【題目】下列表示對應化學反應的離子方程式，正確的是

A. 氯氣溶于水：Cl2+H2O=2H++Cl－+ClO－

B. 硝酸亞鐵溶液中滴加少量稀硫酸：Fe2++NO3－+4H+=Fe3++NO↑+2H2O

C. 把反應Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2設計成原電池，其正極反應為Fe3++e－=Fe2+

D. 向硫酸氫鈉溶液中加入氫氧化鋇溶液至中性，則離子方程式為H++SO42－+OH－=BaSO4↓+H2O

【答案】C

【解析】試題分析：A．氯氣溶于水反應產(chǎn)生鹽酸和次氯酸，次氯酸是弱酸，要寫化學式，離子方程式是：Cl2+H2O＝H + +Cl－+HClO，A錯誤；B．硝酸亞鐵溶液中滴加少量稀硫酸，會發(fā)生氧化還原反應，根據(jù)電子守恒、電荷守恒及原子守恒，可得反應的離子方程式：3Fe2+ +NO3－+4H+＝3Fe3 ++NO↑+2H2O，B錯誤；C．把反應Cu+2FeCl3＝2FeCl2+CuCl2設計成原電池，負極上Cu失去電子，發(fā)生氧化反應：Cu-2e-=Cu2 + ，正極上Fe3+ 獲得電子，發(fā)生還原反應，其正極反應為Fe3+ +e－=Fe2+ ，C正確；D．向硫酸氫鈉溶液中加入氫氧化鋇溶液至中性，則離子方程式為2H+ +SO42－+2OH－=BaSO4↓+2H2O，D錯誤。答案選C。

練習冊系列答案
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【題目】將等物質(zhì)的量的鎂和鋁相混合, 取等質(zhì)量該混合物四份, 分別加到足量的下列溶液中, 充分反應后, 放出氫氣最多的是

A．3 mol·L-1 HCl B．4 mol·L-1 HNO3

C．8 mol·L-1 NaOH D．18 mol·L-1 H2SO4

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【題目】已知電離平衡常數(shù)：H2CO3＞HClO＞HCO3-，氧化性：HClO＞Cl2＞Br2＞Fe3＋＞I2。下列有關(guān)離子反應或離子方程式的敘述中，正確的是

A. 向FeI2溶液中滴加少量氯水，反應的離子方程式為：2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－

B. 向溴水中加入足量氯化亞鐵溶液能使溴水變成無色

C. 向NaClO溶液中通入少量CO2的離子方程式：2ClO－＋CO2＋H2O=2HClO＋CO32-

D. 能使pH試紙顯深紅色的溶液，Fe3＋、Cl－、Ba2＋、Br－能大量共存

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【題目】將15g兩種金屬的混合物投入足量的鹽酸中，反應完全后得到11.2L H2(標準狀況)，該混合物的組成可能是

A. 鈉和鐵 B. 鎂和銅 C. 鋁和鎂 D. 鋅和鐵

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【題目】（NH4）2SO4在一定條件下發(fā)生如下反應：4（NH4）2SO4=N2↑＋6NH3↑＋3SO2↑＋SO3↑＋7H2O將反應后的混合氣體通入BaCl2溶液，產(chǎn)生的沉淀為

A. BaSO4 B. BaSO3 C. BaS D. BaSO4和BaSO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某元素X的氣態(tài)氫化物化學式為H2X，則X的最高價氧化物對應水化物的化學式為（ ）

A. H2XO4 B. H2XO3 C. HXO3 D. H3XO4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應對應的離子方程式書寫正確的是（ ）

A．飽和碳酸鈉溶液中通入足量的二氧化碳：2Na＋＋CO32-＋CO2＋H2O=2NaHCO3↓

B．FeI2溶液中滴入過量溴水：2Fe2＋＋2I－＋2Br2=2Fe3＋＋I2＋4Br－

C．NaHSO4溶液中滴入少量Ba（OH）2溶液：H＋＋SO42-＋Ba2＋＋OH－=BaSO4↓＋H2O

D．飽和石灰水與醋酸溶液混合：Ca（OH）2＋2CH3COOH=Ca2＋＋2CH3COO－＋2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鑒別下列各組物質(zhì)所用方法或試劑不可靠的是 ( )

A. 用酸性高錳酸鉀溶液鑒別直餾汽油與裂化汽油

B. 用溴水鑒別苯、甲苯

C. 用燃燒方法鑒別聚乙烯、聚氯乙烯

D. 用溴水鑒別苯、硝基苯和苯乙烯

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時，電離常數(shù)Ka(HF)=3.6×10-4mol/L，溶度積Ksp(CaF2)=1.46×10-10，Ksp(AgCl)=4×10-10，Ksp(AgI)=1.0×10-16。下列說法正確的是 ( )

A．AgCl不能轉(zhuǎn)化為AgI

B．25℃時，0.1mol/L HF溶液pH=l

C．向1L0.1 mol/LHF溶液中加入1L 0.1 mol/LCaCl2溶液，沒有沉淀產(chǎn)生

D．25℃時，使AgCl轉(zhuǎn)化為AgI，則加入KI溶液的濃度不低于5×10-12 mol/L

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