8．下列電離方程式中，正確的是（　　）
A．H2SO4=H2++SO42-B．Ba（OH）2=Ba2++OH -
C．NaNO3=Na ++NO3-D．CuSO4=Cu+2+SO4-2

分析 A．硫酸為強電解質，完全電離，氫離子符號書寫錯誤；
B．電荷不守恒、原子個數(shù)不守恒；
C．硝酸鈉為鹽，是強電解質，完全電離；
D．銅離子、硫酸根離子符號書寫錯誤．

解答 解：A．硫酸為強電解質，完全電離，電離方程式：H2SO4=2H++SO42-，故A錯誤；
B．氫氧化鋇為強電解質，完全電離，電離方程式：Ba（OH）2=Ba2++2OH -，故B錯誤；
C．硝酸鈉為鹽，是強電解質，完全電離，電離方程式：NaNO3=Na ++NO3-，故C正確；
D．硫酸銅為強電解質，完全電離，電離方程式：CuSO4=Cu2++SO42-，故D錯誤；
故選：C．

點評 本題考查了電解質電離方程式的書寫，明確電解質的強弱及電離方式是解題關鍵，注意電離方程式遵循原子個數(shù)、電荷數(shù)守恒規(guī)律，注意離子符號的書寫．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列實驗設計方案中，可行的是（　�。�
A．用加入適量鐵粉的方法除去Cu（NO3）2溶液中混有的AgNO3雜質
B．用洗氣瓶中的NaOH溶液除去CO2中混有的HCl氣體
C．用溶解、過濾的方法分離KNO3和NaCl固體的混合物
D．先后添加石蕊試液、BaCl2溶液，將鹽酸、硫酸、硫酸鈉、氫氧化鈉和硝酸鉀五種無色溶液鑒別開

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

19．寫出下列物質在水溶液中的電離方程式
A、H2SO4：H2SO4═2H++SO42-
B、Ba（OH）2：Ba（OH）2=Ba2++2OH-
C、CuSO4CuSO4=Cu2++SO42-
D、NH4NO3：NH4NO3=NH4++NO3-
E、NaHSO4：NaHSO4═Na++H++SO42-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．在同溫同壓下時，11.2L二氧化碳和11.2L氧氣所含氧原子數(shù)（　　）
A．相等B．前者多C．后者多D．無法確定

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列敘述不正確的是（　�。�
A．鉛蓄電池充電時，陰極反應式為：PbSO4+2e-=Pb+SO42-
B．用鋅片做陽極，鐵片做陰極，電解氯化鋅溶液，鐵片表面出現(xiàn)一層鋅
C．鋼柱在水下部分比在空氣與水交界處更容易腐蝕
D．把鋅粒放入盛有鹽酸的試管中，加入幾滴氯化銅溶液，氣泡放出速率加快

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列各物質含少量雜質，除去這些雜質應選用的試劑或操作方法正確的是（　�。�
序號物質雜質除雜應選用的試劑或操作方法
①KNO3溶液KOH加入FeCl3溶液，并過濾
②FeSO4溶液CuSO4加入過量鐵粉，并過濾
③H2CO2通過盛NaOH溶液的洗氣瓶，再通過盛有濃硫酸的洗氣瓶
④NaNO3固體CaCO3溶解、過濾、蒸發(fā)
A．①②③④B．①③④C．②③④D．①②③

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．在K2Cr2O7+14HCl═2KCl+3Cl2↑+7H2O+2CrCl3反應中．
（1）Cr元素被還原，氧化產物是Cl2； 還原產物是CrCl3；氧化劑和還原劑的物質的量之比為1：6
（2）用雙線橋法表示該反應的電子轉移情況．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列反應的離子方程式書寫中，正確的是（　�。�
A．小蘇打溶液中加入NaOH溶液：H ++OH-=H2O
B．氧化鐵與稀鹽酸反應：FeO+2H+=Fe2++H2O
C．硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液混合：Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓
D．氯化鋇與純堿溶液反應：Ba2++CO32-=BaCO3↓

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．將5.10g鎂鋁合金加入120mL4.0mol•L-1的鹽酸中，待合金完全溶解后，得到溶液X．下列說法一定正確的是（　�。�
A．合金完全溶解后產生的H2的物質的量為0.24mol
B．合金中的鎂與鋁的物質的量之比小于1
C．若向溶液X中加入270mL2.0mol•L-1NaOH溶液，充分反應，所得沉淀為Mg（OH）2
D．若向溶液X中加入足量的氨水，充分反應，所得沉淀經過過濾、洗滌后充分灼燒，則殘留固體質量大于8.50g

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