以乙烯和化合物C為原料可以合成2，5-二溴-1-環(huán)己烯．

反應(yīng)條件Ⅰ所選擇的試劑為
 
；反應(yīng)條件Ⅱ所選擇的試劑為
 
；K的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．
考點(diǎn)：有機(jī)物的推斷
專(zhuān)題：
分析：根據(jù)題中各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系，結(jié)合2，5-二溴-1-環(huán)己烯的結(jié)構(gòu)可知，K為，比較CH2=CH2和的結(jié)構(gòu)可知，由可以用CH2=CH2與CH2=CHCH=CH2發(fā)生加成反應(yīng)生成，與溴加成得，再發(fā)生消去反應(yīng)得，所以物質(zhì)C為CH2=CHCH=CH2，I 為，J為，反應(yīng)條件Ⅰ所選擇的試劑為溴的四氯化碳溶液，反應(yīng)條件Ⅱ?yàn)闅溲趸c醇溶液、加熱，據(jù)此答題；
解答： 解：根據(jù)題中各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系，結(jié)合2，5-二溴-1-環(huán)己烯的結(jié)構(gòu)可知，K為，比較CH2=CH2和的結(jié)構(gòu)可知，由可以用CH2=CH2與CH2=CHCH=CH2發(fā)生加成反應(yīng)生成，與溴加成得，再發(fā)生消去反應(yīng)得，所以物質(zhì)C為CH2=CHCH=CH2，I 為，J為，反應(yīng)條件Ⅰ所選擇的試劑為溴的四氯化碳溶液，反應(yīng)條件Ⅱ?yàn)闅溲趸c醇溶液、加熱，由上面分析可知，K為，反應(yīng)條件Ⅰ所選擇的試劑為溴的四氯化碳溶液，反應(yīng)條件Ⅱ所選擇的試劑為氫氧化鈉醇溶液，
故答案為：溴的四氯化碳溶液；氫氧化鈉醇溶液；；
點(diǎn)評(píng)：本題考查有機(jī)物的合成，為高頻考點(diǎn)，注意把握反應(yīng)條件及路線(xiàn)中物質(zhì)的官能團(tuán)、碳鏈骨架的變化即可解答，側(cè)重反應(yīng)類(lèi)型的考查，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

X、Y、Z、U、V是元素周期表前四周期中的五種常見(jiàn)元素，其相關(guān)信息如表：
元素相關(guān)信息
X地殼中含量最多的金屬，其氧化物可用作耐火材料
Y單質(zhì)在常溫常壓下為黃綠色氣體
Z常溫常壓下，單質(zhì)是淡黃色固體，常在火山口附近沉積
U常溫下單質(zhì)遇濃硫酸鈍化，其一種核素的質(zhì)量數(shù)為56，中子數(shù)為30
V屬短周期元素，原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2/5
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）元素X位于周期表中第
 
周期第
 
族，其離子結(jié)構(gòu)示意圖為
 

（2）上述元素中最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是
 
（寫(xiě)化學(xué)式），非金屬氣態(tài)氫化物還原性最強(qiáng)的是
 
（寫(xiě)化學(xué)式）
（3）在堿性條件下，Y的單質(zhì)可與UO2-反應(yīng)制備一種可用于凈水的鹽UO42-，該反應(yīng)的離子方程式是
 

（4）我國(guó)首創(chuàng)的海洋電池被大規(guī)模用于海洋燈塔．該電池是以X板為負(fù)極，鉑網(wǎng)為正極，海水為電解質(zhì)溶液，電池總反應(yīng)為：4X+3O2+6H2O=4X（OH）3．該電池正極反應(yīng)為
 

（5）已知25℃時(shí)，Ksp[U（OH）3]=2.63×10-39，則該溫度下反應(yīng)U（OH）3+3H+?U3++3H2O的平衡常數(shù)
K=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

X、Y、Z、Q、R是五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大．X、Y兩元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)之和均為0；Q與X同主族；Z、R分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素． 請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）五種元素原子半徑由大到小的順序是（寫(xiě)元素符號(hào)）
 
．                       
（2）X與Y能形成多種化合物，其中最簡(jiǎn)單的烴類(lèi)化合物是（寫(xiě)分子式）
 
．
（3）由以上某些元素組成的化合物A、B、C、D有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系A(chǔ)
C
D
B
其中C是溶于水顯酸性的氣體；D是淡黃色固體．
寫(xiě)出C的結(jié)構(gòu)式
 
；D的電子式
 
．
?如果A、B均由三種元素組成，B為兩性不溶物，則A的化學(xué)式為
 
，由A轉(zhuǎn)化為B的離子方程式
 

?如果A由三種元素組成，B由四種元素組成，A、B溶液均顯堿性．寫(xiě)出由A到B的反應(yīng)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在硬質(zhì)玻璃管中的A，B，C處依次放有浸有KBr溶液、KI溶液、淀粉溶液的三個(gè)棉球（如圖所示）．向左端導(dǎo)入Cl2，在B處加熱，可觀察到A處棉球呈
 
色，B處棉球呈
 
色，C處棉球呈
 
色．將試管冷卻后，在B，C之間的玻璃壁上有
 
色的
 
，這是因?yàn)?div id="nnb4wpt" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

塑化劑主要用作塑料的增塑劑，也可作為農(nóng)藥載體、驅(qū)蟲(chóng)劑和化妝品等的原料．添加塑化劑（DBP）可改善白酒等飲料的口感，但超過(guò)規(guī)定的限量會(huì)對(duì)人體產(chǎn)生傷害．其合成線(xiàn)路圖如圖I所示：

已知以下信息：①
②（-R1、R2表示氫原子或烴基）
③C為含兩個(gè)碳原子的烴的含氧衍生物，其核磁共振氫譜圖如圖Ⅱ所示
（1）C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
，E中所含官能團(tuán)的名稱(chēng)是
 
．
（2）寫(xiě)出下列有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①E和H2以物質(zhì)的量比1：1反應(yīng)生成F：
 
；
②B和F以物質(zhì)的量比1：2合成DBP：
 
；反應(yīng)類(lèi)型為
 
．
（3）同時(shí)符合下列條件的B的同分異構(gòu)體有
 
種，寫(xiě)出其中任意兩種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
．
①不能和NaHCO3溶液反應(yīng)　      　
②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
③遇FeC13溶液顯紫色　　　　　　　
④核磁共振氫譜顯示苯環(huán)上只有一種氫原子．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A、向 苯粉鈉溶液中通入少量的CO2：2C6H5O+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32-
B、鋁溶于氫氧化鈉溶液：Al+2OH-+H2O═AlO2-+2H2↑
C、NH4HSO4和過(guò)量的氧化鈉溶液反應(yīng)：NH4++OH-═NH3H2O
D、用惰性電極電解硫酸銅溶液：2C2++2H2O
 電解 
.
 
2Cu+4H++O2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是（　�。�
A、Ksp（AB2）＜Ksp（CD），說(shuō)明AB2的溶解度小于CD的溶解度
B、在ZnS的沉淀溶解平衡體系中加入蒸餾水，ZnS的Ksp不變
C、已知Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI），則反應(yīng)AgCl（s）+I-（aq）═AgI（s）+Cl-（aq）不能夠發(fā)生
D、在CaCO3的沉淀溶解平衡體系中加入稀鹽酸，沉淀溶解平衡不移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用如圖裝置實(shí)驗(yàn)，下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象預(yù)期及相應(yīng)結(jié)論均正確的（　�。�

 ab實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象預(yù)期結(jié)論
A鋼絲濃硝酸試管c中有大量紅棕色氣體硝酸有強(qiáng)氧化性
B木條18.4mol/L硫酸木條變黑濃硝酸有酸性及氧化性
C生鐵NaCl溶液導(dǎo)管處發(fā)生倒吸生鐵發(fā)生吸氧腐蝕
D鐵絲含少量HCl的H2O2溶液試管c中有大量無(wú)色氣體該反應(yīng)中鐵作催化劑
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知NaHSO3溶液顯酸性，溶液中存在以下平衡：
HSO3-+H2O?H2SO3+OH-      ①
HSO3-?H++SO32-           ②
向0.1mol?L-1的NaHSO3溶液中分別加入以下物質(zhì)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A、加入少量金屬Na，平衡①左移，平衡②右移，溶液中c（HSO3-）增大
B、加入少量Na2SO3固體，則c（H+）+c（Na+）=c（HSO3-）+c（OH-）+0.5c（SO32-）
C、加入少量NaOH溶液，
c(S
O
2-
3
)
c(HS
O
-
3
)
、
c(OH-)
c(H+)
的值均增大
D、加入氨水至中性，則2c（Na+）=c（SO
 
2-
3
）＞c（H+）=c（OH-）

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