四種短周期元素在周期表中的相對位置如表所示，

下列說法正確的是

A．1個37W原子中，質(zhì)子數(shù)比中子數(shù)多3個

B．Y和W處于同一主族，具有相同的最高價態(tài)

C．Z形成簡單陰離子半徑小于W形成簡單陰離子半徑

D．X與Y、Z與W每組兩種元素間均可形成電子數(shù)相等的氫化物

 

D

【解析】

試題分析：根據(jù)元素在周期表中的相對位置可知X是N、Y是F、Z是S、W是Cl，則A．1個37W原子中，中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多37－17－17＝3個，A錯誤；B．Y和W處于同一主族，F(xiàn)沒有正價，氯元素的最高價是＋7價，B錯誤；C．核外電子排布相同的微粒，其離子半徑隨原子序數(shù)的增大二減小，則Z形成簡單陰離子半徑大于W形成簡單陰離子半徑，C錯誤；D．X與Y、Z與W每組兩種元素間均可形成電子數(shù)相等的氫化物，分別是氨氣和氟化氫、硫化氫和氯化氫，D正確，答案選D。

考點：考查位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的應(yīng)用

 

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2015屆山東省高三上學期第一次（10月）檢測化學試卷（解析版） 題型：選擇題

R2O在一定條件下可以把Mn2＋氧化成MnO，若反應(yīng)中R2O變?yōu)镽O，又知反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5∶2，則n值為 (　　)

A．1 B．2 C．3 D． 4

 

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科目：高中化學 來源：2015屆山東省高三第一次學情調(diào)查化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知下列反應(yīng)的熱化學方程式：6C(s)＋5H2(g)＋3N2(g)＋9O2(g)===2C3H5(ONO2)3(l) ΔH1

2H2(g)＋ O2(g)===2H2O(g) ΔH2 C(s)＋ O2(g)===CO2(g) ΔH3

則反應(yīng)4C3H5(ONO2)3(l)===12CO2(g)＋10H2O(g) ＋ O2(g) ＋6N2(g)的ΔH為( )

A．12ΔH3＋5ΔH2－2ΔH1 B．2ΔH1－5ΔH2－12ΔH3

C．12ΔH3－5ΔH2－2ΔH1 D．ΔH1－5ΔH2－12ΔH3

 

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科目：高中化學 來源：2015屆山東省文登市高三上學期11月月考化學試卷（B卷）（解析版） 題型：選擇題

A、B、C、D、E為短周期元素，其原子序數(shù)依次增大。其中A的最外層電子數(shù)為其周期數(shù)的2倍；B和D為同主族元素，其中B的氫化物在常溫下為液態(tài)；C的+1價離子比E的-1價離子少8個電子。則下列說法正確的是

A．D氫化物的穩(wěn)定性比B氫化物的穩(wěn)定性強

B．5種元素中，E元素氧化物的水合物的酸性最強

C．A與B、D分別可形成AB2、AD2的化合物

D．B和C可形成離子化合物，且C離子的半徑大于B離子的半徑

 

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科目：高中化學 來源：2015屆山東省文登市高三上學期11月月考化學試卷（A卷）（解析版） 題型：填空題

(18分)通過對模型、圖形、圖表的觀察，獲取有關(guān)信息是化學學習的一種重要能力。

（1）如圖是部分短周期元素原子(用字母表示)最外層電子數(shù)與原子序數(shù)的關(guān)系圖。按要求回答問題：

①Y元素在元素周期表中的位置為__________。

②氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X_____(填“＞”“＜”)Y。

③這五種元素形成的簡單離子中，離子半徑最大的是_______(填離子符號)。

④Z的氫化物ZH可以和水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其反應(yīng)方程式為_____________。

（2）X、Y、Z三種物質(zhì)有以下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

①如果三種物質(zhì)中均含Mg元素，且X為鎂單質(zhì)，則Y、Z可能是_____、_______(填化學式，只填一種物質(zhì)即可，下同)；

②如果三種物質(zhì)中均含Cl元素，且X為Cl2，則Y、Z可能是_____、______；

③如果三種物質(zhì)中均含Si元素，且X為SiO2，則Y、Z可能是_____、______。

（3）向用鹽酸酸化的MgSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液，生成沉淀質(zhì)量m與Ba(OH)2體積V之間的關(guān)系，則oa段生成的沉淀為____(填化學式，下同)，ab段生成的沉淀為_____；bc段生成的沉淀為_________。

 

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科目：高中化學 來源：2015屆山東省德州市高三期中考試化學試卷（解析版） 題型：實驗題

(12分)硫的化合物在工業(yè)上有廣泛的應(yīng)用，因此研究硫的化合物制備有著重要的意義。某同學擬采用下圖裝置(實驗前已除盡裝置內(nèi)的空氣)來制取焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)。

（1）裝置I是用亞硫酸鈉固體和濃硫酸制備二氧化硫氣體，該裝置中反應(yīng)的化學方程式為 。如果想控制反應(yīng)速度，下圖中可選用的發(fā)生裝置是 (填寫字母)。

（2）裝置Ⅱ中有Na2S2O5晶體析出，要獲得已析出的晶體可采取的分離方法是 ；某同學需要480 mL0．1mol／L焦亞硫酸鈉溶液來研究其性質(zhì)，配制時需稱量焦亞硫酸鈉的質(zhì)量為 ；配制時除用到托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒等儀器外，還必須用到的玻璃儀器是 。

（3）裝置III用于處理尾氣，可選用的最合理裝置(夾持儀器已略去)為 (填序號)。

 

 

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科目：高中化學 來源：2015屆山東省德州市高三期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)及應(yīng)用說法正確的是

A．Si具有導電性，可用作半導體材料

B．難熔的Al2O3制成的坩堝，可用于熔融燒堿

C．氯氣具有酸性，可與燒堿或石灰乳反應(yīng)制備含氯消毒劑

D．Cl2和SO2均有漂白性，均可使含有酚酞的NaOH溶液褪色

 

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科目：高中化學 來源：2015屆山東省德州市高三10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關(guān)于鈉及其化合物的說法正確的是

①鈉鉀合金通常狀況下呈液態(tài)，可做原子反應(yīng)堆的導熱劑

②鈉的化學性質(zhì)活潑，少量的鈉可保存在有機溶劑CCl4中

③鈉在空氣中緩慢氧化而自燃，在氧氣中燃燒更為劇烈

④由于鈉比較活潑，所以它能從鹽溶液中置換出金屬活動性順序表中鈉后面的金屬

⑤氧化鈉在某些呼吸面具中用于制備氧氣

⑥Na2CO3溶液能跟酸溶液反應(yīng)，但不能跟堿溶液反應(yīng)

A．①②③⑥ B．②③④

C．①⑥ D．①

 

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科目：高中化學 來源：2015屆山東省高三11月階段模塊考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

（11分）A+B→X+Y+ H2O(為配平，反應(yīng)條件略去)是中學常見反應(yīng)的化學方程式，其中A、B的物質(zhì)的量之比為1：4．請回答：

（1）若Y是黃綠色氣體，該反應(yīng)的化學方程式是 ．

（2）若A為非金屬單質(zhì)，構(gòu)成它的原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，B的溶液為某濃酸，則 反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是 ．

（3）若A為金屬單質(zhì)，常溫下A在B的濃溶液中“鈍化”，且A可溶于X溶液中．

①A元素在周期表中的位置是______ （填所在周期和族）；Y的化學式是______．

②含a mol X的溶液溶解了一定量A后，若溶液中兩種金屬陽離子的物質(zhì)的量恰好相等，則被還原的X是______ mol．

（4）若A、B、X、Y均為化合物．A溶于水電離出的陽離子和水作用的生成物可凈化水，向A溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀；B的焰色為黃色．則向A中逐滴加入B的離子方程式為

 

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