【題目】用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（ ）
A.1molO2與H2的混合氣體中含有的分子數(shù)為NA
B.1.7g NH3所含原子數(shù)為0.1NA
C.通常狀況下，11.2L N2中含有的原子數(shù)目為NA
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L H2O中含有的氧原子數(shù)為NA

【答案】A
【解析】解：A、分子數(shù)N=nNA=1mol×NA/mol=NA個(gè)，故A正確；B、1.7g氨氣的物質(zhì)的量n= =0.1mol，而1mol氨氣中含4mol原子，故0.1mol氨氣中含0.4mol原子即0.4NA個(gè)，故B錯(cuò)誤；
C、通常狀況下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，故11.2L氨氣的物質(zhì)的量小于0.5mol，則含有的原子數(shù)小于NA個(gè)，故C錯(cuò)誤；
D、標(biāo)況下，水為液體，不能根據(jù)氣體摩爾體積來(lái)計(jì)算其物質(zhì)的量，故D錯(cuò)誤．
故選A．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于丙烯酸的說(shuō)法不正確的是

A.與乙酸互為同系物B.能與NaHCO3溶液反應(yīng)

C.能與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)D.能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】按要求填空①寫(xiě)出硫酸鋁的電離方程式 ．
②寫(xiě)出稀硝酸跟氧化鈉固體反應(yīng)的離子方程式 ．
③寫(xiě)出硫酸跟碳酸鎂反應(yīng)的離子方程式 ．
④寫(xiě)出Cu2++2OH﹣═Cu（OH）2↓的化學(xué)方程式 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】蘋(píng)果酸是﹣種常見(jiàn)的有機(jī)酸，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ，下列說(shuō)法不正確的是（ ）
A.蘋(píng)果酸能使紫色的石蕊試液變紅
B.蘋(píng)果酸能發(fā)生酯化反應(yīng)
C. 與蘋(píng)果酸是同一種物質(zhì)
D.1mol蘋(píng)果酸在一定條件下可與2molH2發(fā)生加成反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列敘述錯(cuò)誤的是

A. 通常情況下，甲烷跟強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和強(qiáng)氧化劑都不反應(yīng)

B. 甲烷化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，不能被任何氧化劑氧化

C. 甲烷與Cl2反應(yīng)無(wú)論生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3還是CCl4，都屬于取代反應(yīng)

D. 甲烷的四種有機(jī)取代產(chǎn)物有一種氣態(tài)，其余三種為液態(tài)且都不溶于水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】根據(jù)所學(xué)知識(shí)完成題目：
（1）①在淀粉碘化鉀溶液中，滴加少量次氯酸鈉溶液，溶液變藍(lán)色，且反應(yīng)后溶液顯堿性，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ． ②在上述碘和淀粉形成的藍(lán)色溶液中，滴加亞硫酸鈉堿性溶液，發(fā)現(xiàn)藍(lán)色逐漸消失，寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 ．
③對(duì)比①和②實(shí)驗(yàn)所得的結(jié)果，將I2、ClO﹣、SO 按氧化性由強(qiáng)到弱的順序排列為 ．
（2）今有鐵皮、銅片、酸、堿、鹽溶液若干．設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明以下事實(shí)，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式．①濃硫酸的氧化性比稀硫酸強(qiáng)： ．
②氯化鐵溶液中Fe3+的氧化性比硫酸銅溶液中的Cu2+強(qiáng)： ．
③鐵的還原性比銅強(qiáng)： ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】硫酸亞鐵銨俗名摩爾鹽．化學(xué)式為x（NH4）2SO4yFeSO4zH2O，可用來(lái)凈水或治療缺鐵性貧血等．某實(shí)驗(yàn)小組利用下面的方法來(lái)測(cè)定其組成．
①NH4+含量測(cè)定：稱(chēng)取9.8g硫酸亞鐵銨晶體，加適量水溶解，注人如圖所示的三頸瓶中，然后逐滴加人足量lO%NaOH溶液，通入水蒸氣，將樣品液中的氨全部蒸出，用lOOmL 1.0molL﹣1的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液吸收．
蒸氨結(jié)束后取下接收瓶，用1.0molL﹣1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的HCl，到終點(diǎn)時(shí)消耗50mlNaOH溶液．
②Fe2+含量測(cè)定：向上述實(shí)驗(yàn)后的三頸瓶中加入過(guò)量的3%的雙氧水，充分反應(yīng)后過(guò)濾、洗滌、灼燒得到2.0g固體．
③結(jié)晶水含量測(cè)定：稱(chēng)取9.8g硫酸亞鐵銨晶體，在質(zhì)量為15g的坩堝中加熱至200℃，恒溫一段時(shí)間，置于空氣中冷卻，稱(chēng)量質(zhì)量為22.3g；重復(fù)上述加熱、冷卻、稱(chēng)量過(guò)程，發(fā)現(xiàn)兩次稱(chēng)量結(jié)果相同．回答下列問(wèn)題：

（1）裝置中安全管的作用原理是 ．
（2）冰鹽水的作用是 ．
（3）用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的HCl時(shí)，可使用的指示劑是 ．
（4）測(cè)定Fe2+時(shí)．加人雙氧水發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ．
（5）如果在測(cè)定NH4+含量的過(guò)程中，亞鐵元素部分被氧化，對(duì)Fe2+含量的測(cè)定（填“有”或“無(wú)”）影響．
（6）根據(jù)①、②的數(shù)據(jù)，該摩爾鹽晶體中n（NH4+）：n（Fe2+）：n（SO42﹣ ）= ， z= ．
（7）根據(jù)③的數(shù)據(jù)，發(fā)現(xiàn)結(jié)晶水含量測(cè)定結(jié)果偏低．從實(shí)驗(yàn)過(guò)程分析，可能原因是 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】為把溴水中溴單質(zhì)萃取出來(lái)，應(yīng)加入(　　)
A.苯
B.苯乙烯
C.乙醇
D.1-己炔

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】金屬單質(zhì)及其化合物常應(yīng)用于有機(jī)物的反應(yīng)和分析之中，某芳香族化合物A分子式為C8H10O2 ， 為測(cè)定其結(jié)構(gòu)做如下分析：
（1）為確定羥基的個(gè)數(shù)，將1mol A與足量鈉反應(yīng)生成氫氣22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），說(shuō)明A分子中含羥基個(gè)．
（2）核磁共振氫譜顯示A有3個(gè)峰，峰面積之比為1：2：2，該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ．
（3）A在Cu催化下可被氧氣氧化生成有機(jī)物B，B的相對(duì)分子質(zhì)量比A小4．試寫(xiě)出反應(yīng)的方程式 ．
（4）1mol B與足量銀氨溶液充分反應(yīng)生成有機(jī)物C，同時(shí)得到銀克．試寫(xiě)出化學(xué)反應(yīng)方程式 ． （原子量：Ag﹣﹣108）
（5）有機(jī)物F是有機(jī)物B的一種同分異構(gòu)體．1mol F與足量鈉反應(yīng)同樣生成氫氣22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），且F能使氯化鐵溶液顯紫色．試寫(xiě)出滿(mǎn)足此條件的有機(jī)物F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（只寫(xiě)出一種即可）．

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