14．室溫下，在0.01mol•L-1NaOH某溶液中，由水電離的[OH-]為（　　）
A．1.0×10-7mol•L-1B．1.0×10-6mol•L-1
C．1.0×10-2mol•L-1D．1.0×10-12mol•L-1

分析 室溫時，Kw=1×10-14，根據(jù)c（H+）×c（OH-）=1×10-14，以及H2O?H++OH-計算．

解答 解：室溫時，Kw=1×10-14，則0.01mol•L-1NaOH某溶液中c（OH-）=1×10-2mol/L，根據(jù)c（H+）×c（OH-）=1×10-14，則c（H+）=1×10-12mol/L，又H2O?H++OH-，則由水電離的c（OH-）=c（H+）=1×10-12mol/L，故選D．

點評 本題考查水的電離問題，題目難度不大，明確溶液中水的電離特點是解本題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，有一氧化碳和二氧化碳的混合氣體5.6L．如果一氧化碳的質(zhì)量為5.6g，則二氧化碳的質(zhì)量為（　�。�
A．4.4gB．3.3gC．1.1gD．2.2g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．已知Cl2與NaOH能發(fā)生反應(yīng)：Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O，則下列有關(guān)說法正確的是（　　）
A．題中氯的化合價變化為：0→-1，被還原，NaOH是還原劑
B．題中氯的化合價變化為：0→+1，被氧化，NaOH是氧化劑
C．NaOH既是氧化劑，又是還原劑
D．Cl2→Cl-的變化不一定是加還原劑才能實現(xiàn)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．在同溫同壓下，下列各組熱化學(xué)方程式中，Q2＞Q1的是（　�。�
A．2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-Q1kJ/mol；
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g））△H=-Q2kJ/mol
B．S（g）+O2（g）=SO2（g）△H=-Q1kJ/mol；
S（s）+O2（g）=SO2（g））△H=-Q2kJ/mol
C．C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO2（g））△H=-Q1kJ/mol；
C（s）+O2（g）=CO（g））△H=-Q2kJ/mol
D．H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=-Q1kJ/mol；
$\frac{1}{2}$H2（g）+Cl2（g）=HCl（g））△H=-Q2kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．把6mol銅粉投入含8mol硝酸和2mol硫酸的稀溶液中，則標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出的氣體的物質(zhì)的量為（　�。�
A．2 molB．3 molC．4 molD．5 mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

19．某氧原子的質(zhì)量為a g，12C原子的質(zhì)量為b g，且NA表示阿氏常數(shù)，下列說法中正確的是（　�。�
A．氧元素的相對原子質(zhì)量為$\frac{12a}$B．1mol該原子質(zhì)量為aNAg
C．x g該氧原子所含的電子數(shù)為$\frac{8x}{a}$D．y g 該氧原子的中子數(shù)一定為$\frac{8y}{a}$

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．X、Y、Z三種元素原子的核電荷數(shù)在11-17之間．它們的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4．則下列判斷不正確的是（　�。�
A．最高正價：X＞Y＞ZB．酸性：H3ZO4＞H2YO4＞HXO4
C．穩(wěn)定性：HX＞H2Y＞H3ZD．非金屬性：X＞Y＞Z

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．液晶是一類新型材料，MBBA是一種研究得較多的液晶化合物．它可以看作是由醛A和胺B去水縮合的產(chǎn)物．
CH3OCH═NCH2CH2CH2CH3  MBBA
CH3OCHO     醛A
CH3CH2CH2CH2NH2  胺B
（1）對位上有-C4H9的苯胺可能有4個異構(gòu)體，它們是（CH3）2CHCH2NH2、CH3CH2CH2CH2NH2、CH3CH2CH（CH3）NH2、（CH3）3CNH2．
（2）醛A的異構(gòu)體甚多，其中屬于酯類化合物，而且結(jié)構(gòu)式中有苯環(huán)結(jié)構(gòu)的異構(gòu)體就有6個，它們是COOCH3、OOCCH3、HCOOCH3、、、．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，其中A、D同主族，B、C、D、E同周期，A原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，B是短周期元素中原子半徑最大的主族元素，C原子的質(zhì)子數(shù)比B原子的質(zhì)子數(shù)多2個．請回答下列問題：
（1）B元素的名稱為鈉，E的元素符號為Cl，D的離子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（2）A、B、D三種元素形成的簡單離子的半徑由大到小的順序是S2-＞O2-＞Na+．
（3）A、B、D、E形成的化合物B2A2、DE2、E2A、EA2中，各原子（或離子）都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)的是Na2O2、SCl2、Cl2O（填寫具體物質(zhì)的化學(xué)式）．
（4）D、E兩種元素可形成化學(xué)式為DE2、D2E2等化合物，則DE2的結(jié)構(gòu)式為Cl-S-Cl，D2E2廣泛用于橡膠工業(yè)，其分子結(jié)構(gòu)中每個原子均滿足8電子結(jié)構(gòu)．D2E2的電子式為．常溫下，D2E2是一種橙黃色的液體，遇水易水解，并產(chǎn)生能使品紅褪色的氣體．下列說法中正確的是ACD．
A．D2E2中的D元素顯+1價
B．D2E2結(jié)構(gòu)中的化學(xué)鍵只含有極性鍵
C．D2Br2與D2E2結(jié)構(gòu)相似，熔沸點：D2Br2＞D2E2
D．D2E2與水反應(yīng)的生成物中可能有單質(zhì)硫
（5）用電子式表示A、B兩種元素形成化合物B2A的形成過程：．
（6）化合物B2A2中含有的化學(xué)鍵類型有bd．
a．氫鍵         b．離子鍵         c．極性鍵         d．非極性鍵
（7）DA2與E元素的單質(zhì)在水中反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4．
（8）向由C、E兩種元素組成的化合物溶液200mL 2mol/L中加入500mL一定濃度的KOH溶液，得到白色沉淀15.6g，則KOH溶液的物質(zhì)的量濃度為1.2mol/L或2.8mol/L．

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