[化學(xué)—物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)〕(13分)硅、鍺、磷化錮、氮化鎵、聚丙烯睛都是半導(dǎo)體材料。
(1)基態(tài)鍺(Ge)原子的核外電子排布式為 。
(2)聚丙烯睛由丙烯睛(CH2=CH-CN)聚合而成。丙烯睛分子中所有原子都在同一平面上,則丙烯睛分子中,碳原子的雜化軌道類型有 ,的個(gè)數(shù)比為 。
(3)(CH3)3Ga、(CH3CH2)3Ga是制取氮化稼的常見鎵源,常溫常壓下均為無(wú)色透明的液體。下列說(shuō)法正確的是 (填標(biāo)號(hào))。
A.(CH3)3Ga晶體屬于分子晶體
B.(CH3)3Ga中所含化學(xué)鍵都是極性鍵
C.(CH3CH2)3Ga晶體中含有氫鍵
D.(CH3CH2)3Ga中所有原子都達(dá)到稀有氣體的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
(4)氮化稼(GaN)的晶體結(jié)構(gòu)如左下圖所示。該晶體中 (填“有”或“無(wú)”)配位鍵存在,判斷的依據(jù)是
(5)上圖表示碳、硅和磷元素的四級(jí)電離能變化趨勢(shì),其中表示磷的曲線是 (填標(biāo)號(hào))。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014-2015學(xué)年上海市十三校高三第二次聯(lián)考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
為了除去FeSO4溶液中的Fe3+,可用加入純鐵屑,但此法很費(fèi)時(shí);現(xiàn)有一種方法是在蒸餾水沸騰時(shí)加入粉未狀的綠礬(少量多次),攪拌,直到觀察到有褐色沉淀產(chǎn)生即可停止加入藥品,煮沸1~2分鐘,趁熱過(guò)濾,密封保存所得的FeSO4溶液,此法的原理是
A.Fe3+易水解,它的水解產(chǎn)物之一能抑制的Fe2+ 水解
B.Fe2+ 有較強(qiáng)的還原性,它能還原Fe3+
C.Fe3+有較強(qiáng)的氧化性,它能氧化Fe2+
D.Fe3+的水解是吸熱反應(yīng),升溫能促進(jìn)它的水解
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014-2015學(xué)年江蘇省揚(yáng)州市高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:推斷題
(14分)藥物F具有抗腫瘤、降血壓、降血糖等多種生物活性,其合成路線如下:
已知:
(1)原料A中含氧、含氮的官能團(tuán)名稱是 、 。
(2)寫出中間產(chǎn)物E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 。
(3)反應(yīng)②、⑤的反應(yīng)類型是 、 。
(4)物質(zhì)B有多種同分異構(gòu)體,寫出滿足下列條件的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 。
①屬于α-氨基酸
②苯環(huán)上有兩種一氯代物
③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
④核磁共振氫譜顯示其有7種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子
(5)以和苯、乙醇為原料,可合成,寫出合成流程
圖(無(wú)機(jī)試劑任用)。合成流程圖示例如下:
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014-2015學(xué)年北京市通州區(qū)高三模擬考試(一)理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:實(shí)驗(yàn)題
為了探究AgNO3的氧化性和熱穩(wěn)定性,某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)。
Ⅰ.AgNO3的氧化性
將光亮的鐵絲伸入AgNO3溶液中,一段時(shí)間后將鐵絲取出。為檢驗(yàn)溶液中Fe的氧化產(chǎn)物,將溶液中的Ag+除盡后,進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)?蛇x用試劑:①KSCN溶液 ②NaOH溶液 ③酸性KMnO4溶液 ④K3[Fe(CN)6]溶液。
(1)請(qǐng)完成下表:
操作 | 現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
取少量除盡Ag+后的溶液于試管中,加入KSCN溶液,振蕩 | 存在Fe3+ | |
取少量除盡Ag+后的溶液于試管中,加入1~2滴 (填序號(hào))溶液,振蕩 | 存在Fe2+ |
【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】Fe的氧化產(chǎn)物為Fe2+和Fe3+
Ⅱ.AgNO3的熱穩(wěn)定性
用下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置A加熱固體,產(chǎn)生紅棕色氣體,在裝置D中收集到無(wú)色氣體。當(dāng)反應(yīng)結(jié)束以后,試管中殘留固體為黑色。
(2)裝置B的作用是 。
(3)經(jīng)小組討論并驗(yàn)證該無(wú)色氣體為O2,其操作方法是 。
(4)【查閱資料】①Ag2O和粉末的Ag均為黑色;②Ag2O可溶于氨水。
【提出假設(shè)】試管中殘留的黑色固體可能是:①Ag;②Ag2O;③Ag和Ag2O。
【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】該小組為驗(yàn)證上述設(shè)想,分別取少量黑色固體,進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):
實(shí)驗(yàn)編號(hào) | 操 作 | 現(xiàn) 象 |
a | 加入足量氨水,振蕩 | 黑色固體不溶解 |
b | 加入足量稀硝酸,振蕩 | 黑色固體溶解,并有氣體產(chǎn)生 |
【實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)】根據(jù)上述實(shí)驗(yàn),不能確定固體產(chǎn)物成分的實(shí)驗(yàn)是 (填實(shí)驗(yàn)編號(hào))。
【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果,得出AgNO3固體受熱分解的化學(xué)方程式為 。
【實(shí)驗(yàn)拓展】另取2.0g AgNO3樣品充分受熱分解,共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的體積為336mL,則樣品中AgNO3的百分含量為 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014-2015學(xué)年北京市通州區(qū)高三模擬考試(一)理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
鎂—次氯酸鹽燃料電池,它具有比能量高、安全方便等優(yōu)點(diǎn)。該電池的正極反應(yīng)式為:ClO- + H2O + 2e-= Cl- + 2OH-,關(guān)于該電池的敘述正確的是
A.該電池中鎂為負(fù)極,發(fā)生還原反應(yīng)
B.電池工作時(shí),OH-向正極移動(dòng)
C.該電池的總反應(yīng)為:Mg + ClO- + H2O = Mg(OH)2↓+ Cl-
D.電池工作時(shí),正極周圍溶液的pH將不斷變小
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014-2015學(xué)年福建省高三4月質(zhì)量檢查理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
實(shí)驗(yàn)室中,從海帶中提取I2的實(shí)驗(yàn)流程如下圖所示,下列說(shuō)法不正確的是
A.操作①用到的玻璃儀器有:燒杯、玻璃棒、漏斗
B.操作②中需加入氧化劑
C.可以用四氯化碳或酒精代替苯作萃取劑
D.蒸餾I2的苯溶液可獲取I2并回收苯
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014-2015學(xué)年湖南省長(zhǎng)沙市高三4月月考理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
【化學(xué)——選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】(15分)有A、B、C、D、E五種原子序數(shù)依次增大的元素(原子序數(shù)均小于30)。A的基態(tài)原子2p能級(jí)有3個(gè)單電子;C的基態(tài)原子2p能級(jí)有1個(gè)單電子;E原子最外層有1個(gè)單電子,其次外層有3個(gè)能級(jí)且均排滿電子;D與E同周期,價(jià)電子數(shù)為2。則:
(1)D的元素符號(hào)為______。A的單質(zhì)分子中π鍵的個(gè)數(shù)為______。
(2)B元素的氫化物的沸點(diǎn)是同族元素氫化物中最高的,原因是___________________。
(3)A、B、C 3種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)開_______(用元素符號(hào)表示)。
(4)寫出基態(tài)E原子的價(jià)電子排布式:__________________。
(5)A的最簡(jiǎn)單氫化物分子的空間構(gòu)型為________,其中A原子的雜化類型是________。
(6)C和D形成的化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,已知晶體的密度為ρ g·cm-3,阿伏加德羅常數(shù)為NA,求晶胞邊長(zhǎng)a=________cm。(用ρ、NA的計(jì)算式表示)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014-2015學(xué)年陜西省西安市高三下學(xué)期二?荚?yán)砭C化學(xué)試卷(解析版) 題型:實(shí)驗(yàn)題
(14分)某學(xué)生課外學(xué)習(xí)活動(dòng)小組針對(duì)教材中銅與濃硫酸反應(yīng),提出了研究“能夠與銅反應(yīng)的硫酸的最低濃度是多少?”的問(wèn)題,并設(shè)計(jì)了如下方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn):
實(shí)驗(yàn)試劑:18mol/L硫酸20mL,純銅粉足量,足量2mol/LNaOH溶液
請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答問(wèn)題:
(1)首先根據(jù)上圖所示,組裝實(shí)驗(yàn)裝置,并在加入試劑前先進(jìn)行 操作。
(2)燒杯中用NaOH溶液吸收的物質(zhì)是: (填化學(xué)式),利用倒置的漏斗而不是將導(dǎo)氣管直接深入燒杯中的目的是: 。
(3)加熱燒瓶20分鐘,燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是: 。待燒瓶中反應(yīng)基本結(jié)束,撤去酒精燈,利用燒瓶中的余熱使反應(yīng)進(jìn)行完全。然后由導(dǎo)管a通入足量的空氣,以確保燒瓶中的SO2氣體全部進(jìn)入燒杯中。在該實(shí)驗(yàn)裝置中的 (填儀器名稱)起到了確保硫酸體積保持不變的作用。
(4)將充分反應(yīng)后的燒杯取下,向其中加入足量的酸化的雙氧水,再加入足量的BaCl2溶液,再進(jìn)行 、 、 后稱量硫酸鋇的質(zhì)量為13.98g,請(qǐng)計(jì)算能與銅反應(yīng)的硫酸的濃度最低是 。
(5)有的同學(xué)提出在上面(4)中可以不必加入酸化的雙氧水,直接進(jìn)行后面的實(shí)驗(yàn),也能得到準(zhǔn)確的數(shù)據(jù),請(qǐng)結(jié)合你的理解分析: (填“需要”或“不需要”)加入雙氧水,原因: 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014-2015學(xué)年安徽省淮北市高三第二次模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
一定條件下,將3molA和1molB兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):3A(g)+B(g) C(g)+2D(s)。2min末該反應(yīng)達(dá)到平衡,生成D的物質(zhì)的量如圖。下列判斷正確的是
A.若混合氣體的密度不再改變時(shí),該反應(yīng)不一定達(dá)到平衡狀態(tài)
B.2min后,加壓會(huì)使正反應(yīng)速率加快,逆反應(yīng)速率變慢,平衡正向移動(dòng)
C.反應(yīng)過(guò)程中A和B的轉(zhuǎn)化率之比為3:1
D.該條件下此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的數(shù)值約為0.82
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