Question

根據(jù)元素周期表1-20號元素的性質(zhì)和遞變規(guī)律，回答下列問題．
（1）屬于金屬元素的有

7

種，金屬性最強的元素單質(zhì)與氧氣反應生成的化合物有

K₂O

，

K₂O₂

（填兩種化合物的化學式）．
（2）屬于稀有氣體的是

He

，

Ne

，

Ar

（填寫元素符號，下同）．
（3）形成化合物種類最多的兩種元素是

C

，

H

；兩者形成的最簡單的有機物的電子式

．
（4）第三周期中，原子半徑最大的是（稀有氣體除外）

Na

．
（5）推測Si、N最簡單氫化物的穩(wěn)定性

NH₃

大于

SiH₄

（填化學式）．

Answer 1

分析：（1）1-20號元素中，Li、Be、Na、Mg、Al、K、Ca為金屬元素，其中K的金屬性最強，與氧氣反應生成氧化鉀、過氧化鉀等化合物；
（2）1-20號元素中，稀有氣體元素有He、Ne、Ar；
（3）有機化合物種類最多，主要含C、H元素，最簡單的有機物為甲烷；
（4）同周期，從左向右原子半徑在減�。�
（5）非金屬性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定．

解答：解：（1）1-20號元素中，Li、Be、Na、Mg、Al、K、Ca為金屬元素，共7種金屬元素，其中K的金屬性最強，與氧氣反應生成氧化鉀、過氧化鉀等化合物，氧化物的化學式分別為K₂O、K₂O₂，故答案為：7；K₂O；K₂O₂；
（2）1-20號元素中，稀有氣體元素有He、Ne、Ar，故答案為：He；Ne；Ar；
（3）有機化合物種類最多，主要含C、H元素，最簡單的有機物為甲烷，甲烷的電子式為，故答案為：C；H；；
（4）同周期，從左向右原子半徑在減小，則Na的原子半徑最大，故答案為：Na；     
（5）非金屬性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性N＞Si，則穩(wěn)定性為NH₃＞SiH₄，故答案為：NH₃；SiH₄；

點評：本題考查元素周期表和元素周期律，明確元素在周期表中的位置及性質(zhì)為解答的關(guān)鍵，注意原子半徑、非金屬的比較方法，題目難度不大．