Question

下列混合液中，各離子濃度的大小順序正確的是（　�。�

A．10mL0.1mol/LNH₄Cl溶液與5mL0.2mol/LNaOH溶液混合，c（Na⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

B．10mL0.1mol/L氨水與10mL0.1mol/L鹽酸混合，c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

C．10mL0.1mol/LCH₃COOH溶液與10mL0.1moL/LNaOH溶液混合，c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

D．10mL0.5mol/LCH₃COONa溶液與6mLlmoL/L鹽酸混合，c（Cl^-）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

Answer 1

分析：A．等物質(zhì)的量的氯化銨和氫氧化鈉溶液混合，二者恰好反應(yīng)生成等物質(zhì)的量的氯化鈉和一水合氨，溶液呈堿性，根據(jù)電荷守恒和物料守恒分析；
B．等物質(zhì)的量的氨水和鹽酸混合，二者恰好反應(yīng)生成氯化銨，氯化銨是強酸弱堿鹽其溶液呈酸性；
C．等物質(zhì)的量的醋酸和氫氧化鈉混合，二者恰好反應(yīng)生成醋酸鈉和水，醋酸鈉是強堿弱酸鹽，其溶液呈堿性；
D．醋酸鈉和鹽酸混合，醋酸鈉的物質(zhì)的量小于鹽酸，二者混合有溶液中的溶質(zhì)是醋酸、氯化鈉和鹽酸，溶液呈酸性．

解答：解：A．等物質(zhì)的量的氯化銨和氫氧化鈉溶液混合，二者恰好反應(yīng)生成等物質(zhì)的量的氯化鈉和一水合氨，溶液呈堿性，根據(jù)物料守恒知c（Na⁺）=c（Cl^-），故A錯誤；
B．等物質(zhì)的量的氨水和鹽酸混合，二者恰好反應(yīng)生成氯化銨，氯化銨是強酸弱堿鹽其溶液呈酸性，所以c（H⁺）＞c（OH^-），故B錯誤；
C．等物質(zhì)的量的醋酸和氫氧化鈉混合，二者恰好反應(yīng)生成醋酸鈉和水，醋酸鈉是強堿弱酸鹽，其溶液呈堿性，所以c（OH^-）＞c（H⁺），醋酸鈉溶液中c（CH₃COO^-）＞c（OH^-），根據(jù)電荷守恒得c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-），所以離子濃度大小順序是c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故C正確；
D．醋酸鈉和鹽酸混合，醋酸鈉的物質(zhì)的量小于鹽酸，二者混合有溶液中的溶質(zhì)是醋酸、氯化鈉和鹽酸，溶液呈酸性，則c（H⁺）＞c（OH^-），故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查了混合溶液離子濃度大小的比較，明確混合溶液中的溶質(zhì)及溶液的酸堿性結(jié)合物料守恒和電荷守恒來分析解答即可，難度中等．