【題目】由W、X、Y、Z四種金屬按下列裝置進行實驗。下列說法不正確的是

甲

乙

丙

裝置

現(xiàn)象

金屬W不斷溶解

Y 的質(zhì)量增加

W上有氣體產(chǎn)生

A.裝置甲中W作原電池負極

B.裝置乙中Y電極上的反應式為Cu2++2e＝Cu

C.裝置丙中溶液的c(H+)不變

D.四種金屬的活動性強弱順序為Z＞W＞X＞Y

【答案】C

【解析】

A. W不斷溶解，說明W失電子發(fā)生氧化反應，所以裝置甲中W作原電池負極，故A正確；

B. 裝置乙中Y 的質(zhì)量增加，說明溶液中銅離子在Y極得電子生成銅單質(zhì)，Y電極上的反應式為Cu2++2e＝Cu，故B正確；

C. W極有氣體生成，說明氫離子得電子生成氫氣，裝置丙中c(H+)減小，故C錯誤；

D. 甲裝置中金屬W不斷溶解，W是負極，活潑性W＞X；乙裝置中Y 的質(zhì)量增加，Y是正極，活潑性X＞Y；丙裝置中W上有氣體產(chǎn)生，W是正極，活潑性Z＞W；所以四種金屬的活動性強弱順序為Z＞W＞X＞Y，故D正確；

選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】微量元素硼和鎂對植物的葉的生長和人體骨骼的健康有著十分重要的作用，其化合物也應用廣泛。

(1)基態(tài)B原子的電子排布圖為________________________，其第一電離能比Be___________（填“大”或“小”）。

(2)三價B易形成配離子，如[B(OH)4]－、[BH4]－等。[B(OH)4]－的結構簡式為___________ (標出配位鍵)，其中心原子的雜化方式為________，寫出[BH4]－的一種陽離子等電子體_______。

（3）下圖表示多硼酸根的一種無限長的鏈式結構，其化學式可表示為____________(以n表示硼原子的個數(shù))。

（4）硼酸晶體是片層結構，下圖表示的是其中一層的結構。每一層內(nèi)存在的作用力有_________。

(5)三氯化硼的熔點比氯化鎂的熔點低，原因是_______________________。

(6)鎂單質(zhì)晶體中原子的堆積模型如下圖，它的堆積模型名稱為_______；緊鄰的四個鎂原子的中心連線構成的正四面體幾何體的體積是2a cm3，鎂單質(zhì)的密度為ρ g·cm－3，已知阿伏伽德羅常數(shù)為NA，則鎂的摩爾質(zhì)量的計算式是________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】四氫大麻酚(簡稱THC)，是大麻中的主要精神活性物質(zhì)，其結構如圖。下列有關THC的說法不正確的是

A. THC難溶于水

B. 1mol THC最多可與含3mol溴單質(zhì)的溴水發(fā)生反應

C. THC遇FeCl3溶液能發(fā)生顯色反應

D. THC能與氫氧化鈉溶液、碳酸鈉溶液及碳酸氫鈉溶液發(fā)生化學反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】pH=2的A、B兩種酸溶液各1 mL，分別加水稀釋到1000 mL，其中pH與溶液體積V的關系如圖所示。下列說法正確的是( )

A. A、B兩酸溶液的物質(zhì)的量濃度一定相等

B. 稀釋后，A酸溶液的酸性比B酸溶液強

C. a=5時，A是強酸，B是弱酸

D. 若a小于5，則A、B都是弱酸，且A的酸性弱于B

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是( )

A. 某溫度下，一元弱酸HA的Ka越小，則NaA的Kh(水解常數(shù))越小

B. 溫度升高，分子動能增加，減小了活化能，故化學反應速率增大

C. 黃銅(銅鋅合金)制作的銅鑼易產(chǎn)生銅綠

D. 能用核磁共振氫譜區(qū)分和

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在元素周期表中的相對位置如圖所示。若Z原子的最外層電子數(shù)是第一層電子數(shù)的3倍，下列說法中正確的是( )

A. X的最常見氣態(tài)氫化物的水溶液顯酸性

B. 最高價氧化物對應水化物的酸性W比Z強

C. Z的單質(zhì)與氫氣反應比Y單質(zhì)與氫氣反應容易

D. X的原子半徑小于Y

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(一)碳酸鑭可用于治療終末期腎病患者的高磷酸鹽血癥，制備反應原理為：2LaCl3+6NH4HCO3═La2(CO3)3↓+6NH4Cl+3CO2↑+3H2O；某化學興趣小組利用下列裝置實驗室中模擬制備碳酸鑭。

(1)制備碳酸鑭實驗流程中導管從左向右的連接順序為：F→_____→_____→_____→_____→_____；

(2)Y中發(fā)生反應的化學反應式為_______________；

(3)X中盛放的試劑是___________，其作用為___________________；

(4)Z中應先通入，后通入過量的，原因為__________________；

二、氫氧化鈰是一種重要的稀土氫氧化物，它可由氟碳酸鈰精礦(主要含)經(jīng)如下流程獲得：

已知：在酸性溶液中有強氧化性，回答下列問題：

(5)氧化焙燒生成的鈰化合物二氧化鈰()，其在酸浸時反應的離子方程式為_________________；

(6)已知有機物HT能將從水溶液中萃取出來，該過程可表示為：(水層)+(有機層) +(水層)從平衡角度解釋：向(有機層)加入獲得較純的含的水溶液的原因是________________；

(7)已知298K時，Ksp[Ce(OH)3]=1×10-20，為了使溶液中沉淀完全，需調(diào)節(jié)pH至少為________；

(8)取某產(chǎn)品0.50g，加硫酸溶解后，用的溶液滴定至終點(鈰被還原成)．(已知：的相對分子質(zhì)量為208)

①溶液盛放在________(填“酸式”或“堿式”)滴定管中；

②根據(jù)下表實驗數(shù)據(jù)計算產(chǎn)品的純度____________；

滴定次數(shù)

溶液體積(mL)

滴定前讀數(shù)

滴定后讀數(shù)

第一次

0.50

23.60

第二次

1.00

26.30

第三次

1.20

24.10

③若用硫酸酸化后改用的溶液滴定產(chǎn)品從而測定產(chǎn)品的純度，其它操作都正確，則測定的產(chǎn)品的純度____________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)下圖回答：

（1）反應物是__________；.

（2）2min內(nèi)A的平均速率是________；

（3）寫出化學方程式_________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用惰性電極電解足量下列溶液一段時間后，再加入一定量括號內(nèi)的純凈物，能使溶液恢復到原來的成分和濃度的是

A. AgNO3[AgNO3] B. NaOH[NaOH] C. KCl[H2O] D. CuSO4[CuO]

【答案】D

【解析】石墨電極為惰性電極，溶液中陽離子在陰極放電，陰離子在陽極放電。A、電解AgNO3溶液，Ag+在陰極放電生成Ag，OH-在陽極放電生成O2，且n(Ag)∶n(O2)=2∶1,則應加入Ag2O恢復濃度，故A錯誤；B、電解NaOH溶液，H+在陰極放電生成H2，OH-在陽極放電生成O2，且n(H2)∶n(O2)=2∶1,則應加入一定量的H2O恢復原樣，故B錯誤；C、電解KCl溶液，H+在陰極放電生成H2，Cl-在陽極放電生成Cl2，且n(H2)∶n(Cl2)=1∶1,則應加入一定量HCl恢復原樣，故C錯誤；D、電解CuSO4溶液，Cu2+在陰極放電生成Cu，OH-在陽極放電生成O2，且n(Cu)∶n(O2)=2∶1,則應加入一定量CuO恢復原樣，故D正確。故選D。

點睛：分析電解反應的原理，在兩極析出什么物質(zhì)（固體或氣體），相當于什么物質(zhì)脫離反應體系，根據(jù)元素守恒和原子比例，加入對應的物質(zhì)，即可使溶液完全復原。

【題型】單選題
【結束】
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【題目】工業(yè)上用電解法處理含鎳酸性廢水并得到單質(zhì)Ni的原理如圖所示。下列說法不正確的是

已知：①Ni2＋在弱酸性溶液中發(fā)生水解

②氧化性：Ni2＋(高濃度)>H＋>Ni2＋(低濃度)

A. 碳棒上發(fā)生的電極反應：4OH－－4e－=O2↑＋2H2O

B. 電解過程中，B中NaCl溶液的物質(zhì)的量濃度將不斷減少

C. 為了提高Ni的產(chǎn)率，電解過程中需要控制廢水pH

D. 若將圖中陽離子膜去掉，將A、B兩室合并，則電解反應總方程式發(fā)生改變

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