【題目】高鐵酸鉀()是一種新型、高效、多功能水處理劑,且不會造成二次污染。

查閱資料:

為紫色固體,微溶于溶液,具有強氧化性,在酸性或中性溶液中快速產(chǎn)生,在堿性溶液中較穩(wěn)定。

溶液在20℃以下反應生成,在較高溫度下則生成。

(1)實驗室常利用氯氣制備后與反應制備。根據(jù)下列儀器,請你組裝合理、簡潔的實驗裝置,所用裝置的接口連接順序是________。

(2)寫出裝置A中發(fā)生反應的離子方程式________。

(3)三頸燒瓶用冰水浴的原因是________A處盛放的儀器名稱是________。

(4)將實驗得到的再加入飽和溶液中,可析出紫黑色的粗晶體,其原因是________。

(5)用滴定法測定所制粗的純度(雜質(zhì)與不反應):取樣品,加入足量硫酸酸化的溶液,充分反應后,用標準溶液滴定生成的I2,滴定消耗標準溶液的體積為。涉及的反應有:。

①滴定時選用的指示劑是________,滴定終點的現(xiàn)象是________

②制得粗的純度是________。

【答案】 防止溫度過高,產(chǎn)生 圓底燒瓶 溶液中,的溶解度比的溶解度小 淀粉溶液 最后一滴標準液滴下,溶液藍色褪去,且30s內(nèi)不恢復原色 90.0%

【解析】

A裝置中用氯酸鉀和濃鹽酸發(fā)生氧化還原反應制備氯氣,經(jīng)C除去氯氣中的HCl,在B中與、反應制備,無需干燥,避免污染環(huán)境,F用于吸收氯氣,作為尾氣處理裝置,然后分析。

(1)A用于制備氯氣,經(jīng)C除去HCl,在B中反應生成,F用于吸收氯氣,避免污染環(huán)境,無需干燥,則連接順序為;

(2) A裝置中用氯酸鉀和濃鹽酸發(fā)生氧化還原反應制備氯氣,氯酸鉀中的化合價從+5價降低到0價,氯離子的化合價從-1升高到0,根據(jù)化合價升降總和相等配平化學方程式,得到裝置A中發(fā)生反應的離子方程式為:;

(3) 溫度較高時,氯氣與氫氧化鉀反應生成NaClO3,則用冰水浴,可防止Cl2NaOH反應生成NaClO3而得不到NaClO,由裝置圖可知盛放KC1O3的儀器為圓底燒瓶;

(4)將實驗得到的再加入飽和溶液中,可析出紫黑色的粗晶體,可說明在溶液中,溶解度較;

(5)①根據(jù)原理,K2FeO4與足最硫酸酸化的KI溶液反應得到I2,再用Na2S2O3標準溶液滴定生成的I2,故用淀粉溶液做指示劑,最后一滴標準液滴下,溶液藍色褪去,且30s內(nèi)不恢復原色,即為滴定終點;

②根據(jù)化學方程式,有:K2FeO4I24Na2S2O3,則n(K2FeO4)=n(Na2S2O3)=×0.200mol/L×0.02L=0.001mol,則粗K2FeO4的純度=×100%=90.0%。

練習冊系列答案
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【題目】有關晶體的結(jié)構如圖所示,下列說法中不正確的是

A. NaCl晶體中,距Na+最近的Cl-形成正八面體

B. CaF2晶體中,每個晶胞平均占有4Ca2+

C. 在金剛石晶體中,碳原子與碳碳鍵數(shù)目比為12

D. E原子和F原子構成的氣態(tài)團簇分子的分子式為EFFE

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【題目】A是一種常見的單質(zhì),B、C為中學常見的化合物,AB、C均含有元素X。它們有如下的轉(zhuǎn)化關系(部分產(chǎn)物及反應條件已略去):下列判斷正確的是(

A.X元素可能為Al

B.X元素一定為金屬元素

C.反應①和②互為可逆反應

D.反應①和②一定為氧化還原反應

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【題目】空氣明朝《天工開物》中有世界上最早的火法煉鋅技術的記載,鋅是生命體必需的微量元素,被稱為生命之花。(已知阿伏加德羅常數(shù)的值為NA)

(1)基態(tài)原子核外的最高能層符號是________,基態(tài)最外層電子排布式為________。

(2)乳酸鋅[]是一種很好的食品鋅強化劑,其中存在的作用力有________(填編號)。乳酸鋅中含有________σ鍵。

A.離子鍵 B.極性共價鍵 C.金屬鍵 D.配位鍵 E.范德華力

(3)一水合甘氨酸鋅是一種礦物類飼料添加劑,結(jié)構簡式如圖所示。其中所涉及的非金屬元素的電負性由大到小的順序是________,分子的空間構型為________形,的配位數(shù)為________。甘氨酸()N原子的雜化軌道類型為________;甘氨酸易溶于水,試從結(jié)構角度解釋________。

(4)ZnS形成某種化合物的晶胞如圖所示。

①以晶胞參數(shù)為單位長度建立的坐標系可以表示晶胞中各原子的位置,稱作原子分數(shù)坐標。例如圖中原子1的坐標為,則原子2的坐標為________。

②已知晶體密度為半徑為,若要使相切,則半徑為________(寫計算表達式)。

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【題目】大氣中硫、氮的氧化物是形成酸雨的主要物質(zhì)。某地酸雨中可能含有下列離子:Na、Ba2NH4+、Al3Cl-、SO32-SO42-、NO3-等。某研究小組取該地一定量的酸雨,濃縮后將所得澄清試液分成三份,進行如下實驗:

試樣

所加試劑

實驗現(xiàn)象

第一份試液

滴加適量的淀粉KI溶液

溶液呈藍色

第二份試液

滴加用鹽酸酸化的BaCl2溶液

有白色沉淀產(chǎn)生

第三份試液

滴加NaOH溶液,加熱,加入的NaOH溶液體積(V)與生成的沉淀、產(chǎn)生的氣體的物質(zhì)的量(n)的關系如圖

請回答下列問題:

1)根據(jù)實驗結(jié)果判斷該酸雨中肯定不存在的離子是____,不能確定的離子有___。

2)寫出第一份試液滴加淀粉KI溶液時發(fā)生反應的離子方程式:____。

3)第三份試液滴加NaOH溶液,加熱,整個過程中發(fā)生了多個反應,寫出其中兩個反應的離子方程式:

①最初發(fā)生的離子反應____。

②最后發(fā)生的離子反應____。

4)該小組為了探究NO參與硫酸型酸雨的形成過程,在燒瓶中充入含有少量NOSO2氣體,再慢慢通入O2,發(fā)生化學反應后,再噴灑適量蒸餾水即得硫酸型酸雨,則NO在上述反應中的作用是_____。

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【題目】-釩和五氧化二釩在工業(yè)中應用廣泛,某工廠從釩渣(主要成分有 V2O3、FeO,還含有少量 CuO、Al2O3 等)中回收金屬,工藝流程如圖:

已知:①KspCu(OH)2=1.0×10-21,KspFe(OH)3=4.0×10-38 KspFe(OH)2=8.0×10-16

NH4VO3 難溶于水,(VO2)2SO4 易溶于水。

(1)制取純凈的 Al2O3 需要經(jīng)過一系列操作為過濾、___、___。

(2)濾渣 1 煅燒過程中,主要成分 V2O3 轉(zhuǎn)化為可溶性 NaVO3,寫出其反應的化學方程式______ 。

(3)加入稀硫酸后,酸浸液中 VO VO能大量共存的原因是______ (用離子方程式解釋)。

(4)常溫下調(diào)節(jié)酸浸液的 pH=___,即可以完全除去鐵、銅兩種元素對應的離子; 實際 pH 值要調(diào)整到 8,其目的是______

(5)請寫出煅燒濾渣 3 時,發(fā)生反應的化學方程式 ________。

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【題目】pH2的兩種一元酸xy,體積均為100 mL,稀釋過程中pH與溶液體積的關系如下圖所示。分別滴加NaOH溶液(c0.1 mol·L1)pH7。消耗NaOH溶液的體積為Vx、Vy(   )

A.x為弱酸,Vx<VyB.x為強酸,Vx>Vy

C.y為弱酸,Vx<VyD.y為強酸,Vx>Vy

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【題目】過氧化氫是重要的氧化劑、還原劑,它的水溶液又稱為雙氧水,常用作消毒、殺菌、漂白等。某化學興趣小組取一定量的過氧化氫溶液,準確測定了過氧化氫的含量,請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

1)移取10.00mL密度為ρg/mL的過氧化氫溶液至250mL容量瓶中,加水稀釋至刻度,搖勻。移取稀釋后的過氧化氫溶液25.00mL至錐形瓶中,加入稀硫酸酸化,用蒸餾水稀釋,作被測試樣。

2)用高錳酸鉀標準溶液滴定被測試樣,其反應的離子方程式,請將相關物質(zhì)的化學計量數(shù)及化學式填寫在方框里。__________

MnO4-+H2O2+H+=Mn2++H2O+

3)滴定時,將高錳酸鉀標準溶液注入_____(填“酸式”或“堿式”)滴定管中。滴定到達終點的現(xiàn)象是________。

4)復滴定三次,平均耗用cmol/LKMnO4標準溶液VmL,則原過氧化氫溶液中過氧化氫的質(zhì)量分數(shù)為___________。

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【題目】下列圖示與對應的敘述相符的是(  )

A. 圖1表示1 L pH=2的CH3COOH溶液加水稀釋至V L,pH隨lg V的變化

B. 圖2表示不同溫度下水溶液中H和OH濃度的變化的曲線,圖中溫度T2>T1

C. 圖3表示一定條件下的合成氨反應中,NH3的平衡體積分數(shù)隨H2起始體積分數(shù)(N2的起始量恒定)的變化,圖中a點N2的轉(zhuǎn)化率小于b點

D. 圖4表示同一溫度下,在不同容積的容器中進行反應2BaO2(s) 2BaO(s)+O2(g),O2的平衡濃度與容器容積的關系

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