在自然界中，碳及其化合物之間進行著永不停息的轉化，這些轉化是非常重要的。
(1)在空氣中久置的石灰水往往會失效，不能再用來檢驗二氧化碳氣體。石灰水在空氣中失效的原因可以用化學方程式表示為___________；石灰水失效后的試劑瓶內壁附著有白色物質，要清除這些物質可用的試劑是____________________。
(2)曰前大多數(shù)機動車都是采用化石燃料（燃油或燃氣），使用化石燃料的機動車尾氣中含有CO、NO等污染物。汽車排氣管道中安裝催化轉化器，可使CO、NO等有害氣體轉化為無毒物質，從而減少尾氣中有害物質的排放。已知反應：
①N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+180.5kJ/mol
②2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=-221.0kJ/mol
③C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=-393.5kJ/mol
則反應④2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)的△H=__________kJ/mol。一定條件下，在一容積為1L的密閉恒容容器中通入2molNO和2molCO，在一定條件下發(fā)生上述反應④，下列不能說明反應達到平衡狀態(tài)的是____________。
a．NO和CO的體積比保持不變
b．混合氣體的平均摩爾質量保持不變
c．體系內壓強保持不變
d．每生成1molN2的同時消耗2molCO2
測得上述反應達到平衡時，CO2的物質的量是CO的2倍，則該溫度下的化學平衡常數(shù)K=________。
(3)大氣中過多的二氧化碳會導致地球溫室效應，給地球帶來災難，二氧化碳可以溶解在堿液中�，F(xiàn)將1.12L（標準狀況）CO2通入體積為100mL濃度為1mol/L的NaOH溶液中，該反應的離子方程式為_________________，所得溶液中離子濃度由大到小的順序為________________________________。
(1)Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O；鹽酸（“稀鹽酸”、“稀硝酸”等合理答案均可）
(2)-746.5；a；6
(3)CO2+2OH-=+H2O；c(Na+)>>c(OH-)>>c(H+)
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

硅和氮均是自然界含量豐富的元素，其單質及其化合物在環(huán)境、能源及材料科學中有著重要影響和廣泛應用．試回答下列問題：

(1) 向大氣中排放NOx可能導致的環(huán)境問題有                ．(答兩點)已知足量NaOH溶液能完全吸收NO2生成氮的兩種含氧酸鹽（氮為+3、+5價）．試寫出該反應的離子方程式                    .

(2) 光導纖維的作用，讓人們的生活更加豐富精彩，        是制備光導纖維的基本原料．

(3) 氮化硅陶瓷是一種新型無機非金屬材料，其化學式為             ，  可由硅粉(用Al2O3和Y2O3作助劑)在氮氣中高溫燒結而成，氮氣在反應中既是反應物，同時又起了

            作用．由于使用的硅粉表面含二氧化硅，在反應中需加入碳粉．在燒結過程中，二氧化硅、碳、氮氣以物質的量之比3∶6∶2反應生成兩種化合物，該反應的化學方程式為           ．

(4) 硅燃燒放出大量熱量，“硅能源”有望成為二十一世紀的新能源．與“氫能源”比較“硅能源”具有             等更加優(yōu)越的特點，從而得到全球的關注和期待．

 

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科目：高中化學 來源： 題型：

碳元素是形成單質及其化合物種類最多的元素�；卮鹣铝杏嘘P問題。

（1）碳元素可形成多種不同形式的單質，下列是幾種單質的結構圖

a     b       c

     觀察上述結構，判斷a中碳原子的雜化方式為      ，b對應的物質是       ，

c是C60的分子結構模型，在每個C60分子中形成的σ鍵數(shù)目為           。

（2）在C60單質中，微粒之間的作用力為               ，C60能與金屬鉀化合生成具有超導性的K3C60，在K3C60中陰陽離子個數(shù)比為1∶3，則K3C60屬于         晶體。

（3）CO是碳元素的常見氧化物，分子中C原子上有一對孤對電子，與N2互為等電子體，則CO的結構式為        ；寫出另一與CO互為等電子體的化學式      。

（4）CO可以和很多過渡金屬形成配合物。金屬鎳粉在CO氣流中輕微地加熱，可生成液態(tài)的Ni(CO)4，用配位鍵表示Ni(CO)4 的結構為                     ；寫出基態(tài)Ni原子的電子排布式                 。

（5）科學發(fā)現(xiàn)，C和Ni、Mg元素的原子形成的晶體也具有超導性，其晶胞的結構特點如右圖，則該化合物的化學式為      ； C、Ni、Mg三種元素中，電負性最大的是           。

（6）碳的氫化物甲烷在自然界中廣泛存在，其中可燃冰是有待人類開發(fā)的新能源�？扇急且环N籠狀結構，CH4分子存在于H2O分子形成的籠子中（如右圖所示）。兩種分子中，共價鍵的鍵能    ；CH4分子與H2O分子的分子量相差不大，但兩種物質的熔沸點相差很大，其主要原因是                                    。

 

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科目：高中化學 來源：2010-2011學年江蘇省海門市高二下學期期末教學質量調研化學試題 題型：填空題

碳元素是形成單質及其化合物種類最多的元素�；卮鹣铝杏嘘P問題。
（1）碳元素可形成多種不同形式的單質，下列是幾種單質的結構圖
a     b       c
觀察上述結構，判斷a中碳原子的雜化方式為      ，b對應的物質是       ，
c是C60的分子結構模型，在每個C60分子中形成的σ鍵數(shù)目為          。
（2）在C60單質中，微粒之間的作用力為               ，C60能與金屬鉀化合生成具有超導性的K3C60，在K3C60中陰陽離子個數(shù)比為1∶3，則K3C60屬于        晶體。
（3）CO是碳元素的常見氧化物，分子中C原子上有一對孤對電子，與N2互為等電子體，則CO的結構式為       ；寫出另一與CO互為等電子體的化學式      。
（4）CO可以和很多過渡金屬形成配合物。金屬鎳粉在CO氣流中輕微地加熱，可生成液態(tài)的Ni(CO)4，用配位鍵表示Ni(CO)4的結構為                     ；寫出基態(tài)Ni原子的電子排布式                 。
（5）科學發(fā)現(xiàn)，C和Ni、Mg元素的原子形成的晶體也具有超導性，其晶胞的結構特點如右圖，則該化合物的化學式為      ； C、Ni、Mg三種元素中，電負性最大的是           。

（6）碳的氫化物甲烷在自然界中廣泛存在，其中可燃冰是有待人類開發(fā)的新能源�？扇急且环N籠狀結構，CH4分子存在于H2O分子形成的籠子中（如右圖所示）。兩種分子中，共價鍵的鍵能   ；CH4分子與H2O分子的分子量相差不大，但兩種物質的熔沸點相差很大，其主要原因是                                    。

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科目：高中化學 來源：2014屆海南省高一上學期教學質量監(jiān)測三化學試卷 題型：填空題

硅和氮均是自然界含量豐富的元素，其單質及其化合物在環(huán)境、能源及材料科學中有著重要影響和廣泛應用．試回答下列問題：

(1) 向大氣中排放NOx可能導致的環(huán)境問題有                 ．(答兩點)已知足量NaOH溶液能完全吸收NO2生成氮的兩種含氧酸鹽（氮為+3、+5價）．試寫出該反應的離子方程式                     .

(2) 光導纖維的作用，讓人們的生活更加豐富精彩，        是制備光導纖維的基本原料．

(3) 氮化硅陶瓷是一種新型無機非金屬材料，其化學式為              ，  可由硅粉(用Al2O3和Y2O3作助劑)在氮氣中高溫燒結而成，氮氣在反應中既是反應物，同時又起了

             作用．由于使用的硅粉表面含二氧化硅，在反應中需加入碳粉．在燒結過程中，二氧化硅、碳、氮氣以物質的量之比3∶6∶2反應生成兩 種化合物，該反應的化學方程式為            ．

(4) 硅燃燒放出大量熱量，“硅能源”有望成為二十一世紀的新能源．與“氫能源”比較“硅能源”具有              等更加優(yōu)越的特點，從而得到全球的關注和期待．

 

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科目：高中化學 來源：2012屆江蘇省海門市高二下學期期末教學質量調研化學試題 題型：填空題

碳元素是形成單質及其化合物種類最多的元素�；卮鹣铝杏嘘P問題。

（1）碳元素可形成多種不同形式的單質，下列是幾種單質的結構圖

a     b       c

     觀察上述結構，判斷a中碳原子的雜化方式為       ，b對應的物質是        ，

c是C60的分子結構模型，在每個C60分子中形成的σ鍵數(shù)目為           。

（2）在C60單質中，微粒之間的作用力為                ，C60能與金屬鉀化合生成具有超導性的K3C60，在K3C60中陰陽離子個數(shù)比為1∶3，則K3C60屬于         晶體。

（3）CO是碳元素的常見氧化物，分子中C原子上有一對孤對電子，與N2互為等電子體，則CO的結構式為        ；寫出另一與CO互為等電子體的化學式       。

（4）CO可以和很多過渡金屬形成配合物。金屬鎳粉在CO氣流中輕微地加熱，可生成液態(tài)的Ni(CO)4，用配位鍵表示Ni(CO)4 的結構為                      ；寫出基態(tài)Ni原子的電子排布式                  。

（5）科學發(fā)現(xiàn)，C和Ni、Mg元素的原子形成的晶體也具有超導性，其晶胞的結構特點如右圖，則該化合物的化學式為       ； C、Ni、Mg三種元素中，電負性最大的是            。

（6）碳的氫化物甲烷在自然界中廣泛存在，其中可燃冰是有待人類開發(fā)的新能源�？扇急且环N籠狀結構，CH4分子存在于H2O分子形成的籠子中（如右圖所示）。兩種分子中，共價鍵的鍵能    ；CH4分子與H2O分子的分子量相差不大，但兩種物質的熔沸點相差很大，其主要原因是                                     。

 

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