Question

（14分）傳統(tǒng)的定量化學實驗受到計量手段的制約而研究范圍狹窄、精確度不高。隨著DIS系統(tǒng)（即數字化信息系統(tǒng)，由傳感器、數據采集器和計算機組成）的發(fā)明和使用，這一問題有了很大程度的改善。某學習小組利用中和反應原理和DIS系統(tǒng)測定某氨水的物質的量濃度，以測量溶液導電能力來判斷滴定終點。實驗步驟如下：

⑴用            （填儀器名稱）量取10.00mL氨水樣品，在      （填儀器名稱）中用一定量蒸餾水稀釋并        后轉移（含洗滌液）到100mL         （填儀器名稱）中，用           （填儀器名稱）加蒸餾水定容、混勻后，將所得溶液裝入試劑瓶備用。

⑵量取20.00mL上述溶液倒入潔凈干燥錐形瓶中，連接好DIS系統(tǒng)。如果錐形瓶中含有少量蒸餾水，是否會影響測量結果       （填“是”、“否”、“不能確定”），

理由是                                     。

⑶向錐形瓶中滴加0.1000mol/L的鹽酸，計算機屏幕上顯示出溶液導電能力與加入鹽酸體積關系的曲線圖。

①滴定管盛放鹽酸前，要先        ，然后用蒸餾水沖洗2至3次，再用              ，然后才能盛放鹽酸。滴定管中加入鹽酸、排凈尖嘴部分的氣泡后，凹液面的最低點應處于滴定管的                 。

②氨水與鹽酸反應的離子方程式為                               。

③該氨水樣品的物質的量濃度為           mol•L^-1。

⑷另一學習小組乙認為上述測量結果仍存在一定的誤差，因為生成的NH₄Cl是強酸弱堿鹽，會發(fā)生水解而使NH+ 4濃度下降，這樣，恰好完全反應時NH+ 4濃度不是最大值，溶液導電性就不會是最大值。

①你認為學習小組乙的結論是否正確？        （填“正確”、“不正確”）

②當溶液pH=7時，溶液中各離子濃度大小的關系是                        。

 

Answer 1

【答案】

⑴ 堿式滴定管（或移液管）；燒杯（或小燒杯）；冷卻；容量瓶；膠頭滴管；

⑵ 否；有少量蒸餾水稀釋，不會改變氨水溶質的物質的量，也就不會改變中和反應消耗酸的物質的量。

⑶ ① 檢查酸式滴定管是否漏水；所要盛放的鹽酸潤洗2～3次；“0”刻度或“0”刻度以下；

② NH₃·H₂O + H⁺ = NH+ 4 + H₂O；

③ 1mol/L。

⑷ ① 不正確；

 ② c(Cl^-)=c(NH+ 4)＞c(H⁺)=c(OH^-)

【解析】