【題目】下列原子半徑由小到大排列順序正確的是(  )

A.O、S、NaB.Mg、P、ClC.Cl、Na、FD.S、N、C

【答案】A

【解析】

A. O、S同主族,原子半徑OS,S、Na同周期,原子半徑SNa,A正確;

B. Mg、P、Cl位于同一周期,原子半徑逐漸減小,B錯(cuò)誤;

C. Cl、Na位于同一周期,原子半徑ClNa,F、Cl位于同一主族,原子半徑FCl,C錯(cuò)誤;

D. S位于第三周期,N、C位于第二周期,S原子半徑較大,D錯(cuò)誤;

答案選A

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】MnO2用途很廣,它是一種廣泛應(yīng)用的氧化劑。例如將它加入熔態(tài)的玻璃中,可以除去帶色的雜質(zhì)(硫化物或亞鐵鹽),稱為普通玻璃的漂白劑。在錳-鋅干電池中用作去極劑,以氧化在電極上產(chǎn)生的氫。

1Zn- MnO2干電池應(yīng)用廣泛,其電解質(zhì)溶液是ZnCl2-NH4Cl混合溶液。其電解質(zhì)溶液呈________性(填、),原因是_________________、________________(用離子方程式表示);該電池工作時(shí),電子流向__________極(填 負(fù))。

2)工業(yè)上,常以菱錳礦(主要成分MnCO3,常含有少量鐵、鈣、鋅等元素)為原料,用電解法可以制備MnO2。其制備過(guò)程如下:

寫出酸浸的主要化學(xué)方程式:______________________。

下圖可以看出,從MnSO4ZnSO4混合溶液中結(jié)晶MnSO4·H2O晶體,需要控制的溫度范圍為______________填字母。

A0~40 B40~60 C60℃以上

請(qǐng)寫出用惰性電極電解MnSO4溶液制備MnO2的陽(yáng)極反應(yīng):___________________。

該工藝產(chǎn)生的廢水中含有較多的Mn2+,通常用H2S或者Na2S溶液處理。25 ,在0.10 mol·L1 H2S溶液中,通入HCl氣體或加入NaOH固體以調(diào)節(jié)溶液pH,溶液pHc(S2)關(guān)系如圖(忽略溶液體積的變化、H2S的揮發(fā))。

ipH13時(shí),溶液中的c(H2S)c(HS)__________mol·L1;

ii.某溶液含x mol·L1 Mn2、0.10 mol·L1 H2S,當(dāng)調(diào)節(jié)溶液pH5時(shí),Mn2開(kāi)始沉淀,則x= 。[已知:Ksp(MnS)2.8×1013]

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】有下列化學(xué)儀器:①托盤天平②玻璃棒③藥匙④燒杯⑤量筒⑥500mL容量瓶⑦膠頭滴管⑧細(xì)口試劑瓶⑨標(biāo)簽紙
(1)現(xiàn)有質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84gcm3 的濃硫酸,該濃硫酸的濃度為mol/L.若需要配制500mL 1molL硫酸溶液,需用98%的濃硫酸mL.
(2)定容時(shí)加蒸餾水至距刻線處改用加水使溶液的凹液面正好與刻線相平.
(3)若實(shí)驗(yàn)遇到下列情況,對(duì)硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度有何影響(填寫“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”) ①用以稀釋硫酸的燒杯未洗滌
②未經(jīng)冷卻趁熱將溶液注入容量瓶
③容量瓶中原有少量的蒸餾水
④定容時(shí)觀察液面俯視

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】丙烯酰胺(H2C=CH—CONH2)具有致癌性和遺傳毒性。丙烯酰胺主要是由高碳水化合物、低蛋白質(zhì)的植物性食物在加熱(120 ℃以上)過(guò)程中形成,特別在烘烤、油炸時(shí)更易形成。丙烯酰胺可以進(jìn)一步形成在工業(yè)上有用的聚丙烯酰胺類物質(zhì)。

回答下列問(wèn)題:

(1)D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______________;F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______________。

(2)指明下列反應(yīng)類型:A→B____________________,C→D______________________

(3)丙烯酰胺有多種同分異構(gòu)體,寫出分子中同時(shí)含有醛基和碳碳雙鍵的同分異構(gòu)體:______________________

(4)寫出化學(xué)方程式D→E:__________________________________________。2分子C在濃硫酸作用下可形成一個(gè)六元酯環(huán),該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是( )
A.含有NA個(gè)氦原子的氦氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為11.2L
B.25℃,1.01×105 Pa,32 g O2和O3的混合氣體所含原子數(shù)為2NA
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2LH2O 含有的分子數(shù)為0.5NA
D.在常溫常壓下,44gCO2含有的分子數(shù)為3NA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】FeBr2是一種黃綠色固體,某學(xué)習(xí)小組制備并探究它的還原性

Ⅰ.實(shí)驗(yàn)室制備FeBr2

實(shí)驗(yàn)室用下圖所示裝置制取溴化亞鐵.其中ACO2發(fā)生裝置,Dd中均盛有液溴,E為外套電爐絲的不銹鋼管.e是兩只耐高溫的瓷皿,其中盛有細(xì)鐵粉.

實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)先將鐵粉加熱至600℃~700℃,然后將干燥、純凈的CO2氣流通入D中,E管中反應(yīng)開(kāi)始,不斷將d中液溴滴入100℃~120℃D中,經(jīng)過(guò)幾小時(shí)的連續(xù)反應(yīng),在鐵管的一端沉積有黃綠色鱗片狀溴化亞鐵

請(qǐng)回答:

(1)如何檢查用塞子(插有導(dǎo)管和儀器)塞緊的D的氣密性________

(2)若在A中盛固體CaCO3,a中盛6mol/L鹽酸,為使導(dǎo)入D中的CO2為干燥純凈的氣體,則圖中B、C處的裝置和其中的試劑應(yīng)是:B________,C________.為防止污染空氣,實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)在F處連接盛________的尾氣吸收裝置

(3)反應(yīng)過(guò)程中要不斷通入CO2,其主要作用是①________,________

Ⅱ.探究FeBr2的還原性,

(1)實(shí)驗(yàn)需要90 mL 0.1 mol·L1FeBr2溶液,配制FeBr2溶液除燒杯、量筒、膠頭滴管、玻璃棒外還需的玻璃儀器是________。

(2)取10mL上述FeBr2溶液,向其中滴加少量新制的氯水,振蕩后溶液呈黃色。某同學(xué)對(duì)產(chǎn)生黃色的原因提出了假設(shè):

假設(shè)1:BrCl2氧化成Br2溶解在溶液中;

假設(shè)2:Fe2+Cl2氧化成Fe3+。

設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明假設(shè)2是正確的_______________________________

(3)實(shí)驗(yàn)證明:還原性Fe2+>Br請(qǐng)用一個(gè)離子方程式來(lái)證明:______________________________;

(4)若在40mL上述FeBr2溶液中通入3×103molCl2,則反應(yīng)的離子方程式為:_____。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】根據(jù)下圖的反應(yīng)路線及所給信息填空:

(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_____________。

(2)③的反應(yīng)類型是______________。

(3)反應(yīng)④的化學(xué)方程式是_____________________________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室用H2還原SiHCl3(沸點(diǎn):31.85℃)制備純硅的裝置如圖所示(夾持裝置和尾氣處理裝置略去),下列說(shuō)法正確的是(

A. 裝置Ⅱ、Ⅲ中依次盛裝的是濃H2SO4、冰水

B. 實(shí)驗(yàn)時(shí),應(yīng)先加熱管式爐,再打開(kāi)盛裝稀硫酸的分液漏斗

C. 為鑒定制得的硅中是否含微量鐵單質(zhì),需要用到的試劑為鹽酸、雙氧水、硫氰化鉀溶液

D. 該實(shí)驗(yàn)中制備氫氣的裝置也可用于氧氧化鈉稀溶液與氯化銨固體反應(yīng)制備氨氣

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】25℃時(shí),水的電離達(dá)到平衡:H2OH++OH,下列敘述正確的是

A. 將純水加熱到95℃時(shí),Kw變大,pH不變,水仍呈中性

B. 向純水中加入稀氨水,平衡逆向移動(dòng),c(OH)增大,Kw變小

C. 向純水中加入少量固體碳酸鈉,c(H+)減小,Kw不變,促進(jìn)水的電離

D. 向水中加入AlCl3固體,平衡正向移動(dòng),c(OH)增大

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