Question

1．由Na₂O₂、Na₂CO₃、NaHCO₃、Na₂O、NaCl中的某幾種組成的混合物，向其中加入足量的鹽酸，有氣體放出．將氣體通過足量的NaOH溶液，氣體體積減少．將上述混合物在空氣中加熱，有氣體放出且固體質(zhì)量增加．下列判斷正確的是（　�。�

• A． 混合物中一定不含Na₂CO₃、NaCl
• B． 混合物中一定有Na₂O₂、NaHCO₃、Na₂O
• C． 無法確定混合物中是否含有NaHCO₃
• D． 混合物中一定不含Na₂O₂、NaCl

Answer 1

分析 鹽酸可以和Na₂O₂反應產(chǎn)生氧氣，和Na₂CO₃、NaHCO₃反應可以釋放出二氧化碳，二氧化碳可以和氫氧化鈉反應，氧氣不反應，碳酸氫鈉受熱分解會生成二氧化碳氣體，
向混合物中加入足量的鹽酸，有氣體放出，該氣體可以是氧氣或者是二氧化碳中的至少一種；將放出的氣體通過過量的NaOH溶液后，氣體體積有所減少，說明氣體是氧氣和二氧化碳的混合物，物質(zhì)中一定含有過氧化鈉，還含有碳酸鈉、碳酸氫鈉中的至少一種；將上述混合物在空氣中充分加熱，也有氣體放出，且固體質(zhì)量增加，則混合物中一定含有氧化鈉，Na₂CO₃、NaCl不能確定．

解答 解：向混合物中加入足量的鹽酸，有氣體放出，該氣體可以是氧氣或二氧化碳中的至少一種；將放出的氣體通過過量的NaOH溶液后，氣體體積有所減少，說明氣體是氧氣和二氧化碳的混合物，物質(zhì)中一定含有過氧化鈉，還含有碳酸鈉、碳酸氫鈉中的至少一種，將上述混合物在空氣中充分加熱，也有氣體放出，且固體質(zhì)量增加，則一定含有氧化鈉，Na₂CO₃、NaCl不能確定，
A、混合物中可能含有含有Na₂CO₃、NaCl，故A錯誤；
B、由上述分析可知，混合物中一定有Na₂O₂、NaHCO₃、Na₂O，故B正確；
C、由上述分析可知，混合物中一定有NaHCO₃，故C錯誤；
D、由上述分析可知，混合物中一定含有Na₂O₂，可能含有NaCl，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查學生金屬鈉的化合物的性質(zhì)知識，題目難度中等，明確發(fā)生反應的實質(zhì)為解答關鍵，試題充分考查了學生的分析、理解能力及靈活應用能力．