18．分類方法在化學(xué)學(xué)科發(fā)展中起到了非常重要的作用．下列分類標(biāo)準(zhǔn)合理的是（　　）
①根據(jù)其溶液是否導(dǎo)電，將物質(zhì)分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)
②依據(jù)反應(yīng)中有無(wú)電子轉(zhuǎn)移，將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)
③根據(jù)反應(yīng)是否有離子參加將反應(yīng)分為離子反應(yīng)和非離子反應(yīng)
④根據(jù)組成元素的種類，將純凈物分為單質(zhì)和化合物
⑤根據(jù)分散系是否具有丁達(dá)爾效應(yīng)，將分散系分為溶液、濁液和膠體．
A．①②③④B．②③④⑤C．②③④D．②③⑤

分析 ①電解質(zhì)是指在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔�，非電解質(zhì)是指在水溶液里和熔化狀態(tài)下都不能夠?qū)щ姷幕衔铮?br />②根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)；
③有離子參加的反應(yīng)為離子反應(yīng)，否則為非離子反應(yīng)；
④由一種元素組成的純凈物是單質(zhì)，由兩種或兩種以上元素構(gòu)成的純凈物是化合物；
⑤根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑的大小，分散系分為溶液、膠體和濁液；

解答 解：①水溶液中或熔融狀態(tài)導(dǎo)電的化合物為電解質(zhì)，水溶液中和熔融狀態(tài)不能導(dǎo)電的化合物為非電解質(zhì)，故①錯(cuò)誤；
②根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)，有電子轉(zhuǎn)移的是氧化還原反應(yīng)，無(wú)電子轉(zhuǎn)移的是非氧化還原反應(yīng)，故②正確；
③有離子參加的反應(yīng)為離子反應(yīng)，否則為非離子反應(yīng)，故③正確．
④由一種元素組成的純凈物是單質(zhì)，由兩種或兩種以上元素構(gòu)成的純凈物是化合物，故單質(zhì)和化合物的區(qū)別是純凈物中元素的種類，故④正確；
⑤根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑的大小，分散系分為溶液、膠體和濁液，故⑤錯(cuò)誤；
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了氧化物、化學(xué)反應(yīng)、分散系和電解質(zhì)的分類依據(jù)，掌握分類標(biāo)準(zhǔn)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

4．（1）用A 質(zhì)子數(shù)，B 中子數(shù)，C 核外電子數(shù)，D 最外層電子數(shù)，E．電子層數(shù)，用序號(hào)回答下列問(wèn)題．
①原子種類由AB決定；  
②元素的化學(xué)性質(zhì)由D決定．
③質(zhì)量數(shù)由AB決定．
（2）寫(xiě)出氟離子的結(jié)構(gòu)示意圖；
（3）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48L氨氣（NH3）的物質(zhì)的量為0.2mol，它與10.2 g H2S氣體含有相同數(shù)目的氫原子；
（4）3.0g由${\;}_{1}^{1}$H和${\;}_{8}^{18}$O構(gòu)成的水${\;}_{1}^{1}$H2${\;}_{8}^{18}$O，該水分子的物質(zhì)的量為0.15mol，含中子數(shù)為9.03×1023；
（5）同溫同壓下，相同質(zhì)量的H2和N2中物質(zhì)的量之比為14：1，密度之比為1：14．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．1g炭與適量的水蒸氣反應(yīng)生成CO和氫氣，需要吸收10.93KJ的熱量，則下列熱化學(xué)方程式正確的是（　　）
A．C+H2O=CO+H2；△H=+131.2KJ/mol
B．CO（g）+H2（g）=C（s）+H2O（g）；△H=-131.2KJ/mol
C．C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）；△H=+10.93KJ/mol
D．C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）；△H=-131.2KJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．工業(yè)上以軟錳礦（主要成分MnO2）為原料，通過(guò)液相法生產(chǎn)KMnO4．即在堿性條件下用氧氣氧化MnO2得到K2MnO4，分離后得到的K2MnO4，再用惰性材料為電極電解K2MnO4溶液得到KMnO4，其生產(chǎn)工藝簡(jiǎn)略如下：

（1）反應(yīng)器中反應(yīng)的化學(xué)方程式為4KOH+2MnO2+O2=2K2MnO4+2H2O．
（2）生產(chǎn)過(guò)程中最好使用含MnO280%以上的富礦，因?yàn)镸nO2含量最低的貧礦中Al、Si的氧化物含量較高，會(huì)導(dǎo)致KOH消耗量偏高 （填“偏高”或“偏低”）．
（3）電解槽中陽(yáng)極的電極反應(yīng)方程式為MnO42--e-=MnO4-．
（4）在傳統(tǒng)工藝中得到K2MnO4后，向其中通入CO2反應(yīng)生成黑色固體、KMnO4等，反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為3K2MnO4+2CO2═2KMnO4+MnO2+2K2CO3．根據(jù)上述反應(yīng)，從Mn元素的角度考慮KMnO4的產(chǎn)率最高為66.7%．與該傳統(tǒng)工藝相比，電解法的優(yōu)勢(shì)是產(chǎn)率更高、KOH循環(huán)利用．
（5）用高錳酸鉀測(cè)定某草酸結(jié)晶水合物的純度：稱量草酸晶體樣品0.250g溶于水，用0.0500mol•L-1的酸性KMnO4溶液滴定（雜質(zhì)不反應(yīng)），至溶液呈淺粉紅色且半分鐘內(nèi)不褪去，消耗KMnO4溶液15.00mL，則該草酸晶體的純度為94.5%．（已知該草酸結(jié)晶水合物H2C2O4•2H2O的式量為126）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．鹵代烴與金屬鎂在無(wú)水乙醚中反應(yīng)，可得格氏試劑R-MgX，它可與醛、酮等羰基化合物加成：，所得產(chǎn)物經(jīng)水解可以得到醇，這是某些復(fù)雜醇的合成方法之一．現(xiàn)欲合成（CH3）3C-OH，下列所選用的鹵代烴和羰基化合物的組合正確的是（　�。�
A．乙醛和氯乙烷B．甲醛和1-溴丙烷C．甲醛和2-溴丙烷D．丙酮和一氯甲烷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．鉻鐵礦的主要成分可表示為FeO•Cr2O3，還含有SiO2、Al2O3、Fe2O3等雜質(zhì)．
以鉻鐵礦為原料制備重鉻酸鉀（K2Cr2O7）、重鉻酸鈉（Na2Cr2O7）的過(guò)程如下圖所示．

已知：①NaFeO2遇水強(qiáng)烈水解：NaFeO2+2H2O=NaOH+Fe（OH）3↓；
②Cr2O72-+H2O═2CrO42-+2H+． 請(qǐng)回答：
（1）“焙燒”后的固體產(chǎn)物成分除Na2CrO4、NaFeO2外，還有NaAlO2、Na2SiO3（填化學(xué)式）
等．寫(xiě)出“焙燒”過(guò)程中所發(fā)生的氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式4FeO•Cr2O3+7O2+10Na2CO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$8Na2CrO4+4NaFeO2+10CO2．
（2）“焙燒”過(guò)程中，所產(chǎn)生X氣體的電子式為．
（3）“水浸”步驟中，為了提高浸出率，可采取的措施有（請(qǐng)寫(xiě)出兩條）：加熱；攪拌、研磨或延長(zhǎng)浸出時(shí)間等．
（4）濾渣1的主要成分是Fe（OH）3．若要進(jìn)一步分離濾渣2 中的可酸溶成分，請(qǐng)寫(xiě)出酸溶時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Al（OH）3+3H+=Al3++H2O．
（5）含Na2Cr2O7的“混合溶液”經(jīng)過(guò)蒸發(fā)并冷卻至30～40℃得到的Na2Cr2O7晶體還要進(jìn)行重結(jié)晶，其目的是進(jìn)一步減少晶體中雜質(zhì)Na2SO4（填化學(xué)式）的含量．
（6）操作Ⅲ由多步組成，向含Na2Cr2O7的母液中加入KCl固體，最終獲得K2Cr2O7晶體的操作依次是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、75%乙醇水溶液洗滌、干燥．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列實(shí)驗(yàn)操作或裝置（略去部分夾持儀器）正確的是（　�。�
A．
配制溶液		B．
碳酸氫鈉受熱分解
C．
除去CO中的CO2		D．
制備收集干燥的氨氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．某些有機(jī)化合物之間具有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

其中A是一種五元環(huán)狀化合物，其分子中只有一種化學(xué)環(huán)境的氫原子；F核磁共振氫譜顯示有三種化學(xué)環(huán)境的氫原子，且峰面積之比為2：2：3．
已知：①②R-COOH$\stackrel{LiAlH_{4}}{→}$R-CH2OH（其中R是烴基）
（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是；B中含氧官能團(tuán)的名稱是羧基；
（2）G是合成順丁橡膠的主要原料，G的名稱是1，3-丁二烯；X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2OH；
（3）④的化學(xué)方程式是HOCH2CH2CH2CH2OH$→_{△}^{濃硫酸}$CH2=CHCH=CH2↑+2H2O
（4）K可能發(fā)生下列選項(xiàng)中的某種反應(yīng)，寫(xiě)出能反應(yīng)的化學(xué)方程式
a．皂化反應(yīng)   b．與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)
c．消去反應(yīng)   d．堿性環(huán)境下加熱，與新制的氫氧化銅反應(yīng)
（5）E在一定條件下能夠發(fā)生縮聚反應(yīng)，其中主鏈上含“-CH2-”的高聚物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是．有機(jī)物Y與E互為同分異構(gòu)體，且具有相同的官能團(tuán)種類和數(shù)目，則Y的結(jié)構(gòu)可有2 種．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．氯化鉀樣品中含有少量碳酸鉀、硫酸鉀和不溶于水的雜質(zhì)．為了提純氯化鉀，先將樣品溶于適量水中，充分?jǐn)嚢韬筮^(guò)濾，在將濾液按如圖所示步驟進(jìn)行操作：

回答下列問(wèn)題：
（1）試劑I的化學(xué)式為BaCl2，①中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為SO42-+Ba2+=BaSO4↓，CO32-+Ba2+=BaCO3↓；
（2）試劑Ⅱ的化學(xué)式為K2CO3，②中加入試劑Ⅱ的目的是除去A中的Ba2+離子；
（3）試劑Ⅲ的名稱是鹽酸，③中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CO32-+2H+=H2O+CO2↑；
（4）某同學(xué)稱取提純的產(chǎn)品0.7759g，溶解后定定容在100mL容量瓶中，每次取25.00mL溶液，用0.1000mol•L-1的硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，三次滴定消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的平均體積為25.62mL，該產(chǎn)品的純度為98.40%．（列式并計(jì)算結(jié)果）

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