Question

X、Y、Z、W分別代表四種不同的短周期元素．X元素的原子最外層電子排布為ns¹，Y元素的原子價電子排布為ns²np²，Z元素的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，W元素原子的M能層的p能級有3個電子．
（1）Z原子的基態(tài)電子排布圖為

 

；
（2）當n=2時，元素Y在周期表中的位置是

 

，屬于

 

區(qū)元素，X離子的結(jié)構(gòu)示意圖為

 

；
（3）當n=3時，單質(zhì)X在單質(zhì)Z中燃燒產(chǎn)物的電子式為

 

，1molYZ₂中含有共價鍵為

 

mol，X、Y、Z、W四種元素的電負性由大到小的順序是

 

（用元素符號表示）．

Answer 1

考點：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用,元素電離能、電負性的含義及應(yīng)用

專題：

分析：X、Y、Z、W分別代表四種不同的短周期元素．x元素的原子最外層電子排布為ns¹，x位于ⅠA族；Y元素的原子價電子排布為ns²np²，Y位于ⅣA族；Z元素的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，則Z元素原子有2個電子層，最外層電子數(shù)為6，故Z為氧元素；W元素原子的M電子層的P能級中有3個電子，則W元素原子電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p³，故W為P元素，據(jù)此解答各小題即可．

解答： 解：X、Y、Z、W分別代表四種不同的短周期元素．x元素的原子最外層電子排布為ns¹，x位于ⅠA族；Y元素的原子價電子排布為ns²np²，Y位于ⅣA族；Z元素的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，則Z元素原子有2個電子層，最外層電子數(shù)為6，故Z為氧元素；W元素原子的M電子層的P能級中有3個電子，則W元素原子電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p³，故W為P元素，
（1）Z為氧元素，Z原子的基態(tài)電子排布圖為 ，故答案為：；
（2）當n=2時，Y為碳元素，在周期表中的位置是 二周期第ⅣA族，屬于p 區(qū)元素，X為鋰元素，鋰離子的結(jié)構(gòu)示意圖為 ，
故答案為：二周期第ⅣA族；p；；
（3）當n=3時，X為鈉元素，Y為硅元素，鈉在氧氣中燃燒產(chǎn)物為過氧化鈉，過氧化鈉的電子式為 ，由于在SiO₂中，每個硅原子周圍有4個Si-O鍵，所以1molSiO₂中含有共價鍵為4mol，在元素周期表中，同周期元素從左向右，電負性逐漸增大，同周期元素從上向下，電負性逐漸減小，所以Na、Si、O、P四種元素的電負性由大到小的順序是O＞P＞Si＞Na，
故答案為：；4；O＞P＞Si＞Na．

點評：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系，涉及電子排布圖、原子結(jié)構(gòu)示意圖、電子式、元素周期律等，難度中等，注意基礎(chǔ)知識的理解掌握．