【題目】下列圖象能正確反映對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)操作的是（ ）
A.向一定量的飽和石灰水中加入氧化鈣
B.加熱一定量高錳酸鉀固體產(chǎn)生氧氣
C.用一定量的雙氧水制取氧氣
D.向一定量的硝酸銀溶液中插入銅絲

【答案】D
【解析】解：A．氧化鈣與水的反應(yīng)生成氫氧化鈣，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，氫氧化鈣溶解度隨著溫度升高而降低，故會(huì)析出氫氧化鈣，溶質(zhì)質(zhì)量會(huì)變小，然后不變，故A錯(cuò)誤； B．加熱高錳酸鉀的反應(yīng)生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，高錳酸鉀完全反應(yīng)，剩余固體錳酸鉀、二氧化錳，質(zhì)量不能等于0，故B錯(cuò)誤；
C．催化劑只能改變化學(xué)反應(yīng)速率，而不影響生成氧氣的多少，所以生成的氧氣的質(zhì)量應(yīng)該相同，只是有催化劑的放出氧氣的速率快，故C錯(cuò)誤；
D．銅和硝酸銀溶液反應(yīng)生成銀和硝酸銅，所以向一定量的硝酸銀溶液中插入銅絲溶液的質(zhì)量會(huì)減少，當(dāng)反應(yīng)完畢后溶液質(zhì)量不變，為一定值，故D正確；
故選：D．
【考點(diǎn)精析】解答此題的關(guān)鍵在于理解溶解度、飽和溶液的概念的相關(guān)知識(shí)，掌握在一定溫度下，在一定量的溶劑里，不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液，叫作這種溶質(zhì)的飽和溶液；還能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液，叫作不飽和溶液；在一定溫度下，某固體物質(zhì)在100克溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量，叫作這種物質(zhì)在這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】為實(shí)現(xiàn) “節(jié)能減排” 和“低碳經(jīng)濟(jì)”的一項(xiàng)課題是如何將CO2轉(zhuǎn)化為可利用資源。

（1）25℃，1.01×105Pa時(shí)，32g液態(tài)甲醇（CH3OH）完全燃燒，當(dāng)恢復(fù)到原狀態(tài)時(shí)，放出熱量726.6KJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為______________________________________________。

（2）目前，工業(yè)上常用CO2來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇�，F(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：在體積為l L的密閉恒容容器中，充入l mol CO2和3mol H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH＝－49.0 kJ/mol。測(cè)得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。

①?gòu)姆磻?yīng)開(kāi)始到平衡時(shí)，CH3OH的平均反應(yīng)速率v(CH3OH)＝_______________（注明單位）；

②用三段式計(jì)算H2的轉(zhuǎn)化率____________；

③下列說(shuō)法中，能說(shuō)明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_____

A．每消耗1mol CO2的同時(shí)生成1mol CH3OH

B. CO2、H2、CH3OH和H2O的物質(zhì)的量的比為1:3:1:1

C. 容器中氣體的壓強(qiáng)不再改變

D. 容器中氣體的密度不再改變

④下列措施中，能使上述平衡狀態(tài)向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是______

A．升高溫度 B．將CH3OH(g)從體系中分離

C．使用高效催化劑 D．恒溫恒容再充入1 molCO2和3 mol H2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】屬于加成反應(yīng)的是

A. 乙烯使溴水褪色 B. 苯與硝酸反應(yīng)生成硝基苯

C. 乙烯使酸性KMnO4溶液褪色 D. 甲烷與Cl2混合，光照后黃綠色消失

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)化學(xué)鍵和化合物的說(shuō)法不正確的是

A．離子鍵就是陰陽(yáng)離子間強(qiáng)烈的靜電作用

B．H和Cl形成的分子中存在的是極性共價(jià)鍵

C．氯化銨中沒(méi)有金屬元素，所以不是離子化合物

D．11號(hào)與9號(hào)元素能夠形成離子化合物，該化合物中存在離子鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)，且都能生成鹽和水的是(　　)

①Al ②Al2O3 ③Al(OH)3 ④Na2CO3

A.①③B.②③④C.②③D.全部

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列選項(xiàng)中原因或結(jié)論與現(xiàn)象對(duì)應(yīng)的是

選項(xiàng)

現(xiàn)象

原因或結(jié)論

A

將NO2球浸泡在熱水中，球中氣體顏色加深

2NO2（g）N2O4（g）

△H=-56.9kJ·mol-1，升溫平衡向生成NO2方向移動(dòng)

B

在密閉容器中有反應(yīng)：A（g）+B（g）xC（g）達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得c（C）為0.5 mol·L-1，將容器容積縮小至原來(lái)的一半，再次達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得c（C）為0.8mol·L-1

x=l，增大壓強(qiáng)平衡正向移動(dòng)

C

向裝有2mL5%H2O2溶液的兩只試管中分別滴0.lmol·L-1

FeCl3和CuSO4溶液各lmL，搖勻。滴入 FeCl3溶液產(chǎn)生的氣泡更快些

Fe3+的催化效果比Cu2+的好

D

常溫下將鋁片放入濃硝酸中無(wú)明顯現(xiàn)象

常溫下鋁和濃硝酸不反應(yīng)

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氨是化學(xué)實(shí)驗(yàn)室及化工生產(chǎn)中的重要物質(zhì)，應(yīng)用廣泛。

（1）已知25℃時(shí)：N2（g）+O2（g） 2NO（g） △H1=+183 kJ·mol-1

2H2（g）+O2（g）=2H2O（1） △H2=-571. 6 kJ·mol-1

4NH3（g）+5O2（g） =4NO（g）+6H2O（1） △H3=-1164.4 kJ·mol-1

則合成氨的反應(yīng)N2（g）+3H2（g）2NH3（g） △H=___________kJ·mol-1。

（2）在恒溫恒容容積為a L的密閉容器中進(jìn)行合成氨的反應(yīng)，起始加入N2 1.0 molH23.0 mol。

①該溫度下合成氨反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為__________________；

②經(jīng)過(guò)2min達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)測(cè)得H2的轉(zhuǎn)化率為40%，則平均化學(xué)反應(yīng)速率v（NH3）__________；

③若其它條件不變?cè)龃髩簭?qiáng)，則合成氨反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)____________（填“變大”、“變小或“不變”）；

④L（L1、L2）、X可分別代表壓強(qiáng)或溫度。下圖表示L一定時(shí)，合成氨反應(yīng)中H2 （g）的平衡轉(zhuǎn)化率隨X的變化關(guān)系。

i .X代表的物理量是________________，

ii.判斷L1、L2的大小關(guān)系____________ （填“>”“ <”或“ = ”），并簡(jiǎn)述理由：______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】硫化氫分解制取氫氣和硫磺的原理為2H2S（g） S2（g）+ 2H2（g），在2.0L恒容密閉容器中充入0.1mol H2S，不同溫度下測(cè)得H2S的轉(zhuǎn)化率與時(shí)間的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A. 正反應(yīng)是放熱反應(yīng)

B. 圖中P點(diǎn)：v（正）> v（逆）

C. 950℃時(shí)，0～1.25s內(nèi)，生成H2 的 平均反應(yīng)速率為0.016 mol·l-1 ·s-1

D. 950℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)的值小于3.125×10-4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】把鐵片分別放入下列物質(zhì)的溶液中，充分反應(yīng)后，溶液質(zhì)量比反應(yīng)前減輕的是

A.CuSO4B.Fe2(SO4)3C.HClD.FeSO4

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