Question

下列各組物質(zhì)的性質(zhì)比較中，正確的是（　　）

A．氫化物的沸點(diǎn)：HI＞HBr＞HCl＞HF

B．穩(wěn)定性：HF＞HCl＞HBr＞HI

C．離子的還原性：I^-＞S^2-＞Br^-＞Cl^-

D．單質(zhì)的熔點(diǎn)：Li＜Na＜K＜Rb

Answer 1

分析：A．HF含有氫鍵，沸點(diǎn)最高；
B．元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定；
C．元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)離子的還原性越弱；
D．堿金屬元素的單質(zhì)，原子序數(shù)越大，熔沸點(diǎn)越低．

解答：解：A．HF含有氫鍵，沸點(diǎn)最高，HI、HCl、HBr不含氫鍵，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強(qiáng)，沸點(diǎn)越高，則有氫化物沸點(diǎn)：HF＞HI＞HBr＞HCl，故A錯誤；
B．非金屬性：F＞Cl＞Br＞I，元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，則有HF＞HCl＞HBr＞HI，故B正確；
C．知單質(zhì)的氧化性Cl₂＞Br₂＞I₂＞S，單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，則對應(yīng)的陰離子的還原性越弱，離子的還原性：S^2-＞I^-＞Br^-＞Cl^-，故C錯誤；
D．堿金屬元素的單質(zhì)，原子序數(shù)越大，原子半徑越大，熔沸點(diǎn)越低，則單質(zhì)熔點(diǎn)：Li＞Na＞K＞Rb，故D錯誤．
故選B．

點(diǎn)評：本題考查元素周期表與元素周期律的綜合應(yīng)用，題目難度不大，本題注意把握元素周期律的遞變規(guī)律，注重基礎(chǔ)積累的積累即可．