廢水中Ba2+的濃度應(yīng)不小于 ▲ mol·L-1,然后再進(jìn)行后續(xù)處理方能達(dá)到國家排放標(biāo)準(zhǔn)。
②還原法:CrO42-Cr3+Cr(OH)3。用該方法處理10 m3 CrO42-的物質(zhì)的量濃度為1.0×10—3 mol·L-1的廢水,至少需要綠礬(FeSO4·7H2O,相對分子質(zhì)量為278) ▲ Kg(保留兩位小數(shù))。
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科目:高中化學(xué) 來源:2013屆廣東省佛山市高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型:填空題
(8分) (1)利用下列反應(yīng)原理可以用于檢查司機(jī)是否酒后開車。
2K2Cr2O7+3C2H5OH=2Cr2(SO4)3+3CH3COOH+2K2SO4+11H2O
(橙色) (酒精) (綠色)
①若司機(jī)酒后開車,檢測器中的溶液顯示出 色
②在反應(yīng)中,鉻元素被___________(填“氧化”或“還原”)
(2)一個(gè)體重50Kg的健康人,含鐵2g。這2g鐵在人體中不是以單質(zhì)金屬的形式存在的,而是以Fe2+和Fe3+的形式存在。二價(jià)鐵離子易被吸收,給貧血者補(bǔ)充鐵時(shí),應(yīng)給予含二價(jià)鐵離子的二價(jià)鐵鹽,如硫酸亞鐵(FeSO4)。服用維生素C,可使食物中的三價(jià)鐵離子還原成二價(jià)鐵離子,有利于鐵的吸收。
這句話指出維生素C在這一反應(yīng)中做 _______劑,具有 性。
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