向2 L密閉容器中通入a mol氣體A和b mol氣體B，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：xA(g)＋yB(g)pC(g)＋qD(g) 已知：平均反應(yīng)速率vC＝1/2vA；反應(yīng)2 min時，A的濃度減少了1/3，B的物質(zhì)的量減少了a2 mol，有a mol D生成．回答下列問題：
(1)反應(yīng)2 min內(nèi)，vA＝________________，vB＝________________；
(2)化學(xué)方程式中，x＝________、y＝________、p＝________、q＝________；
(3)反應(yīng)平衡時，D為2a mol，則B的轉(zhuǎn)化率為________________；
(4)如果只升高反應(yīng)溫度，其他反應(yīng)條件不變，平衡時D為1.5a mol，則該反應(yīng)的ΔH______0(填“>”、“<”或“＝”)；
(5)如果其他條件不變，將容器的容積變?yōu)? L，進(jìn)行同樣的實驗，則與上述反應(yīng)比較：
①反應(yīng)速率________(填“增大”、“減小”或“不變”)，理由是__________________；
②平衡時反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率________(填“增大”、“減小”或“不變”)，理由是________________________________________________________________________．
(1) mol/(L·min) ；mol/(L·min)
(2)2；3；1；6
(3)
(4)<
(5)①增大；體積減小，反應(yīng)物的濃度增大，因而使反應(yīng)速率增大
②減��；體積減小，氣體的壓強(qiáng)增大，平衡向氣體分子數(shù)減少的方向 (即逆反應(yīng)方向)移動，因而使反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率減小
練習(xí)冊系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源：山西省康杰中學(xué)2011－2012學(xué)年高一下學(xué)期期中試題化學(xué)理科試題 題型：022

向2 L密閉容器中通入3 mol氣體A和1 mol氣體B，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：3A(g)＋B(g)2C(g)＋qD(g)，已知：2 min時反應(yīng)達(dá)平衡，A變?yōu)?.8 mol，且混合氣體的平均相對分子質(zhì)量增大．

回答下列問題：

(1)q的值為________；

(2)反應(yīng)2 min內(nèi)，vA＝________，vB＝________；vC＝________

(3)反應(yīng)平衡時，B的濃度是________mol．L－1，D的物質(zhì)的量為________mol．

(4)如果只升高反應(yīng)溫度，其他反應(yīng)條件不變，則正反應(yīng)的速率將________，逆反應(yīng)的速率將________(填“增大”、“減小”或“不變”)；如果其他條件不變，將容器的容積變?yōu)? L，進(jìn)行同樣的實驗，則與上述反應(yīng)比較，反應(yīng)速率將________(填“增大”、“減小”或“不變”)，理由是________．

(5)若該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，說明反應(yīng)物的總能量________生成物的總能量(填大于，小于或等于)，若0.5 mol氣體B完全反應(yīng)放出熱量為a，則該反應(yīng)放出的熱量________2a(填大于，小于或等于)．

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科目：高中化學(xué) 來源：2013屆內(nèi)蒙古呼倫貝爾牙克石林業(yè)一中高三第二次模擬化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題

（10分）(1)一定條件下，發(fā)生反應(yīng)CO (g)＋H2O (g) CO2(g) ＋H2 (g)，向2 L密閉容器中通入2 mol CO (g)、1 mol H2O (g)，2 min后反應(yīng)達(dá)到平衡時，測得CO的物質(zhì)的量為1.6mol，用H2O (g)表示該反應(yīng)速率為________此溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為________若往容器中再加入2 mol CO (g)，則重新達(dá)到平衡時的CO總轉(zhuǎn)化率________20%(填“>”、“<”或“＝”)。
(2)在一密閉容器中發(fā)生反應(yīng) 2 NO22NO＋O2  ΔH>0，反應(yīng)過程中NO2的濃度隨時間變化的情況如下圖所示。

請回答：若曲線A、B分別表示的是該反應(yīng)在某不同條件下的反應(yīng)情況，則曲線B此條件可能是________(填“增大壓強(qiáng)”、 “減小壓強(qiáng)”“升高溫度”“降低溫度”或“使用催化劑”)。
(3)一定溫度下，在密閉容器中N2O5可發(fā)生下列反應(yīng)：
①2N2O5(g) 4NO2(g)＋O2(g)
②2NO2(g) 2NO(g)＋O2(g)
若達(dá)平衡時，c(NO2)＝0.6 mol/L，c(O2)＝1.3 mol/L，則反應(yīng)②中NO2的轉(zhuǎn)化率為________

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科目：高中化學(xué) 來源：2012年人教版高中化學(xué)必修二2.3 化學(xué)反應(yīng)的速率和限度練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

向2 L密閉容器中通入a mol氣體 A和b mol氣體B，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)；xA(g)＋yB(g)  pC(g)＋qD(g)

已知：平均反應(yīng)速率vC＝1/2vA；反應(yīng)2 min時，A的濃度減少了1/3，B的物質(zhì)的量減少a/2mol，有a mol D生成。

 回答下列問題：

(1)反應(yīng)2 min內(nèi)，vA＝________，vB＝__________；

(2)化學(xué)方程式中，x＝________、y＝________、p＝______、q＝________；

(3)反應(yīng)平衡時，D為2a mol，則B的轉(zhuǎn)化率為__________；

(4)如果只升高反應(yīng)溫度，其他反應(yīng)條件不變，平衡時D為 1.5a mol，則該反應(yīng)的ΔH________0(填“＞”、“＜”或“＝”)；

(5)如果其他條件不變，將容器的容積變?yōu)? L，進(jìn)行同樣的實驗，則與上述反應(yīng)比較：

①反應(yīng)速率____________(填“增大”、“減小”或“不變”)，理由是________________________________________________________；

②平衡時反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率__________(填“增大”、“減小”或“不變”)，理由是

_________________________________________________________________；

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（10分）二氧化硫和氮的氧化物是大氣的主要污染物，防止和治理環(huán)境污染是當(dāng)前環(huán)保工作的重要研究內(nèi)容之一。

⑴ 一定條件下，2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，向2 L密閉容器中通入2 mol SO2(g)、1 mol O2(g)，2 min后反應(yīng)達(dá)到平衡時，測得容器中含SO31.8mol，則該可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝　　　　　　　　；恒溫下，若往容器中再加入2 mol SO2(g)、1 mol O2(g)， 重新達(dá)到平衡后，      mol<SO3<       mol。

⑵ 用CH4催化還原NOx為N2可以消除氮氧化物的污染�，F(xiàn)有1 L NO2、NO混合氣體NOx，將其還原成N2，需同溫同壓下CH4的體積0.4 L，則混合氣體中NO2、NO的物質(zhì)量之比為                      。

⑶ 新型納米材料氧缺位鐵酸鹽（ZnFe2Ox），由鐵酸鹽（ZnFe2O4）經(jīng)高溫還原制得，常溫下，它能使工業(yè)廢氣中的酸性氧化物分解除去，轉(zhuǎn)化流程如圖所示：

若2 mol ZnFe2Ox與SO2可生成0.75 mol S，x＝ 　　。求可分解⑵中混合氣體體積V（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。（寫出計算過程）

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