Question

14．已知某溶液X可能由K⁺、Mg²⁺、Cu²⁺、Ag⁺、Ba²⁺、Al³⁺、Fe²⁺、AlO₂^-、CO₃^2-、SO₄^2-、I^-、SiO₃^2-、MnO₄^-中的若干種離子組成，某化學興趣小組，通過下列實驗確定了其組成．
（1）根據(jù)下列實驗步驟和現(xiàn)象，推斷實驗結(jié)論．

實驗步驟和實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
Ⅰ．觀察溶液：無色	①原液中一定不含的離子是： Cu2+、MnO4-、Fe2+
Ⅱ．取適量該溶液，加入過量的硝酸，有氣體生成，并得到無色溶液	②原液中一定不含的離子是： Mg2+、Ag+、Ba2+、Al3+、I-、SiO32-  一定含的離子是： CO32-、K+
Ⅲ．在Ⅱ所得的溶液中再加入過量的碳酸氫銨溶液，有氣體生成，同時析出白色沉淀A	③原液中還一定含有的離子是： AlO2-生成沉淀A的離子方程式為： AlO2-+HCO3-+H2O=CO32-+Al（OH）3↓
Ⅳ．在Ⅲ所得溶液中再逐滴加入氫氧化鋇溶液至過量，加熱也有氣體生成，同時析出白色沉淀B	④白色沉淀B中一定含有： BaCO3可能含有： BaSO4

（2）上述實驗步驟Ⅳ中開始階段一定發(fā)生的離子方程式一定有2HCO₃^-+Ba²⁺+2OH=BaCO₃↓+2H₂O+CO₃^2-
（3）該化學興趣小組的同學為了進一步確定B的成分，取一定量經(jīng)洗滌后的B與Y溶液反應，白色固體物質(zhì)的量與Y溶液體積之間的關(guān)系如圖所示，則Y可能為HNO₃（填化學式，不同），B的組成為BaCO₃、BaSO₄．

Answer 1

分析 I．觀察溶液：無色透明，則一定不存在有色離子：Cu²⁺、MnO₄^-、Fe²⁺；
Ⅱ．取適量該溶液，加入過量的硝酸，有氣體生成，該氣體為二氧化碳，則溶液中一定存在CO₃^2-，一定不存在與CO₃^2-離子反應的Mg²⁺、Ag⁺、Ba²⁺、Al³⁺離子；得到無色溶液，則一定不存在I^-、SiO₃^2-，再根據(jù)溶液呈電中性判斷原溶液中一定存在唯一陽離子K⁺；
Ⅲ．在Ⅱ所得溶液中再加入過量NH₄HCO₃溶液，有氣體生成，同時析出白色沉淀A，說明溶液中一定存在鋁離子，原溶液中一定存在AlO₂^-；
IV．在Ⅲ所得溶液中含有過量的碳酸氫銨，加入過量Ba（OH）₂溶液至過量，加熱會有氨氣生成，白色沉淀可能為碳酸鋇或碳酸鋇和硫酸鋇的混合物，
以此解答該題．

解答 解：（1）I．觀察溶液：無色透明，則一定不存在有色離子：Cu²⁺、MnO₄^-、Fe²⁺；
Ⅱ．取適量該溶液，加入過量的硝酸，有氣體生成，該氣體為二氧化碳，則溶液中一定存在CO₃^2-，一定不存在與CO₃^2-離子反應的Mg²⁺、Ag⁺、Ba²⁺、Al³⁺離子；得到無色溶液，則一定不存在I^-、SiO₃^2-，再根據(jù)溶液呈電中性判斷原溶液中一定存在唯一陽離子K⁺；
Ⅲ．在Ⅱ所得溶液中再加入過量NH₄HCO₃溶液，有氣體生成，同時析出白色沉淀A，說明溶液中一定存在鋁離子，原溶液中一定存在AlO₂^-，反應的離子方程式為，
IV．在Ⅲ所得溶液中含有過量的碳酸氫銨，加入過量Ba（OH）₂溶液至過量，加熱會有氨氣生成，白色沉淀可能為碳酸鋇或碳酸鋇和硫酸鋇的混合物，
故答案為：

實驗步驟和實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
Ⅰ．觀察溶液：無色	①Cu2+、MnO4-、Fe2+
Ⅱ．取適量該溶液，加入過量的硝酸，有氣體生成，并得到無色溶液	②Mg2+、Ag+、Ba2+、Al3+、I-、SiO32-；CO32-、K+
Ⅲ．在Ⅱ所得的溶液中再加入過量的碳酸氫銨溶液，有氣體生成，同時析出白色沉淀A	③AlO2-；AlO2-+HCO3-+H2O=CO32-+Al（OH）3↓
Ⅳ．在Ⅲ所得溶液中再逐滴加入氫氧化鋇溶液至過量，加熱也有氣體生成，同時析出白色沉淀B	④BaCO3；BaSO4

（2）實驗Ⅳ中開始階段發(fā)生反應為過量的碳酸氫銨與氫氧化鋇反應，反應的離子方程式為：2HCO₃^-+Ba²⁺+2OH=BaCO₃↓+2H₂O+CO₃^2-，
故答案為：2HCO₃^-+Ba²⁺+2OH=BaCO₃↓+2H₂O+CO₃^2-；
（3）沉淀B部分溶液Y酸，Y可能為硝酸，則B中一定含有BaCO₃、BaSO₄，
故答案為：HNO₃；BaCO₃、BaSO₄．

點評 本題考查無機物的推斷，為高考常見題型，側(cè)重于學生的分析能力的考查，題目涉及離子共存、常見離子的檢驗，題目難度中等，試題的題量較大，注意掌握常見離子的性質(zhì)及檢驗方法，明確離子反應發(fā)生的條件及離子共存的條件．