4．下列微粒在指定溶液中能夠大量共存的一組是（　�。�
A．無色溶液中：Al3+、Cu2+、Cl-、SO42-
B．含有Na2CO3的溶液：Al3+、Ca2+、Cl-、NO3-
C．溶有大量Cl2的溶液：I-、SiO32-、K+、H+
D．25℃時pH＜7的溶液：K+、Na+、Fe3+、NO3-

分析 A．無色溶液中不含有色離子且離子之間不反應的能大量共存；
B．含有Na2CO3的溶液呈弱堿性，離子之間不反應且和碳酸鈉不反應的能大量共存；
C．溶有大量氯氣的溶液具有強氧化性，離子之間不反應且和氯氣不反應的能大量共存；
D.25℃時pH＜7的溶液呈酸性，離子之間不反應的能大量共存．

解答 解：A．Cu2+呈藍色，不符合無色條件，故A錯誤；
B．Na2CO3和Al3+、Ca2+反應而不能大量共存，故B錯誤；
C．溶有大量氯氣的溶液具有強氧化性，氯氣能氧化碘離子生成碘，所以不能大量共存，故C錯誤；
D.25℃時pH＜7的溶液呈酸性，這幾種離子之間不反應，所以能大量共存，故D正確；
故選D．

點評 本題考查離子共存，為高頻考點，涉及氧化還原反應、雙水解反應等知識點，明確微粒性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，易錯選項是D，注意：酸性條件下，硝酸根離子和亞鐵離子不能構(gòu)成，但和鐵離子能共存，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．常溫下，將Na2CO3溶液、Na2SO3和NaHCO3三種溶液混合，所得混合溶液中下列關(guān)系一定成立的是（　　）
A．c（Na+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（SO32-）＞c（HSO3-）
B．c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（SO32-）＞c（OH-）＞c（H+）
C．c（Na+）＞[c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）+c（SO32-）+c（HSO3-）+c（H2SO3）]
D．c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（OH-）+c（HSO3-）+c（SO32-）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．（1）寫出醋酸的電離方程式：CH3COOH?H++CH3COO-．
（2）下列方法中，可以使0.10mol•L-1CH3COOH溶液中CH3COOH電離程度增大的是de．
a．加入少量0.10mol•L-1的稀鹽酸    b．加入少量冰醋酸
c．加入少量氯化鈉固體             d．加熱CH3COOH溶液
e．加入Zn粒                      f．加入少量0.10mol•L-1的CH3COONa溶液
（3）若25℃時，在0.5L  0.2mol•L-1的CH3COOH溶液中，有0.01mol的CH3COOH電離成離子．該溫度下CH3COOH的電離常數(shù)K=2.22×10-3．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

12．用無機礦物資源生產(chǎn)部分材料，其產(chǎn)品流程示意圖如圖．下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�
A．制取玻璃和粗硅的同時均產(chǎn)生CO2氣體
B．生產(chǎn)高純硅、鋁、銅及玻璃的過程中都涉及氧化還原反應
C．粗硅制高純硅時，提純四氯化硅可用多次蒸餾的方法
D．黃銅礦冶煉銅時產(chǎn)生的SO2可用于生產(chǎn)硫酸，F(xiàn)eO可用作冶煉鐵的原料

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．從化學看生活，你認為下列說法不合理的是（　　）
A．塑料制品長期不使用也會老化
B．食醋和料酒混合即可產(chǎn)生大量有香味的乙酸乙酯
C．“84消毒液”可用于消毒、漂白，說明其具有強氧化性
D．純堿是Na2C03，小蘇打是NaHC03，其水溶液均呈堿性

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．二氧化氯是一種在水處理等方面有廣泛應用的高效安全消毒劑．請回答下列有關(guān)問題．
（1）ClO2的制備方法比較實用的有數(shù)十種，下列是幾種常見的方法．
方法一：2NaClO3+4HCl（濃）═2NaCl+Cl2↑+2ClO2↑+2H2O對于該反應，下列說法中正確的是AD．
A．該反應中Cl2是氧化產(chǎn)物
B．該反應中NaCl、ClO2是還原產(chǎn)物
C．在反應中HCl既作氧化劑又具有酸的作用
D．1mol NaClO3參加反應時，有1mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移
E．1mol NaClO3參加反應，理論上能得到33.6L氣體
方法二：氯化鈉電解法
該法工藝原理如圖．其過程是將食鹽水在特定條件下電解得到的氯酸鈉（NaClO3）與鹽酸反應生成ClO2．指出工藝中方框中物質(zhì)為Cl2（填化學式），理由為在ClO2發(fā)生器中反應生成的Cl2少于合成HCl所需的量．

（2）將NCl3與NaClO2（亞氯酸鈉）按物質(zhì)的量之比1：6混合，在堿性溶液中恰好反應生成ClO2，試寫出該反應的離子方程式NCl3+3H2O+6ClO-2=6ClO2↑+3Cl-+3OH-+NH3↑．
（3）在用ClO2進行水處理時，除了殺菌消毒外，還能除去水中的Fe2+和Mn2+．試寫出用ClO2氧化除去Mn2+生成MnO2的離子方程式2ClO2+Mn2++2H2O=MnO2↓+2ClO3-+4H+（ClO2反應后的產(chǎn)物為ClO${\;}_{2}^{-}$．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．烷烴C6H14的同分異構(gòu)體數(shù)目是（　�。�
A．3B．4C．5D．6

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．常溫下，取2.86gNa2CO3•10H2O溶于水配成100mL溶液，求：
①該溶液中Na2CO3的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L．
②該溶液中Na+的物質(zhì)的量為0.02mol．
③取出20.0mL該溶液用蒸餾水稀釋，使Na2CO3溶液物質(zhì)的量濃度變?yōu)?.04mol/L，則稀釋后溶液的體積是50mL．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．為探究Ag+與Fe3+氧化性的相關(guān)問題，某小組同學進行如下實驗：
已知：相關(guān)物質(zhì)的溶解度（20°C）AgCl：1.5×10-4g  Ag2SO4：0.796g
（1）甲同學的實驗如下：
序號操作現(xiàn)象
實驗Ⅰ將2mL 1mol/L AgNO3溶液加入到
1mL 1mol/L FeSO4溶液中		產(chǎn)生白色沉淀，隨后有黑色固體產(chǎn)生
取上層清液，滴加KSCN溶液溶液變紅
注：經(jīng)檢驗黑色固體為Ag
①白色沉淀的化學式是Ag2SO4．
②甲同學得出Ag+氧化了Fe2+的依據(jù)是有黑色固體（Ag）生成，加入KSCN溶液后變紅．
（2）乙同學為探究Ag+和Fe2+反應的程度，進行實驗Ⅱ．
a．按如圖連接裝置并加入藥品（鹽橋中的物質(zhì)不參與反應），發(fā)現(xiàn)電壓表指針偏移．偏移的方向表明：電子由石墨經(jīng)導線流向銀．放置一段時間后，指針偏移減小．

b．隨后向甲燒杯中逐漸加入濃Fe2（SO4）3溶液，發(fā)現(xiàn)電壓表指針的變化依次為：偏移減小→回到零點→逆向偏移．
①a中甲燒杯里的電極反應式是Fe2+-e-=Fe3+．
②b中電壓表指針逆向偏移后，銀為負極（填“正”或“負”）．
③由實驗得出Ag+和Fe2+反應的離子方程式是Fe2++Ag+?Fe3++Ag．
（3）為進一步驗證乙同學的結(jié)論，丙同學又進行了如下實驗：
序號操作現(xiàn)象
實驗Ⅲ將2mL 2mol/L Fe（NO3）3溶液加入有銀鏡的試管中    銀鏡消失
實驗Ⅳ將2mL1mol/L Fe2（SO4）3溶液加入有銀鏡的試管中銀鏡減少，未消失
實驗Ⅴ將2mL 2mol/L FeCl3溶液加入有銀鏡的試管中銀鏡消失
①實驗Ⅲ不能（填“能”或“不能”）證明Fe3+氧化了Ag，理由是因為Fe（NO3）3溶液呈酸性，酸性條件下NO3-也可能氧化Ag．
②用化學反應原理解釋實驗Ⅳ與Ⅴ的現(xiàn)象有所不同的原因：溶液中存在平衡：Fe3++Ag?Fe2++Ag+，且AgCl比Ag2SO4溶解度更小，Cl-比SO42-更有利于降低Ag+濃度，所以實驗Ⅴ比實驗Ⅳ正向進行的程度更大．

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