Question

16．在實(shí)驗(yàn)室中，用10gCaCO₃與足量的稀鹽酸反應(yīng)．
（1）至少需要2mol/L稀鹽酸多少毫升？
（2）生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的CO₂多少升？
（3）生成CaCl₂的物質(zhì)的量是多少？

Answer 1

分析 發(fā)生反應(yīng)：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O，根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計(jì)算碳酸鈣物質(zhì)的量，根據(jù)方程式計(jì)算氯化鈣、HCl、二氧化碳物質(zhì)的量，由此分析解答．

解答 解：10g CaCO₃ 的物質(zhì)的量=$\frac{10g}{100g/mol}$=0.1mol
  CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
   1             2         1              22.4L
0.1mol n（HCl） n（CaCl₂） V（CO₂）
n（HCl）=$\frac{0.1mol×2}{1}$=0.2mol，所以需要2mol/L稀鹽酸的體積為：$\frac{0.2mol}{2mol/L}$=0.1L=100ml；
n（CaCl₂）=$\frac{0.1mol×1}{1}$=0.1mol
V（CO₂）=$\frac{0.1mol×22.4L}{1mol}$=2.24L
答：（1）至少需要2mol/L稀鹽酸100ml；
（2）生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的CO₂2.24L；
（3）生成CaCl₂的物質(zhì)的量是0.1mol．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算，比較基礎(chǔ)，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握．