【題目】PbCrO4是一種黃色顏料,制備PbCrO4的一種實驗步驟如下:

除圖中標注的試劑外,實驗中還用到6mol·L-1 醋酸,0.5 mol·L-1 Pb(NO3)2溶液,pH 試紙。

已知:①部分物質(zhì)性質(zhì)如下

物質(zhì)

性質(zhì)

顏色

溶解性

Cr(OH)3

兩性氫氧化物

綠色

難溶于水

Pb(NO3)2

無色

易溶于水

Pb(CH3COO)2

無色

易溶于水

PbCrO4

黃色

難溶于水

Pb(OH)2

弱堿性

白色

PH=7.2開始沉淀 ;PH=8.7完全沉淀

②PbCrO4可由沸騰的鉻酸鹽溶液與鉛鹽溶液作用制得,含PbCrO4晶種時更易生成

③六價鉻在溶液中物種分布分數(shù)與pH關系如下圖所示。

(1)“制NaCrO2(aq)”時,控制NaOH溶液加入量的操作方法是______。

(2)“氧化”時發(fā)生反應的離子方程式為______。

(3)下列說法正確的是______

A.兩次煮沸的目的不相同

B.步驟2可以先加入一滴0.5mol·LPb(NO3)2溶液攪拌片刻,待產(chǎn)生少量沉淀后,繼續(xù)滴加至有大量沉淀產(chǎn)生。

C.靜置后,向上層清液中繼續(xù)滴入Pb(NO3)2溶液,若無沉淀生成,則說明滴加完全。

D.小火加熱的目的是為了避免反應過快。

(4)步驟1__________________________________________________________。

(5)為測定產(chǎn)品的純度,可用先用硝酸溶解PbCrO4,然后用EDTA(簡寫為Y4-)標準溶液滴定,反應的離子方程式:Pb2+ + Y4- =PbY2-。測定時,先稱取0.5000g無水PbCrO4產(chǎn)品,溶解后,用0.05000 mol·L-1EDTA標準溶液滴定至終點,消耗EDTA標準溶液26.50 mL,則測得無水PbCrO4產(chǎn)品的純度是_________(以質(zhì)量分數(shù)表示)。

【答案】 不斷攪拌下逐滴加入NaOH溶液,至產(chǎn)生的綠色沉淀恰好溶解 CrO2-+3H2O2+2OH-=2CrO42-+4H2O ABC 在不斷攪拌下,向冷卻液中加入6mol·L-1的醋酸至弱酸性(pH略小于7) 85.60%

【解析】(1)根據(jù)題給信息可知Cr(OH)3兩性氫氧化物,溶于過量的強堿溶液,所以,制NaCrO2(aq)時,控制NaOH溶液加入量的操作方法是:不斷攪拌下逐滴加入NaOH溶液,至產(chǎn)生的綠色沉淀恰好溶解為止;正確答案:不斷攪拌下逐滴加入NaOH溶液,至產(chǎn)生的綠色沉淀恰好溶解。

2)雙氧水能夠在堿性環(huán)境下,把+3價鉻氧化為+6價鉻,“氧化”時發(fā)生反應的離子方程式為CrO2-+3H2O2+2OH-=2CrO42-+4H2O正確答案CrO2-+3H2O2+2OH-=2CrO42-+4H2O。

3)第一次煮沸是為了除去雙氧水,第二次是把溶液濃縮,兩次煮沸的目的不相同,A正確;將溶液加熱至沸,先加入一滴0.5mol/LPb(NO3)2溶液攪拌片刻產(chǎn)生少量沉淀,然后繼續(xù)滴加至有大量沉淀,步驟2可以先加入一滴0.5mol/LPb(NO3)2溶液攪拌片刻,待產(chǎn)生少量沉淀后,繼續(xù)滴加至有大量沉淀PbCrO4產(chǎn)生,B正確;靜置,向上層清液中滴入Pb(NO3)2溶液,若無沉淀生成,證明CrO42-沉淀完全停止滴加,C正確溫度過高,雙氧水易分解,D錯誤;正確選項ABC。

(4)由題意可知Pb2+在弱堿性環(huán)境下,生成Pb(OH)2沉淀因此步驟1為目的就是提供弱酸性環(huán)境,具體操作為在不斷攪拌下,向冷卻液中加入6mol·L-1的醋酸至弱酸性(pH略小于7) ;正確答案 在不斷攪拌下,向冷卻液中加入6mol·L-1的醋酸至弱酸性(pH略小于7) 。

5)依據(jù)方程式Pb2+ + Y4- =PbY2-分析,PbCrO4的物質(zhì)的量=0.0500mol/L×0.02650L=0.001325mol,PbCrO4的質(zhì)量為0.001325mol×323=0.4280g,則則測得無水PbCrO4產(chǎn)品的純度是0.4280/0.5000×100%=85.60%;正確答案:85.60%。

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A. 53 B. 54 C. 11 D. 35

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選項

X

Y

Z

A

芳香族化合物

芳香烴的衍生物

(苯酚)

B

脂肪族化合物

鏈狀烴的衍生物

CH3COOH(乙酸)

C

環(huán)狀化合物

芳香族化合物

苯的同系物

D

不飽和烴

芳香烴

(苯甲醇)

A. A B. B C. C D. D

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A. A的平均反應速率是0.010 molL1s1

B. 容器中含D物質(zhì)的量至少為0.45 mol

C. 容器中AB、C、D的物質(zhì)的量的比一定是4546

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(2)所需儀器除了燒杯、玻璃棒、膠頭滴管,量筒、托盤天平外,還缺少_____________、_________

(3)實驗中兩次用到玻璃棒,起作用分別是________________、______________。

(4)配制溶液時有以下幾個操作:

①溶解、趽u勻  ③洗滌  ④冷卻  ⑤稱量  ⑥轉(zhuǎn)移溶液 ⑦定容

正確的操作順序是__________________(填序號)。

(5)若實驗中有下列情況,對配制溶液的濃度有何影響?(偏高”、“偏低無影響”)

A.膽礬失去了部分結(jié)晶水_________________________;

B.定容時加水超過刻度線___________________________

C.最終定容時仰視觀察液面_________________________。

(6)如圖是溫度計、量筒的一部分,下述讀數(shù)(虛線對應刻度)及說法正確的是________。

A.①是量筒,讀數(shù)為2.5 mL B.②是量筒,讀數(shù)為2.5 mL

C.①是溫度計,讀數(shù)為3.5 D.②是溫度計,讀數(shù)為2.5

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【題目】已知某化學實驗的結(jié)果如下表:

實驗序號

反應物

在相同溫度下測得的反
應速率v/mol·(L·min)-1

大小相同的金屬片

酸溶液

1

鎂條

1 mol·L-1鹽酸

v1

2

鐵片

1 mol·L-1鹽酸

v2

3

鐵片

0.1 mol·L-1鹽酸

v3

下列結(jié)論正確的是

A.v1>v2>v3B.v3>v2>v1C.v1>v3>v2D.v2>v3>v1

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