有一包白色固體，可能是NaCl、K2CO3、Na2SO4和BaCl2中的一種或幾種。將此白色固體溶解于水時(shí)，有白色沉淀生成，過(guò)濾后，濾液為無(wú)色。

① 將部分沉淀移入試管中，加入稀硝酸，沉淀完全溶解，且有氣體生成。

② 在濾液中滴入幾滴AgNO3溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解。

（1）通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析：該白色固體中一定含有的物質(zhì)為                       ，一定不含有的物質(zhì)為                                ， 可能含有的物質(zhì)為                                。 

（2）試寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：                                            、

                                            、                               。


（1）K2CO3、BaCl2；  Na2SO4  ；   NaCl  

（2） Ba2++CO32-＝BaCO3 ↓  

         BaCO3+2H+＝Ba2++CO2↑+H2O        

Ag++Cl-＝AgCl↓    


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


工業(yè)上消除氮氧化物的污染，可用如下反應(yīng)： 

CH4(g)＋2NO2(g)N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)  ΔH＝a kJ/mol 

在溫度T1和T2時(shí)，分別將0.50 molCH4和1.2 molNO2充入體積為1 L的密閉容器中，測(cè)得n(CH4)隨時(shí)間變化數(shù)據(jù)如下表：

溫度

       時(shí)間/min

n/mol

0

10

20

40

50

T1

n(CH4)

0.50

0.35

0.25

0.10

0.10

T2

n(CH4)

0.50

0.30

0.18

……

0.15

下列說(shuō)法不正確的是

A．10 min內(nèi)，T1時(shí)υ(CH4)比T2時(shí)小            B．溫度：T1＜T2

C．ΔH：a＜0                                       D．平衡常數(shù)：K(T1) ＜K(T2)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列有機(jī)物中，能發(fā)生消去反應(yīng)生成2種烯烴，又能發(fā)生水解反應(yīng)的是  （    ）

A.2—溴丁烷                            B. 3，3—二甲基—2—氯戊烷  

C.2，2—二甲基—1—氯丁烷       D. 1，3—二氯苯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列變化必須加入其他物質(zhì)作還原劑才能發(fā)生的是（      ）                   

A、CuOCuCl2 　 B、CO2         CO  C、Cl2 Cl-    D、H2OH2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列物質(zhì)都具有漂白性，漂白原理與其它幾個(gè)不同的是                       

A． 氯水       B．SO2      C．H2O2         D. HClO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


 印刷電路板是由高分子材料和銅箔復(fù)合而成的，刻制印刷電路時(shí)，要用FeCl3作為“腐蝕液”，生成CuCl2和FeCl2。若完全反應(yīng)后，所得溶液中Cu2＋和Fe3＋的濃度恰好相等。則已反應(yīng)的Fe3＋和未反應(yīng)的Fe3＋的物質(zhì)的量之比為(    )                       

A．1∶4             B．1∶2           C．2∶1          D．3∶1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列對(duì)某些問題的認(rèn)識(shí)正確的是

A．漂白粉和明礬都常用于自來(lái)水的處理，二者的作用原理是相同的

B．SO32－、ClO－、NO3－三種酸根離子在溶液中能大量共存

C．不能用帶玻璃塞的玻璃瓶和酸式滴定管盛取堿液，二者的原因是相同的

D．98%的濃硫酸用等體積的水稀釋后，硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為49%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

   A．純堿不是堿，溶液顯堿性      B．雙氧水不是水，不可以飲用

   C．干冰不是冰，常作致冷劑      D．醋酸不是酸，能被堿中和

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。

（1）已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)  ΔH= -196.6kJ·mol-1

2NO(g)+O2(g)2NO2(g)  ΔH= -113.0kJ·mol-1

則反應(yīng)NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)的ΔH=          kJ·mol-1。

   一定條件下，將NO2與SO2以體積比2∶1置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是             。

 A．體系壓強(qiáng)保持不變                B．混合氣體顏色保持不變

 C．SO3和NO的體積比保持不變       D．每消耗1molSO3的同時(shí)生成1mol NO

 測(cè)得上述反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)NO2與SO2的體積比為5∶1，則平衡常數(shù)K=         。

 （2）CO可用于合成甲醇，反應(yīng)方程式為CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。CO在不同溫度

     下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖（2）所示。該反應(yīng)ΔH________0(填“>”或“<”)。實(shí)

     際生產(chǎn)條件控制在250℃、1.3×104kPa左右，選擇此壓強(qiáng)的理由是：               。

（3）依據(jù)燃燒的反應(yīng)原理，合成的甲醇可以設(shè)計(jì)如圖（3）所示的原電池裝置。

     ① 該電池工作時(shí)，OH-向          極移動(dòng)（填“正”或“負(fù)”）。

   ② 該電池正極的電極反應(yīng)式為                               。

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