下面是四位同學為驗證某無色氣體為SO2而進行的實驗設計，其中能夠充分說明該氣體是SO2的是

①甲同學將氣體通入酸性KMnO4 溶液中，溶液褪色，再滴入BaCl2 溶液，出現(xiàn)白色沉淀；

②乙同學用濕潤的藍色石蕊試紙檢驗該氣體，試紙變紅；

③丙同學將氣體通入品紅溶液，溶液褪色，加熱后又恢復紅色；

④丁同學將氣體通入溴水中，溴水褪色，再滴加酸化的氯化鋇溶液有白色沉淀生成

A．①②③④ B．①③④ C．③④ D．②③④

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016屆山東省南校區(qū)高三上學期10月階段測化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關于化學基本原理和基本概念的幾點認識中正確的是

A、反應的活化能越大，反應速率越快

B、一般認為沉淀離子濃度小于1．0×10-5mol·L-1時，則認為已經(jīng)沉淀完全

C、由于Ksp（BaSO4）小于Ksp（BaCO3），因此不可能使生成的BaSO4沉淀再轉化為BaCO3沉淀

D．不能使酸堿指示劑顯色的溶液是中性溶液

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年內(nèi)蒙古巴彥淖爾高一上10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關阿伏加德羅常數(shù)（NA）的說法錯誤的是

A．32 g O2所含的原子數(shù)目為NA

B．0．5 mol H2O含有的原子數(shù)目為1．5 NA

C．1 mol H2O含有的H2O分子數(shù)目為NA

D．0．5 NA個氧氣分子的物質的量是0．5 mol

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年吉林省高二上學期9月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列熱化學方程式書寫正確的是

A．SO2 + O2 2SO3 ΔH =－196．6 kJ/mol

B．H2（g）＋O2（g）＝ H2O（ l ） ΔH =－285．8 kJ/mol

C．2H2 （ g ）+ O2 （ g ）＝ 2H2O （ l ） ΔH =＋571．6 kJ/mol

D．C（s）+ O2 （ g ）＝ CO2（g） ΔH =＋393． 5 kJ/mol

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科目：高中化學 來源：2016屆福建省莆田市高三上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列能夠檢驗出KI中是否含有Br－的實驗是

A．加入足量的新制氯水，溶液變色則有Br－

B．加入酸性KMnO4溶液，觀察溶液顏色是否褪去

C．加入少量的碘水，再加入CCl4振蕩，有機層有色，則有Br－

D．加入足量FeCl3溶液，用CCl4萃取后，取無色的水層并加入氯水，溶液呈橙色，則含有Br－

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科目：高中化學 來源：2016屆江西省高三上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在5 mL 0．05 mol·L－1的某金屬氯化物溶液中，滴加0．1 mol·L－1AgNO3溶液，生成沉淀質量與加入AgNO3溶液體積關系如圖所示，則該氯化物中金屬元素的化合價為

A．＋1 B．＋2 C．＋3 D．＋4

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年遼寧實驗中學高一上10月階段測化學試卷（解析版） 題型：選擇題

以下是一些常用的危險品標志，裝運乙醇（酒精）的包裝箱應貼的圖標是

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科目：高中化學 來源：2016屆江西省南昌市高三上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

（12分）2015年8月12日23:30左右，天津濱海新區(qū)的一處集裝箱碼頭發(fā)生爆炸，發(fā)生爆炸的是集裝箱內(nèi)的易燃易爆物品氰化鈉，數(shù)量為700噸左右。

資料：氰化鈉化學式為NaCN，白色結晶顆�；蚍勰�，易潮解，有微弱的苦杏仁氣味。劇毒，皮膚傷口接觸、吸入、吞食微量可中毒死亡。熔點563．7℃，沸點1496℃。易溶于水，易水解生成氰化氫，水溶液呈強堿性，是一種重要的化工原料， 用于電鍍、冶金和有機合成醫(yī)藥、農(nóng)藥及金屬處理方面。

（1）用離子方程式表示其水溶液呈強堿性的原因：

（2）氰化鈉要用雙氧水或硫代硫酸鈉中和。①用雙氧水處理產(chǎn)生一種酸式鹽和一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，請寫出該反應的化學方程式 ；

②用硫代硫酸鈉中和的離子方程式為CN-+S2O32-===A+SO32-，A為 （填化學式）。

（3）含氰廢水中的CN－有劇毒。

①CN－中C元素顯+2價， N元素顯-3價，則非金屬性N C（填<,=或>）

②在微生物的作用下，CN－能夠被氧氣氧化成HCO3-，同時生成NH3，該反應的離子方程式為 。

③用如圖所示裝置除去含CN－、Cl－廢水中的CN－時，控制溶液PH為9~10，陽極產(chǎn)生的ClO－將CN－氧化為兩種無污染的氣體，下列說法不正確的是

A．用石墨作陽極，鐵作陰極

B．陽極的電極反應式為：Cl－ + 2OH－－2e－= ClO－ + H2O

C．陰極的電極反應式為：2H2O + 2e－ = H2↑ + 2OH－

D．除去CN－的反應：2CN－+ 5ClO－ + 2H+ ===N2↑ + 2CO2↑ + 5Cl－+H2O

（4）過碳酸鈉（2Na2CO3·3H2O2）是一種集洗滌、漂白、殺菌于一體的氧系漂白劑,也可用于含氰廢水的消毒。某興趣小組制備過碳酸鈉的實驗方案和裝置示意圖如下：

已知：2Na2CO3 （aq）+ 3H2O2 （aq） 2Na2CO3·3H2O2 （s）ΔH < 0，請回答下列問題：

①下列物質中，不會引起過碳酸鈉發(fā)生氧化還原反應的有 。

A．FeCl3 B．CuSO4 C．Na2SiO3 D．KCN

②準確稱取0．2000g過碳酸鈉于250mL錐形瓶中，加50 mL蒸餾水溶解，再加50 mL2．0 mol·L-1 H2SO4，用0．02000mol·L-1 KMnO4 標準溶液滴定至終點時消耗30．00 mL，則產(chǎn)品中H2O2的質量分數(shù)為 。

[反應6KMnO4 + 5（2Na2CO3·3H2O2）+19H2SO4 = 3K2SO4 + 6MnSO4 +10Na2SO4 +10CO2 ↑ +15O2↑+34H2O]

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河北省高一上第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知丙酮（C3H6O）通常是無色液體，易溶于水，密度小于1 g·mL-1，沸點約為55℃。要從水與丙酮的混合物中將丙酮分離出來，下列方法中最為合理的是

A．分液 B．蒸餾 C．過濾 D．蒸發(fā)

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