Question

（1）第三周期最外層S軌道電子數(shù)與P軌道電子數(shù)相等的元素A，可以與第二周期原子半徑最小的元素B形成化合物AB₄，該分子的空間構(gòu)型為

 

，是

 

分子（填“極性”或“非極性”）．
（2）第二周期中未成對(duì)電子數(shù)最多的元素C與第三周期第一電離能最小的元素D可以形成兩種化合物D₃C和DC₃，D₃C遇水產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體，則D₃C與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為

 

；DC₃固體屬于

 

晶體．
（3）鈦（Ti）的原子序數(shù)為22，其價(jià)電子排布式為

 

．鈦的化合物TiCl₃?6H₂O（相對(duì)分子質(zhì)量為262.5）配位數(shù)為6，取該晶體26.25g配成溶液，加入足量AgNO₃溶液，過(guò)濾、洗滌、烘干、稱重，沉淀為28.70g，則該晶體的化學(xué)式應(yīng)表示為

 

，氯元素的微粒與其他微粒間的作用力是

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：判斷簡(jiǎn)單分子或離子的構(gòu)型,原子核外電子排布,配合物的成鍵情況,晶體的類型與物質(zhì)熔點(diǎn)、硬度、導(dǎo)電性等的關(guān)系

專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)

分析：（1）第三周期最外層S軌道電子數(shù)與P軌道電子數(shù)相等的元素A，則A是Si元素，第二周期原子半徑最小的元素B，則B是F元素，兩種元素形成化合物SiF₄，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論確定其空間構(gòu)型，如果是對(duì)稱結(jié)構(gòu)，正負(fù)電荷重心重合的為非極性分子，否則為極性分子；
（2）第二周期中未成對(duì)電子數(shù)最多的元素是N元素，所以C是N元素，第三周期第一電離能最大的元素D是Na元素，兩種元素可以形成兩種化合物Na₃N和NaN₃，Na₃N遇水產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體，說(shuō)明該氣體是氨氣，同時(shí)生成氫氧化鈉，Na₃N和水反應(yīng)的產(chǎn)物能和鹽酸反應(yīng)生成鹽和水；
（3）鈦元素屬于過(guò)渡元素，過(guò)渡元素鈦原子中價(jià)電子為3d和4s電子，據(jù)此書寫其價(jià)電子排布式；
根據(jù)化合物的物質(zhì)的量和氯化銀的物質(zhì)的量之比確定該化合物的外界中氯離子個(gè)數(shù)，再根據(jù)其配位數(shù)確定內(nèi)界中水分子個(gè)數(shù)、外界中水分子個(gè)數(shù)，從而確定化學(xué)式；
該化合物中，陰陽(yáng)離子之間存在離子鍵，中心原子和配體之間存在配位鍵．

解答： 解：（1）第三周期最外層S軌道電子數(shù)與P軌道電子數(shù)相等的元素A，則A是Si元素，第二周期原子半徑最小的元素B，則B是F元素，兩種元素形成化合物SiF₄，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論知，四氟化硅中硅原子的價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)是4且不含孤電子對(duì)，所以為正四面體結(jié)構(gòu)，該分子中正負(fù)電荷重心重合，為非極性分子，
故答案為：正四面體；非極性；
（2）第二周期中未成對(duì)電子數(shù)最多的元素是N元素，所以C是N元素，第三周期第一電離能最大的元素D是Na元素，兩種元素可以形成兩種化合物Na₃N和NaN₃，Na₃N遇水產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體，說(shuō)明該氣體是氨氣，同時(shí)生成氫氧化鈉，Na₃N和水反應(yīng)的產(chǎn)物能和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、氯化銨和水，
反應(yīng)方程式為：Na₃N+4HCl=3NaCl+NH₄Cl，NaN₃由陰陽(yáng)離子變成，所以為離子晶體，
故答案為：Na₃N+4HCl=3NaCl+NH₄Cl；離子；
（3）鈦元素屬于過(guò)渡元素，過(guò)渡元素鈦原子中價(jià)電子為3d和4s電子，其價(jià)電子排布式為3d²4s²；
該化合物的物質(zhì)的量=

26.25g

262.5g/mol

=0.1mol，該化合物和硝酸銀反應(yīng)，該化合物中外界電離出氯離子，氯離子和硝酸銀溶液反應(yīng)生成氯化銀沉淀，氯化銀的物質(zhì)的量=

28.70g

143.5g/mol

=0.2mol，說(shuō)明該化合物的外界中含有2個(gè)氯離子，且配位數(shù)為6，則配體中含有一個(gè)氯原子和5個(gè)水分子，所以其化學(xué)式為：TiCl（H₂O）₅]Cl₂?H₂O；
該化合物中，陰陽(yáng)離子之間存在離子鍵，中心原子和配體之間存在配位鍵，
故答案為：3d²4s²；TiCl（H₂O）₅]Cl₂?H₂O；離子鍵、配位鍵．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，涉及分子構(gòu)型和極性的判斷、化學(xué)式的確定、化學(xué)鍵的判斷等知識(shí)點(diǎn)，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論確定分子構(gòu)型，難點(diǎn)是（3）中化學(xué)式的確定，明確內(nèi)界和外界的區(qū)別，注意該化合物中內(nèi)界中的氯原子不和銀離子反應(yīng)，為易錯(cuò)點(diǎn)．