Question

如圖是某化學課外活動小組設計的乙醇與氫鹵酸反應的實驗裝置圖。在燒瓶A中放一些新制的無水硫酸銅粉末，并加入20 mL無水乙醇；錐形瓶B中盛放濃鹽酸；分液漏斗C和廣口瓶D中分別盛濃H₂SO₄；干燥管F中填滿堿石灰；燒杯作水浴器。當打開分液漏斗C的活塞后，由于濃H₂SO₄流入B中，則D中導管口有氣泡產(chǎn)生。過幾分鐘后，無水硫酸銅粉末由無色變?yōu)樗{色。此時水浴加熱后，發(fā)生化學反應生成的氣體從F處逸出，點燃氣體，有綠色火焰。試回答：

（1）B中逸出的氣體主要成分是______________。

（2）D瓶的作用是__________________。

（3）E管的作用是__________________。

（4）F管口點燃的氣體是_________________。

（5）A瓶中無水硫酸銅粉末變藍的原因是____________________________________。

（6）由A中發(fā)生的反應事實，可推斷出的結(jié)論是___________________________。

Answer 1

（1）氯化氫

（2）干燥HCl

（3）冷凝乙醇蒸氣

（4）CH₃CH₂Cl

（5）乙醇與HCl反應生成的水被無水硫酸銅吸收后生成了膽礬

（6）醇分子中的羥基可被氯化氫分子中的氯原子取代

解析:

由題意，將C中濃H₂SO₄滴入B中濃鹽酸中，由于濃H₂SO₄有吸水性，且溶于水要放出大量的熱，故B中逸出HCl（g），經(jīng)D中濃H₂SO₄干燥，進入A中，HCl溶于C₂H₅OH中，二者發(fā)生反應：

C₂H₅OH+HClC₂H₅Cl+H₂O

CuSO₄吸收水分變?yōu)樗{礬，促使上列反應向右進行。加熱時，生成的C₂H₅Cl從F處逸出，點燃火焰呈綠色。