下列關(guān)于原子半徑的周期性變化描述不嚴謹?shù)氖?table name="optionsTable" cellpadding="0" cellspacing="0" width="100%">A．元素的原子半徑隨元素原子序數(shù)的遞增呈周期性變化B．同周期元素隨著原子序數(shù)的遞增，元素的原子半徑自左到右逐漸減小C．同主族元素隨著原子序數(shù)的遞增，元素的原子半徑自上而下逐漸增大D．電子層數(shù)相同時，有效核電荷數(shù)越大，對外層電子的吸引作用越強
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

A、B、C、D、E、F均為短周期元素,且原子序數(shù)依次增大，A是原子半徑最小的元素，B的最髙價氧化物的水化物可與其氫化物反應(yīng)形成離子化合物甲；A與D可以按照原子個數(shù)比4 : 1形成化合物乙，且乙分子中含有18個電子，E與B同主族，C的陽離子與F的陰離子相差一個電子層,且可形成離子個數(shù)比為
2 ： 1的離子化合物丙。
(1) D的原子結(jié)構(gòu)示意圖為   （1分),丙的電子式為     （2分），E在周期表中的位置為       （2分)。
(2) 下列說法正確的有 （2分)。
①化合物乙為正四面體形分子,是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子
②C、D、E、F原子半徑由大到小的順序為C>D>E>F
③B、E形成的氫化物中，B的氫化物穩(wěn)定性更強,是因為該分子中存在氫鍵
④化合物甲和化合物丙都含有離子鍵和共價鍵
(3) 已知通常狀況下1gF在空氣中完全燃燒放出a kj的熱量，請寫出表示F燃燒熱的熱化學(xué)方程式                                                      (2分)。將燃燒產(chǎn)物通入BaCl2和HNO3的混合溶液，生成白色沉淀并放出無色氣體，請用一個離子方程式表示該反應(yīng)                                                   (2 分)。
(4) 寫出一個由以上元素構(gòu)成的1Oe-微粒與18e-微粒反應(yīng)的離子方程式：
                                     (2分)及其他合理答案。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列物質(zhì)中，堿性最強的是
A．NaOHB．Mg(OH)2C．Al(OH)3D．KOH

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

A、B均為短周期元素中的一種，已知A的原子序數(shù)為n，A2＋離子比B2－離子少8個電子，則B的原子序數(shù)為
A．n＋4             B．n＋6            C．n＋8              D．n＋10

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

能說明Cl的非金屬性比S的非金屬性強的事實是
A．Cl2與H2反應(yīng)生成HCl，而S與H2反應(yīng)生成H2S
B．Cl2與鐵反應(yīng)生成FeCl3，而S與鐵反應(yīng)生成FeS
C．Cl2能與水反應(yīng)，而S不與水反應(yīng)
D．Cl原子最外層電子數(shù)為7，而S原子最外層電子數(shù)為6

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

X、Y、Z三種短周期非金屬元素在元素周期表中的位置如圖所示，下列說法正確的是
A．原子的半徑：Y大于Z
B．氫化物的穩(wěn)定性：X高于Y
C．高價氧化物水化物的酸性：X大于Y
D．原子序數(shù)：Z=Y+7

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)元素周期律的敘述中，正確的是（  ）
A．氧化性強弱：F2＜Cl2B．金屬性強弱：K＜Na
C．氫化物穩(wěn)定性：H2S＜HClD．堿性強弱：NaOH＜Mg(OH)2

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

由短周期非金屬元素X和元素Y組成的化合物Y2X3已知X的原子序數(shù)為n，則Y的原子序數(shù)不可能是
A．n－3B．n－1C．n+5D．n+2

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

金屬元素(前18號)甲-戊在元素周期表中的相應(yīng)位置如圖所示，判斷正確的是
    • 甲
      		乙
      		 
      丙
      		丁
      		戊
      A．原子半徑：丙<丁<戊B．金屬性：甲>丙
      C．氫氧化物堿性：丙>丁>戊D．最外層電子數(shù)：甲>乙
      

			
      

			
      
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