23Na與23Na+比較，相同的是
A．微粒半徑B．化學(xué)性質(zhì)　C．最外層電子數(shù)D．中子數(shù)
D
23Na為質(zhì)量數(shù)為23的原子，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為：；23Na+為質(zhì)量數(shù)為23的離子，其結(jié)構(gòu)示意圖為：，鈉原子有三個(gè)電子層，而鈉離子只有兩個(gè)電子層，，所以微粒半徑 Na＞ Na+，A錯(cuò)；
這兩種微粒的最外層電子數(shù)不同，化學(xué)性質(zhì)不同，B錯(cuò)；C錯(cuò)；
D正確，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)—質(zhì)子數(shù)=23—11=12
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列各組氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按由強(qiáng)到弱的順序排列的是
A．HI HCl H2S PH3B．PH3 H2S HCl HBr
C．HF HCl H2S SiH4D．NH3 PH3 H2S HCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

某粒子含有6個(gè)電子，8個(gè)中子，電荷數(shù)為0，則它可以表示為
A．14SiB．14SiC．14CD．14C

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

X,Y是第2或第3周期中的兩種元素，它們可形成離子化合物XmYn，且離子均有稀有氣體原子的電子結(jié)構(gòu)。若X的原子序數(shù)為a，則Y的原子序數(shù)不可能為
A．a(chǎn)+8-m-n　　　　B．a(chǎn)-8+m-n　C．a(chǎn)+16-m-nD．a(chǎn)-m-n

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)法正確的是
A元素周期表中每一個(gè)縱行就是一個(gè)族  B元素周期表共有18個(gè)族，只有主族和副族之分
C元素周期表有18個(gè)縱行，16個(gè)族     D元素周期表有8個(gè)主族，8個(gè)副族

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

中國(guó)科學(xué)家首次在世界上發(fā)現(xiàn)鉑的一種新原子20278Pt，下列說(shuō)法不正確的是
A．質(zhì)量數(shù)202B．核外電子數(shù)202
C．原子序數(shù)78D．核內(nèi)有124個(gè)中子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

若aB2-與bAn+兩種離子核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則a等于
A．b+n-2B．b+n+2C．b-n-2D．b-n+2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

由第IIA族金屬單質(zhì)A和第IIIA族金屬單質(zhì)B組成的混合物1.29g ,用過(guò)量的鹽酸其完全溶解后生成的氫氣在標(biāo)況下的體積為1.456L.若A和B的原子量之比為8：9，混合物中A和B的原子個(gè)數(shù)比為2：3，求A、B的的相對(duì)原子質(zhì)量。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（15分）下表是長(zhǎng)式周期表的一部分，其中的編號(hào)代表對(duì)應(yīng)的元素。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
(1)表中屬于d區(qū)的元素是        （填編號(hào)）。
(2)科學(xué)發(fā)現(xiàn)，②、④、⑨三種元素的原子形成的晶體具有超導(dǎo)性，其晶胞的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)如圖（圖中②、④、⑨分別位于晶胞的體心、頂點(diǎn)、面心），則該化合物的化學(xué)式為              （用對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）。

(3)元素②的一種氫化物是重要的化工原料，常把該氫化物的產(chǎn)量作為衡量石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志。有關(guān)該氫化物分子的說(shuō)法正確的是          。
a．分子中含有氫鍵             b．屬于非極性分子
c．含有4個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵     d．該氫化物分子中，②原子采用sp2雜化
(4)某元素的外圍電子排布式為nsnnpn+1，該元素可與①形成三角錐形的分子X(jué)， X在①與③形成的分子Y中的溶解度很大，其主要原因是                                                  
                           。
(5)將過(guò)量的X通入含有元素⑩的硫酸鹽溶液中，現(xiàn)象是                                  ，反應(yīng)的離子方程式_                                        。
(6) ⑩單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如圖甲所示，其晶胞特征如圖乙所示，原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如圖丙所示．

若已知⑩的原子半徑為d，NA代表阿伏加德羅常數(shù)，⑩的相對(duì)原子質(zhì)量為M，請(qǐng)回答：晶胞中⑩原子的配位數(shù)為_(kāi)_______，該晶體的密度為_(kāi)__              _____（用字母表示）。

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