18．下列說法正確的是（　�。�
①離子化合物一定含離子鍵，也可能含共價鍵
②共價化合物一定含共價鍵，也可能含離子鍵
③含金屬元素的化合物不一定是離子化合物
④由非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物
⑤由分子組成的物質中一定存在共價鍵
⑥熔融狀態(tài)能導電的化合物一定是離子化合物．
A．①③⑤B．②④⑥C．②③④D．①③⑥

分析 ①含有離子鍵的化合物是離子化合物，離子化合物也可能含共價鍵；
②只含共價鍵的化合物是共價化合物；
③含金屬元素的化合物不一定是離子化合物，可能是共價化合物；
④由非金屬元素組成的化合物不一定是共價化合物，可能是離子化合物；
⑤由分子組成的物質中不一定存在共價鍵，但一定存在分子間作用力；
⑥熔融狀態(tài)能導電的化合物是由離子構成的．

解答 解：①含有離子鍵的化合物是離子化合物，離子化合物也可能含共價鍵，如KOH，故正確；
②只含共價鍵的化合物是共價化合物，含有離子鍵的化合物是離子化合物，所以共價化合物中一定不含離子鍵，故錯誤；
③含金屬元素的化合物不一定是離子化合物，可能是共價化合物，如氯化鋁，故正確；
④由非金屬元素組成的化合物不一定是共價化合物，可能是離子化合物，如銨鹽，故錯誤；
⑤由分子組成的物質中不一定存在共價鍵，但一定存在分子間作用力，如稀有氣體，故錯誤；
⑥熔融狀態(tài)能導電的化合物是由離子構成的，所以屬于離子化合物，故正確；
故選D．

點評 本題考查化學鍵和化合物的關系，側重考查基本概念及學生判斷能力，明確物質的構成微粒及微粒之間作用力即可解答，注意不能根據(jù)是否含有金屬元素判斷化合物類型，為易錯點．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．計算下列溶液的pH：0.1mol/L鹽酸溶液1、0.5mol/L硫酸溶液0、0.001mol/LNaOH溶液11　　0.005mol/LBa（OH）2溶液12．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．某芳香烴A分子式為C8H10，它的主要用途是在石油化學工業(yè)中生產(chǎn)苯乙烯．某烴類衍生物X，分子式為C15H14O3，能使FeCl3溶液顯紫色．J分子內有兩個互為對位的取代基．在一定條件下各物質間有如下的轉化關系：（無機物略去）

（1）A物質的名稱為：乙苯．寫出核磁共振氫譜圖中只有2個特征峰的A的同分異構體的結構簡式．
（2）E與H反應的化學方程式是；該反應類型是酯化反應（或取代反應）．
（3）B、C的混合物在NaOH乙醇溶液中加熱可以生成同一種有機物I，以I為單體合成的高分子化合物的結構簡式是．
（4）已知H有多種同分異構體，其中符合下列條件的同分異構體有4種．
①苯環(huán)上的一鹵代物有2種；②與新制Cu（OH）2懸濁液作用產(chǎn)生紅色沉淀．寫出其中的一種結構任意一種．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．五氧化二釩廣泛用于冶金、化工等行業(yè)，主要用于冶煉釩鐵．用作合金添加劑，占五氧化二釩總消耗量的80%以上，其次是用作有機化工的催化劑．為了增加V2O5的利用率，我們從廢釩催化劑（主要成分V2O5，VOSO4，K2SO4，SiO2和Fe2O3等）中回收V2O5的一種生產(chǎn)工藝流程示意圖如下：

回答下列問題：
（1）①中廢渣的主要成分是SiO2．
（2）②，③中的變化過程可簡化為（下式中的R表示VO2+或Fe3+，HA表示有機萃取劑的主要成分）：R2（SO4）n（水層）+2nHA（有基層）?2RA（有基層）+nH2SO4（水層）．②中萃取時必須加入適量堿，其原因是加入堿中和硫酸使平衡正移、多次連續(xù)萃取，提高釩的萃取率；實驗室進行萃取操作主要使用的玻璃儀器為分液漏斗和燒杯．
（3）完成④中反應的例子方程式：1ClO3-6VO2++6H+=6VO3+1Cl-+3H2O
（4）25℃時，取樣進行試驗分析，得到釩沉淀率和溶液pH之間的關系如下表：
pH1.31.41.51.61.71.81.92.02.1
釩沉淀率/%88.194.896.598.098.898.696.493.189.3
試判斷在實際生產(chǎn)時，⑤中加入氨水調節(jié)溶液的最佳pH為1.7；若釩沉淀率為93.1%時不產(chǎn)生Fe（OH）3，沉淀，則此時溶液中c（Fe3+）=2.6×10-3mol/L．（已知：25℃時k[Fe（OH）3]=2.6×10-39．）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．為驗證氧化性Cl2＞Fe3+＞SO2，某小組用如圖1所示裝置進行實驗（夾持儀器和A中加熱裝置已略，氣密性已檢驗）．

實驗過程：
Ⅰ．打開彈簧夾K1～K4，通過一段時間N2，再將T型導管插入B中，繼續(xù)通入N2，然后關閉K1、K2、K4．
Ⅱ．打開活塞a，滴加一定量的濃鹽酸，給A加熱．
Ⅲ．當B中溶液變黃時，停止加熱，夾緊彈簧夾K2．
Ⅳ．打開活塞b，使約2ml的溶液流入D試管中，檢驗其中的離子．
Ⅴ．打開彈簧夾K2，活塞c，加入70%的硫酸，一段時間后夾緊彈簧夾K2．
Ⅵ．更換試管D，重復過程Ⅳ，檢驗B溶液中的離子．
（1）過程Ⅰ的目的是排出裝置中的空氣，防止干擾實驗．
（2）棉花中浸潤的溶液為NaOH溶液．
（3）A中發(fā)生反應的化學方程式為MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（4）用70%的硫酸制取SO2，反應速率比用98%的硫酸快，原因是70%硫酸中氫離子濃度大于98%的硫酸，因此反應速率更快．
（5）甲、乙、丙三位同學分別完成了上述實驗，結論如下表所示，他們的檢測結果一定能夠證明氧化性Cl2＞Fe3+＞SO2的是乙、丙（填“甲”、“乙”或“丙”）．
 過程Ⅳ：B溶液中含有的離子過程Ⅵ：B溶液中含有的離子
甲有Fe3+，無Fe2+有SO42-
乙既有Fe3+、又有Fe2+有SO42-
丙有Fe3+、無Fe2+有Fe2+
（6）進行實驗過程Ⅴ時，B中溶液顏色由黃色逐漸變?yōu)榧t棕色，停止通氣，放置一段時間后溶液顏色變?yōu)闇\綠色．
  查閱資料：Fe2+（aq）+2SO32-（aq）?FeSO3（s）（墨綠色）
  提出假設：FeCl2與SO2的反應經(jīng)歷了中間產(chǎn)物FeSO3，溶液的紅棕色是FeSO3（墨綠色）與FeCl3（黃色）的混合色．
  某同學設計如圖2實驗，證實該假設成立：
  ①溶液E和F分別為Na2SO3、FeCl3．
  ②請用離子方程式解釋步驟3中溶液（酸性）由紅棕色變淺綠色的原因Fe3+消耗SO32-，c（SO32-）減小，平衡Fe2+（aq）+SO32-（aq）?FeSO3（s）（墨綠色）逆向移動，溶液顏色由紅棕色變?yōu)闇\綠色．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．如圖各有機物相互轉化關系中，無色氣體A為石油裂解的產(chǎn)品之一，A的產(chǎn)量可以用來衡量一個國家石油化工水平．B、D均為日常生活中常見的有機物．

回答下列問題：
（1）由F生成乙二醇的反應條件為氫氧化鈉的水溶液．
（2）A生成B的反應方程式為CH2=CH2+H2O$→_{△}^{催化劑}$CH3CH2OH；B生成C的反應方程式為2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu/Ag}$2CH3CHO+2H2O．
（3）將加熱到紅熱的銅絲插入B中，反復幾次，觀察到的現(xiàn)象為銅絲表面由黑變紅，有刺激性氣味產(chǎn)生．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．已知可簡寫為，降冰片烯的分子結構可表示為：
則降冰片烯不具有的性質（　　）
A．易溶于水B．能發(fā)生氧化反應C．能發(fā)生加成反應D．能發(fā)生取代反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列過程吸收能量的是（　�。�
A．鈉與水反應B．H+H→H2C．石灰石分解D．酸堿中和

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．如圖各裝置能構成原電池的是（　　）
A．B．C．D．

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