3．用下列裝置進行相應(yīng)實驗，能達到實驗?zāi)康氖牵ā　。?br />
A．用裝置甲驗證濃硫酸的脫水性和強氧化性
B．用裝置乙驗證濃硝酸的強氧化性
C．用裝置丙制備SO2氣體
D．用裝置丁驗證鎂片與稀鹽酸反應(yīng)放熱

分析 A．如蘋果塊不進入濃硫酸中，則不能驗證脫水性和強氧化性；
B．應(yīng)在加熱條件下進行；
C．亞硫酸鈉易溶于水，不能用簡易氣體發(fā)生裝置控制；
D．如燒杯內(nèi)有晶體析出，則說明反應(yīng)放熱．

解答 解：A．蘋果塊懸在濃硫酸上方，不能驗證脫水性和強氧化性，如蘋果塊變干，可說明濃硫酸的吸水性，故A錯誤；
B．常溫下不反應(yīng)或反應(yīng)較慢，應(yīng)在加熱條件下進行，故B錯誤；
C．亞硫酸鈉易溶于水，不能用簡易氣體發(fā)生裝置制備氣體并控制，故C錯誤；
D．氫氧化鈣溶解度隨溫度升高而降低，如燒杯內(nèi)有晶體析出，則說明反應(yīng)放熱，故D正確．
故選D．

點評 本題考查化學(xué)實驗方案的評價，為高頻考點，把握實驗原理及實驗裝置的作用為解答的關(guān)鍵，明確實驗基本操作和物質(zhì)的性質(zhì)即可解答，注意實驗的評價性和操作性分析，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．電解NO制備NH4NO3，其工作原理如圖所示，下列說法不正確的是（　�。�
A．b極的電極反應(yīng)為：NO-3e-+2H2O=NO3-+4H+
B．溶液中的H+由電極a處向電極b處遷移
C．電解過程總反應(yīng)的化學(xué)方程式為：8NO+7H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$3NH4NO3+2HNO3
D．為使電解產(chǎn)物全部轉(zhuǎn)化為NH4NO3，需補充的物質(zhì)A是NH3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．材料與化學(xué)密切相關(guān)，如表關(guān)系中錯誤的是（　　）
 材料主要化學(xué)成分
A大理石、石灰石CaCO3
B剛玉、金剛石Al2O3
C普通水泥、普通玻璃硅酸鹽
D沙子、石英SiO2
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L二氯甲烷的分子數(shù)約為NA個
B．盛有SO2的密閉容器中含有NA個氧原子，則SO2的物質(zhì)的量為0.5 mol
C．17.6 g丙烷中所含的極性共價鍵為6.4 NA個
D．電解精煉銅時，若陰極得到的電子數(shù)為2 NA個，則陽極質(zhì)量減少64 g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．導(dǎo)電聚合物的合成使高分子材料進入“合成金屬”和塑料電子學(xué)時代，如圖所示是我國化學(xué)家近年來合成的一些導(dǎo)電聚合物衍生物分子（Me指甲基）：下列關(guān)于上述高分子的說法正確的是（　�。�
①A和B的單體都是二烯烴的衍生物；
②A和B均能在一定條件下水解形成分子式相同的高分子化合物；
③B水解所得的小分子是一種α-氨基酸；
④A和B各1mol與熱堿液反應(yīng)，均最多消耗2mol NaOH．
A．②B．②③C．②③④D．①②③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列關(guān)于Fe3+、Fe2+性質(zhì)實驗的說法錯誤的是（　�。�
A．用如圖裝置可以制備沉淀Fe（OH）2
B．配制FeCl3溶液時，先將氯化鐵晶體溶于較濃的鹽酸中，再加水稀釋到所需要的濃度
C．FeCl3溶液中滴加KSCN溶液會生成紅色沉淀
D．向FeCl2溶液中加入少量鐵粉是為了防止Fe2+被氧化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)．下列敘述正確的是（　�。�
A．煤的干餾和煤的液化均是物理變化
B．活性炭使糖漿脫色與次氯酸鹽漂白紙漿的原理相同
C．海水淡化的方法有蒸餾法、電滲析法等
D．新型能源生物柴油和礦物油主要化學(xué)成分相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．肼（N2H4）又稱聯(lián)氨，廣泛用于火箭推進劑、有機合成及燃料電池，NO2的二聚體N2O4則是火箭中常用氧化劑．試回答下列問題
（1）肼燃料電池原理如圖所示，左邊電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O
（2）火箭常用N2O4作氧化劑，肼作燃料，已知：
N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=-67.7kJ•mol-1
N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-534.0kJ•mol-1
2NO2（g）?N2O4（g）△H=-52.7kJ•mol-1
試寫出氣態(tài)肼在氣態(tài)四氧化二氮中燃燒生成氮氣和氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式：2N2H4（g）+N2O4（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-947.6kJ•mol-1．
（3）聯(lián)氨的工業(yè)生產(chǎn)常用氨和次氯酸鈉為原料獲得，也可在高錳酸鉀催化下，尿素[CO（NH2）2]和次氯酸鈉-氫氧化鈉溶液反應(yīng)獲得，尿素法反應(yīng)的離子方程式為CO（NH2）2+ClO-+2OH-=N2H4+Cl-+CO32-+H2O．
（4）如圖所示，A是由導(dǎo)熱材料制成的密閉容器，B是一耐化學(xué)腐蝕且易于傳熱的透明氣囊．關(guān)閉K2，將各1mol NO2通過K1、K3分別充入A、B中，反應(yīng)起始時A、B的體積相同均為a L．

①B中可通過B的體積不再減小或氣體顏色不再變化判斷可逆反應(yīng)2NO2?N2O4已經(jīng)達到平衡．
②若平衡后在A容器中再充入0.5mol N2O4，則重新到達平衡后，平衡混合氣中NO2的體積分數(shù)變�。ㄌ睢白兇蟆薄白冃　被颉安蛔儭保�
③若容器A中到達平衡所需時間t s，達到平衡后容器內(nèi)壓強為起始壓強的0.8倍，則平均化學(xué)反應(yīng)速率v（NO2）等于$\frac{0.4}{at}$mol/（L•s）．
④若打開K2，平衡后B容器的體積縮至0.4a L，則打開K2之前，氣球B體積為0.7aL．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．由環(huán)已烷、乙醇、乙醚（C4H10O）組成的混和物，經(jīng)測定其中碳的質(zhì)量分數(shù)為72%，則氧的質(zhì)量分數(shù)為（　�。�
A．14.2%B．16%C．17.8%D．19.4%

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