現(xiàn)有一包固體粉未,其中可能含有CaCO3、Na2CO3、Na2SO4、NaCl、CuSO4.現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
①溶于水得無(wú)色溶液;
②向溶液中加入氯化鋇溶液生成白色沉淀,再加鹽酸時(shí)沉淀消失.
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推斷:
(1)一定不存在的物質(zhì)是:
CaCO3、Na2SO4、CuSO4
CaCO3、Na2SO4、CuSO4

(2)一定存在的物質(zhì)是:
Na2CO3
Na2CO3

(3)可能存在的物質(zhì)是:
NaCl
NaCl

(4)對(duì)于可能存在的物質(zhì)的檢驗(yàn)方法是(寫出簡(jiǎn)要的步驟和有關(guān)的離子方程式):
取固體粉未少許,加水溶解后,加入稀硝酸酸化,再加硝酸銀溶液,如果有白色沉淀生成,則說(shuō)明含有NaCl,CO32-+2H+═CO2↑+H2O、Ag++Cl-═AgCl↓
取固體粉未少許,加水溶解后,加入稀硝酸酸化,再加硝酸銀溶液,如果有白色沉淀生成,則說(shuō)明含有NaCl,CO32-+2H+═CO2↑+H2O、Ag++Cl-═AgCl↓
分析:①溶于水得到無(wú)色澄清溶液,說(shuō)明原試樣中無(wú)帶顏色的物質(zhì)、無(wú)能生成氣體的物質(zhì)、無(wú)不溶于水的物質(zhì);
②滴加過(guò)量的BaCl2溶液,出現(xiàn)白色沉淀,白色沉淀可能是碳酸鋇或硫酸鋇,碳酸鋇溶于鹽酸,硫酸鋇不溶;
氯離子的檢驗(yàn):加入硝酸酸化的硝酸銀,會(huì)出現(xiàn)白色沉淀.根據(jù)物質(zhì)之間的反應(yīng)寫出離子方程式.
解答:解:(1)①原溶液中CaCO3不溶于水,CuSO4溶于水后為藍(lán)色液體,所以原固體粉末中一定不含這兩種物質(zhì);
②滴加過(guò)量的BaCl2溶液,出現(xiàn)白色沉淀,白色沉淀可能是碳酸鋇或硫酸鋇,碳酸鋇溶于鹽酸,硫酸鋇不溶,加鹽酸時(shí)沉淀消失,說(shuō)明是碳酸鋇,所以一定含有碳酸根離子,一定不含有硫酸根離子,即一定不存在的物質(zhì)是CaCO3、Na2SO4、CuSO4,一定有Na2CO3,
故答案為:CaCO3、Na2SO4、CuSO4;
(2)根據(jù)以上分析一定存在的物質(zhì)是:Na2CO3,
故答案為:Na2CO3
(3)可能存在的物質(zhì)是NaCl,
故答案為:NaCl;
(4)氯化鈉的存在與否,可以通過(guò)檢驗(yàn)氯離子來(lái)確定,氯離子的檢驗(yàn)可以用硝酸酸化的硝酸銀來(lái)檢驗(yàn),操作是:取固體粉未少許,加水溶解后,加入稀硝酸酸化,再加硝酸銀溶液,如果有白色沉淀生成,則說(shuō)明含有NaCl,發(fā)生的反應(yīng)為CO32-+2H+═CO2↑+H2O、Ag++Cl-═AgCl↓,
故答案為:取固體粉未少許,加水溶解后,加入稀硝酸酸化,再加硝酸銀溶液,如果有白色沉淀生成,則說(shuō)明含有NaCl,CO32-+2H+═CO2↑+H2O、Ag++Cl-═AgCl↓.
點(diǎn)評(píng):本題屬于實(shí)驗(yàn)探究題,難度較大,解此類試題時(shí)要熟記常見物質(zhì)的特殊反應(yīng)現(xiàn)象,如鑒別硫酸根離子用鋇離子、鑒別氯離子用銀離子、碳酸根與酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體等.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

現(xiàn)有一包固體粉末,其中可能含有CaCO3、Na2CO3、Na2SO4、NaCl、CaCl2、CuSO4.進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):①溶于水得無(wú)色溶液;②向溶液中加BaCl2溶液生成白色沉淀,再加鹽酸時(shí)沉淀消失.據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推斷:
(1)由實(shí)驗(yàn)①可以得出的結(jié)論是
一定不存在CaCO3、CuSO4,不可能同時(shí)存在Na2CO3、CaCl2
一定不存在CaCO3、CuSO4,不可能同時(shí)存在Na2CO3、CaCl2
;
(2)由實(shí)驗(yàn)②可以得出的結(jié)論是
一定存在Na2CO3,一定不存在Na2SO4,CaCl2
一定存在Na2CO3,一定不存在Na2SO4,CaCl2
;可能存在的物質(zhì)是
NaCl
NaCl
;
(3)對(duì)于可能存在的物質(zhì)應(yīng)如何進(jìn)一步檢驗(yàn)?寫出簡(jiǎn)要步驟、現(xiàn)象和結(jié)論.
取實(shí)驗(yàn)①的溶液少許于試管中,向其中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液,如果產(chǎn)生白色沉淀,證明含有NaCl,反之則無(wú)
取實(shí)驗(yàn)①的溶液少許于試管中,向其中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液,如果產(chǎn)生白色沉淀,證明含有NaCl,反之則無(wú)

(4)寫出實(shí)驗(yàn)②所涉及的離子方程式.
Ba2++CO32-=BaCO3↓BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O
Ba2++CO32-=BaCO3↓BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

現(xiàn)有一包固體粉末,其中可能含有CaCO3、Na2CO3、Na2SO4、NaCl、CuSO4.進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):①溶于水得無(wú)色澄清溶液;②取少量所得溶液,加入BaCl2溶液生成白色沉淀,再加鹽酸時(shí)沉淀消失.根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推斷:
(1)一定不存在的物質(zhì)是
CaCO3、Na2SO4、CuSO4
CaCO3、Na2SO4、CuSO4
,一定存在的物質(zhì)是
Na2CO3
Na2CO3
;
(2)寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
Ba2++CO32-=BaCO3
Ba2++CO32-=BaCO3
,
2H++BaCO3=CO2↑+H2O+Ba2+
2H++BaCO3=CO2↑+H2O+Ba2+
;
(3)對(duì)于可能存在的物質(zhì)的檢驗(yàn)方法是(寫出操作步驟、現(xiàn)象和結(jié)論).
、僦腥芤,加入過(guò)量硝酸,再加硝酸銀溶液,若有白色沉淀產(chǎn)生,則固體中含NaCl,若無(wú)白色沉淀產(chǎn)生,則固體中不含NaCl.
、僦腥芤,加入過(guò)量硝酸,再加硝酸銀溶液,若有白色沉淀產(chǎn)生,則固體中含NaCl,若無(wú)白色沉淀產(chǎn)生,則固體中不含NaCl.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

現(xiàn)有一包固體粉末,其中可能含有CaCO3、Na2CO3、Na2SO4、NaCl、CuSO4。進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):①溶于水得無(wú)色溶液;②向溶液中加入BaCl2溶液生成白色沉淀,再加鹽酸時(shí)沉淀消失。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推斷:

(1)一定不存在的物質(zhì)是                  ;

(2)一定存在的物質(zhì)是                   

(3)可能存在的物質(zhì)是                     ;

(4)對(duì)于可能存在的物質(zhì)的檢驗(yàn)方法是(寫出簡(jiǎn)要步驟和有關(guān)的離子方程式)__________________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2011-2012學(xué)年江蘇省姜堰市學(xué)業(yè)水平測(cè)試模擬化學(xué)試卷 題型:填空題

已知氧化性Fe3>Cu2>Fe2。現(xiàn)有一包鐵粉和銅粉混合粉末,某研究小組同學(xué)為了確定其組成,利用1.2mol/L的FeCl3溶液(其他用品略),與混合粉末反應(yīng),實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下(假定反應(yīng)前后溶液體積不變):

組別

①     

②     

③     

④     

V[FeCl3(aq)]/mL

50

50

50

50

混合粉末質(zhì)量/g

1.2

2.4

3.6.

4.8

反應(yīng)后剩余固體質(zhì)量/g

0

0.64

1.92

3.12

分析表中數(shù)據(jù),下列結(jié)論正確的是

A.第①組反應(yīng)后溶液中剩余c(Fe3+)=0.4mol/L         B.第②、③組剩余固體全是銅

C.第④組的濾液中c(Fe2+)=2.0mol/L             D.原混合粉末中n(Fe)∶n(Cu)=1∶2

 

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案