3．在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是（　�。�
A．某無色溶液：CO32-NO3- Al3+  Ba2+
B．使酚酞變紅的溶液：Na+ Cl- SO42-AlO2-
C．加入Al能放出H2的溶液中 NH4+、Cl-、Na+、SO42-
D．酸性溶液中：NO3-、SO32-、Na+、Fe3+

分析 A．碳酸根離子與鋁離子、鋇離子反應(yīng)；
B．使酚酞變紅的溶液為堿性溶液，溶液中存在大量氫氧根離子，四種離子之間不反應(yīng)，都不與氫氧根離子反應(yīng)；
C．加入Al能放出H2的溶液中存在電離氫離子或氫氧根離子，銨根離子與氫氧根離子反應(yīng)；
D．該溶液中存在大量氫離子，亞硫酸根離子與鐵離子、氫離子反應(yīng)．

解答 解：A．CO32-與Al3+、Ba2+之間發(fā)生反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故A錯(cuò)誤；
B．使酚酞變紅的溶液中存在大量氫氧根離子，Na+、Cl-、SO42-、AlO2-之間不反應(yīng)，都不與氫氧根離子反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故B正確；
C．加入Al能放出H2的溶液為酸性或強(qiáng)堿性溶液，NH4+與氫氧根離子反應(yīng)，在堿性溶液中不能大量共存，故C錯(cuò)誤；
D．酸性溶液中存在電離氫離子，SO32-與H+、Fe3+之間發(fā)生反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子共存的判斷，題目難度中等，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間等；還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的 H+或OH-；溶液的顏色，如無色時(shí)可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色離子的存在；溶液的具體反應(yīng)條件，如“氧化還原反應(yīng)”、“加入鋁粉產(chǎn)生氫氣”等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．工業(yè)上生產(chǎn)硫酸最重要的一步是SO2的催化氧化，反應(yīng)原理如下：2SO2（g）+O2（g）$\stackrel{催化劑}{?}$2SO3（g）△H=-196.6kJ•mol-1；某學(xué)生為了模擬上述實(shí)驗(yàn)，在體積為10L的密閉容器中充入一定量的SO2與O2并用氣體傳感器測(cè)得不同時(shí)刻的SO2與O2的濃度如下表：
時(shí)間/min024681012
c（SO2）/mol•L-10.040.0240.0120.0060.0040.0020.002
c（O2）/mol•L-10.040.0320.0260.0230.0220.0210.021
試回答：（1）該反應(yīng)前2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率υ（O2）=0.004mol•L-1•min-1；
（2）上述反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達(dá)式為K=$\frac{{c}^{2}（S{O}_{3}）}{{c}^{2}（S{O}_{2}）•c（{O}_{2}）}$；
（3）上述反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，放出的熱量為37.354kJ；
（4）為了提高反應(yīng)速率和SO2的轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是c（填字母）；
a．在容積不變的情況下充入SO2      b．使用更高效的催化劑
c．在容積不變的情況下充入0.2molSO2和0.2molO2   d．升高溫度
（5）硫酸工業(yè)的尾氣是主要大氣污染物，有人欲設(shè)計(jì)利用SO2分解生成S和O2的方法除去SO2，已知：SO2（g）=S（s）+O2（g）△H＞0、△S＜0，試判斷此反應(yīng)不能（填“能”或“不能”）自發(fā)進(jìn)行，其依據(jù)是△H＞0△S＜0，則在任何溫度下△G＞0，不可能自發(fā)進(jìn)行．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．鐵、銅及其化合物在日常生產(chǎn)、生活有著廣泛的應(yīng)用．請(qǐng)回答下列問題：
（1）鐵在元素周期表中的位置第四周期第Ⅷ族．
（2）配合物Fe（CO）x常溫下呈液態(tài)，熔點(diǎn)為-20.5℃，沸點(diǎn)為103℃，易溶溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷Fe（CO）x晶體屬于分子晶體（填晶體類型）．Fe（CO）x的中心原子價(jià)電子數(shù)與配體提供電子數(shù)之和為18，則x=5．Fe（CO）x在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：Fe（CO）x （s）?Fe（s）+xCO（g）．已知反應(yīng)過程中只斷裂配位鍵，由此判斷該反應(yīng)所形成的化學(xué)鍵類型為金屬鍵．
（3）寫出CO的一種常見等電子體分子的結(jié)構(gòu)式N≡N；兩者相比較沸點(diǎn)較高的為CO（填化學(xué)式）．
（4）銅晶體中銅原子的堆積方式如圖1所示．
①基態(tài)銅原子的核外電子排布式為[Ar]3d104s1 或1s22s22p63s23p63d104s1．
②每個(gè)銅原子周圍距離最近的銅原子數(shù)目12．
（5）某M原子的外圍電子排布式為3s23p5，銅與M形成化合物的晶胞如圖2所示（黑點(diǎn)代表銅原子）．
①該晶體的化學(xué)式為CuCl．
②已知該晶體的密度為ρ g•cm-3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則該晶體中銅原子和M原子之間的最短距離為$\frac{\sqrt{3}}{4}\root{3}{\frac{4×99.5}{{N}_{A}ρ}}$×1010pm（只寫計(jì)算式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．孔雀石主要成分Cu2（OH）2C03（含少量Fe0、Si02）．某興趣小組用孔雀石制備
CuS04-5H20，所設(shè)計(jì)的工藝流程如下所示：

已知：Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，Ksp[Fe（OH）2]=4.8×l0-17，Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20．
回答下列問題：
（1）孔雀石首先要粉碎，其目的是加快溶解速率，提高溶解率．
（2）從CuS04溶液中獲取CuS04-5H20所進(jìn)行的操作是加熱、蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾．
（3）溶解池中所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為Cu2（OH）2C03+H2SO4=CuSO4+H2O+C02↑、FeO+H2SO4=FeSO4+H2O．
（4）選擇的試劑①為D．
A．KMn04    B．NaClO    C．Cl2    D．H2O2
反應(yīng)池I中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O．
（5）室溫下，向反應(yīng)池II中加入Cu0調(diào)pH為4，此時(shí)溶液中$\frac{c（{Cu}^{2+}）}{c（{Fe}^{3+}）}$=5.5×107．
（6）含Cu2（OH）2C03質(zhì)量分?jǐn)?shù)為C%的孔雀石dg，理論上能獲取CuS04-5H20的質(zhì)量為$\frac{250dC%}{222}$g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．配制100mL 0.1mol/L的NaCl溶液，下列操作會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度偏高的是（　�。�
A．稱量時(shí)，左盤高，右盤低B．定容時(shí)，俯視讀取刻度
C．容量瓶洗凈后未干燥D．定容時(shí)，液面超過了刻度線

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．NH4Al（SO4）2是食品加工中最為快捷的食品添加劑，用于焙烤食品中；NH4HSO4在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛．請(qǐng)回答下列問題：
（1）NH4Al（SO4）2可作凈水劑，其理由是Al3+水解生成的Al（OH）3膠體，具有吸附性，即Al3++3H2O═Al（OH）3膠體+3H+，Al（OH）3吸附懸浮顆粒使其沉降從而凈化水（用必要的化學(xué)方程式和相關(guān)文字說明）．
（2）相同條件下，0.1mol/L NH4Al（SO4）2中的c（NH${\;}_{4}^{+}$）小于（填“等于”“大于”或“小于”）0.1mol/L NH4HSO4中的c（NH${\;}_{4}^{+}$）．
（3）如圖是0.1mol/L電解質(zhì)溶液的pH隨溫度變化的圖象．
①其中符合0.1mol/L NH4Al（SO4）2的pH隨溫度變化的曲線是Ⅰ（填寫字母），導(dǎo)致pH隨溫度變化的原因是NH4Al（SO4）2水解，溶液呈酸性，升高溫度，其水解程度增大，pH減小；
②20℃時(shí)，0.1mol/L NH4Al（SO4）2中2c（SO${\;}_{4}^{2-}$）-c（NH${\;}_{4}^{+}$）-3c（Al3+）=10-3 mol•L-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是（　�。�
A．含有大量AlO${\;}_{2}^{-}$的溶液中：Na+、OH-、Cl-、CO${\;}_{3}^{2-}$
B．滴加紫色石蕊試液變紅的溶液中：K+、Ba2+、CH3COO-、F-
C．加入Al能放出H2的溶液中：K+、NH4+、NO3-、HCO3-
D．1.0mol?L-1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列物質(zhì)的保存方法正確的是（　�。�
①濃硝酸盛放在棕色試劑瓶中
②少量金屬鈉保存在冷水中
③少量金屬鉀保存在煤油中
④碳酸鈉固體保存在帶橡膠塞的細(xì)口瓶中
⑤氫氧化鈉溶液盛放在帶有橡膠塞的試劑瓶中．
A．③④B．①③⑤C．①③④D．③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．有人設(shè)計(jì)將兩根鉑絲做電極插入到KOH溶液中，然后在兩極上分別通入甲烷和氧氣而構(gòu)成燃料電池．該電池中反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH4+2O2+2KOH═K2CO3+3H2O，則關(guān)于此燃料電池的下列說法中錯(cuò)誤的是 （已知1個(gè)電子所帶電量為1.6×10-19C）（　　）
A．通入甲烷的電極為電池的負(fù)極，通入氧氣的電極為正極
B．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，每消耗5.6 L O2，可向外提供2.4×104 C的電量
C．通入甲烷電極的電極反應(yīng)為：CH4+10OH--8e-═CO32-+7H2O
D．放電一段時(shí)間后，溶液的pH減小

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