Question

現(xiàn)有濃度均為0.1mol/L的MgCl2溶液、氨水溶液，按體積比1:2混合。已知Mg(OH)2的Ksp=4.0×10—12，下列說法正確的是

A、混合前，氨水溶液中c(NH4+)：c(OH—)=1：1

B、混合后c(NH4+)：c(Cl—)=1：1

C、混合后c(Mg2+)×c(OH—)= 4.0×10—12

D、向混合后的分散系中加入FeCl3溶液，白色沉淀變紅褐色

 

Answer 1

D

【解析】

試題分析：A、氨水中存在兩個電離平衡：NH3?H2O NH4++OH?、H2O H++OH?，所以O(shè)H?的濃度大于NH4+的濃度，錯誤；B、均為0.1mol/L的MgCl2溶液、氨水溶液，按體積比1:2混合，生成Mg(OH)2和NH4Cl，因為NH4+水解，所以c(NH4+) < c(Cl—)，錯誤；C、根據(jù)Ksp的含義，Ksp= c(Mg2+)×c(OH—)2= 4.0×10—12，錯誤；D、向混合后的分散系中加入FeCl3溶液，Mg(OH)2轉(zhuǎn)化為更難溶的Fe(OH)3沉淀，所以白色沉淀變紅褐色，正確。

考點：本題考查Ksp的含義與應(yīng)用、電離平衡、鹽類的水解。