Question

下圖是鉛蓄電池充、放電時(shí)的工作示意圖，電解質(zhì)是H₂SO₄溶液。已知放電時(shí)電池反應(yīng)為：Pb + PbO₂ + 4H⁺+ 2SO₄^2—=2PbSO₄ + 2H₂O，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

1. A.
   K與N相接時(shí)，能量由電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
2. B.
   K與N相接時(shí)，H⁺向負(fù)極區(qū)遷移
3. C.
   K與M連接時(shí)，所用電源的a極為負(fù)極
4. D.
   K與M相接時(shí)，陽(yáng)極附近的pH逐漸減小

Answer 1

CD
試題分析：無(wú)外接直流電源時(shí)，鉛蓄電池是原電池，放電時(shí)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；陽(yáng)離子一定移向正極區(qū)，陰離子一定移向負(fù)極區(qū)，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；有外界直流電源時(shí)，鉛蓄電池是電解池，a極為負(fù)極，與標(biāo)“—”的電極相連，b極為正極，與標(biāo)“+”的電極相連，故C項(xiàng)正確；陽(yáng)極反應(yīng)式為PbSO₄—2e^—+2H₂O=PbO₂+4H⁺+SO₄^2—，生成H⁺、消耗H₂O，導(dǎo)致陽(yáng)極附近溶液酸性增強(qiáng)，故D項(xiàng)正確。
考點(diǎn)：本題考查鉛蓄電池的放電、充電原理或原電池、電解池的工作原理等。