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【題目】下列物質中硫元素的化合價最高的是

A.Na2SO3B.K2SO4C.SD.Na2S

【答案】B

【解析】

A. Na2SO3中硫元素的化合價為+4價；

B. K2SO4中硫元素的化合價為+6價；

C. S中硫元素的化合價為0價；

D. Na2S中硫元素的化合價為-2價；

綜上所述，B正確；

答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】把3.06g鋁和鎂的混合物粉末放入100mL鹽酸中，恰好完全反應，并得到標準狀況下3.36LH2 ． 計算：
（1）該合金中鋁的物質的量；
（2）該合金中鎂的質量；
（3）反應后溶液中Cl﹣的物質的量濃度（假定反應體積仍為100mL）．（要有過程）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗操作中正確的是（ ）
A.制取溴苯：將鐵屑、溴水、苯混合加熱
B.實驗室制取硝基苯：先加入濃硫酸，再加苯，最后滴入濃硝酸
C.鑒別己烯和苯：向己烯和苯中分別滴入酸性KMnO4溶液，振蕩，觀察是否褪色
D.檢驗鹵代烴中的鹵原子：加入NaOH溶液共熱，再加AgNO3溶液，觀察沉淀的顏色

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是(　　)。

A. 酯化反應也屬于加成反應

B. 酯化反應中羧酸脫去羧基中的羥基,醇脫去羥基中的氫原子生成水

C. 濃硫酸在酯化反應中只起催化劑的作用

D. 欲使酯化反應生成的酯分離并提純,可以將酯蒸氣通過導管伸入飽和碳酸鈉溶液的液面下,再用分液漏斗分離

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】20℃時，飽和KCl溶液的密度為1.174gcm﹣3 ， 物質的量濃度為4.0molL﹣1 ， 則下列說法中不正確的是（ ）
A.25℃時，飽和KCl溶液的濃度大于4.0 mol?L﹣1
B.此溶液中KCl的質量分數為
C.20℃時，密度小于1.174g?cm﹣3的KCl溶液是不飽和溶液
D.將此溶液蒸發(fā)部分水，再恢復到20℃時，溶液密度一定大于1.174g?cm﹣3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫常壓下，下列氣體混合后體積一定不發(fā)生變化的是(　　)

A.H2和O2B.NH3和HClC.NO和O2D.SO2和H2S

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知在25 ℃、101 kPa下，0.5 mol辛烷C8H8燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時放出2 759 kJ熱量。表示上述反應的熱化學方程式正確的是(　　)

A. C8H18(l)＋O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(g) ΔH＝－48.40 kJ·mol－1

B. C8H18(l)＋O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(l) ΔH＝－5 518 kJ·mol－1

C. C8H18(l)＋O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(l) ΔH＝＋5 518 kJ·mol－1

D. 2C8H18(l)＋25O2(g)===16CO2(g)＋18H2O(l) ΔH＝＋11 036 kJ·mol－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】等質量的下列各烴完全燃燒時，消耗氧氣最多的是（ ）
A.CH4
B.C2H6
C.C3H6
D.C6H6

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在2L的密閉容器中，進行如下化學反應：CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)，其化學平衡常數K和溫度t的關系如下表：

t℃

700

800

830

1000

1200

K

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6

回答下列問題：

（1）該反應為_______反應（選填吸熱、放熱）。

（2）能判斷該反應是否達到化學平衡狀態(tài)的依據是_______。

A．容器中壓強不變 B.混合氣體中 c(CO)不變

C.v正(H2)＝v逆(H2O) D.c(CO2)＝c(CO)

（3）某溫度下，平衡濃度符合下式：c(CO2)·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)，試判斷此時的溫度為____℃。該溫度下，若向該容器中充入n(CO2)=1mol, n(H2)=1mol,4min末達到平衡，CO2的轉化率為_______；H2的體積分數為________________。

（4）寫出增大逆反應速率的措施：___________________；（至少寫兩種）

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