X、Y、Z為短周期元素，X原子最外層只有一個(gè)電子，Y原子的最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子總數(shù)少4，Z原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的三倍。下列有關(guān)敘述正確的是(　　)
A．X、Y、Z三種元素可形成化合物X3YZ4
B．X、Y兩元素形成的化合物一定是離子化合物
C．Y、Z兩元素形成的化合物熔點(diǎn)較低
D．穩(wěn)定性：Y的氫化物>Z的氫化物
C
X可能為H、Li、Na，Y為S，Z為O。A中X3YZ4各元素化合價(jià)不符合要求；B中若是H2S，則形成的是共價(jià)化合物；Y、Z兩元素形成的化合物為SO2或SO3，熔沸點(diǎn)均較低，C正確；D中穩(wěn)定性H2S比H2O弱。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

A和B是短周期元素，A2－與B＋的核外電子總數(shù)之差為8，則下列說(shuō)法正確的是(  )
A．A和B的原子序數(shù)之差為8
B．A和B原子的最外層電子數(shù)之和為8
C．A和B原子的最外層電子數(shù)之差為7
D．A和B原子的核外電子數(shù)總和可能為11

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，它隱含許多信息和規(guī)律。下表所列是五種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)：
元素代號(hào)
A
B
C
D
E
原子半徑/nm
0.16
0.143
0.102
0.089
0.074
主要化合價(jià)
＋2
＋3
＋6，－2
＋2
－2
 
(1)在下表中標(biāo)出上述五種元素在元素周期表中的對(duì)應(yīng)位置(用元素符號(hào))。
(2)在下表中標(biāo)明通常尋找催化劑材料的區(qū)域(用斜線陰影)。

(3)A、B、E三種元素各自形成簡(jiǎn)單離子，其中半徑最大的為________(填離子符號(hào))。
(4)證明B元素的單質(zhì)與A元素的單質(zhì)在化學(xué)性質(zhì)上有明顯不同的離子方程式為：________________________。
(5)周期表中有些處于對(duì)角(左上→右下)位置的元素，它們的單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)存在“對(duì)角線相似”的現(xiàn)象，請(qǐng)寫出D的氧化物與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的離子方程式：________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列元素中價(jià)電子排布不正確的是(　　)
A．V：3d34s2B．Cr：3d44s2C．Ar：3s23p6D．Ni：3d84s2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較正確的是(　　)
①同主族元素的單質(zhì)從上到下，非金屬性減弱，熔點(diǎn)增高�、谒性氐淖罡哒蟽r(jià)在數(shù)值上等于它所在的族序數(shù)
③同周期主族元素的原子半徑越小，越難失去電子　④元素的非金屬性越強(qiáng)，它的氣態(tài)氫化物水溶液的酸性越強(qiáng)�、菟嵝裕篐ClO4>H2SO4>H3PO4>H2SiO3
A．①③B．②④C．③⑤D．②⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下表為元素周期表前四周期的一部分，下列有關(guān)R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中，正確的是            (　　)
A．常壓下，五種元素的單質(zhì)中，Z單質(zhì)的沸點(diǎn)最高
B．W的氫化物比X的氫化物的穩(wěn)定性高
C．Y、Z的陰離子電子層結(jié)構(gòu)都與R原子的相同
D．Y元素比W元素的非金屬性強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（1）寫出表示含有8個(gè)質(zhì)子，10個(gè)中子的原子的化學(xué)符號(hào)________；
（2）已知陰離子aX2－和陽(yáng)離子bYn＋具有相同的核外電子排布，則a、b、n之間的關(guān)系為a＝________；
（3）比較下列大�。ㄌ睢埃尽被颉埃肌保�
A．原子半徑：Cl______Na
B．酸性：H2CO3______H2SiO3
（4）某元素R氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為RH3，其最高價(jià)氧化物中含氧量為，已知該元素的原子核中中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)相等，則該元素的名稱是________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

Ⅰ.通常情況下，微粒A和B為分子，C和E為陽(yáng)離子，D為陰離子，它們都含有10個(gè)電子；B溶于A后所得的物質(zhì)可電離出C和D；A、B、E三種微粒反應(yīng)后可得C和一種白色沉淀。請(qǐng)回答：
（1）用化學(xué)符號(hào)表示四種微粒：A________，B________，C________，D________。
（2）寫出A、B、E三種微粒反應(yīng)的離子方程式：____________________________________________________。
Ⅱ.（1）CH3＋、CH3－、CH3－都是重要的有機(jī)反應(yīng)中間體，它們的電子式分別是________、________、________；其中CH3＋中四個(gè)原子是共平面的，三個(gè)鍵角相等，則鍵角應(yīng)是________。
（2）疊氮化合物在化學(xué)工業(yè)上有重要應(yīng)用。N3－叫做疊氮離子，請(qǐng)寫出由三個(gè)原子構(gòu)成的含有與N3－的電子數(shù)相同的粒子的化學(xué)式（3種）________、______、_______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)電子云的敘述中，正確的是（  ）。
A．電子云形象地表示了電子在核外某處單位體積內(nèi)出現(xiàn)的概率
B．電子云直觀地表示了核外電子的數(shù)目
C．1s電子云界面圖是一個(gè)球面，表示在這個(gè)球面以外，電子出現(xiàn)的概率為零
D．電子云是電子繞核運(yùn)動(dòng)形成的一團(tuán)帶負(fù)電荷的云霧

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