19．下列有關(guān)化學反應(yīng)過程或?qū)嶒灛F(xiàn)象的敘述中，正確的是（　　）
A．氯氣的水溶液可以導電，說明氯氣是電解質(zhì)
B．漂白粉和明礬都常用于自來水的處理，二者的作用原理是不相同的
C．氯氣可以使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色，實際有漂白作用的物質(zhì)是氯氣
D．在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaCl2溶液后溶液的紅色褪去，說明BaCl2溶液具有酸性

分析 A．水溶液中或熔融狀態(tài)能導電的化合物為電解質(zhì)，氯氣為單質(zhì)，電解質(zhì)必須是化合物；
B．漂白粉具有強氧化性，可殺菌消毒，明礬水解生成具有吸附性的氫氧化鋁，可除去水中的懸浮物；
C．氯氣和水反應(yīng)生成具有漂白性的次氯酸；
D．Na2CO3水解呈堿性，滴入酚酞溶液顯紅色，加入足量BaCl2后，鋇離子和碳酸根離子結(jié)合生成沉淀，水解平衡逆向進行溶液褪色．

解答 解：A．氯氣是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，本身不能電離，故A錯誤；
B．漂白粉凈水是利用其氧化性，明礬凈水是利用膠體的吸附性，二者的作用原理是不相同的，故B正確；
C．氯氣和水反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，氯氣不具有漂白性，故C錯誤；
D．碳酸根離子與鋇離子作用生成碳酸鋇沉淀，碳酸根離子的水解平衡左移，氫氧根離子濃度降低，故紅色變淺或褪去，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查較為綜合，涉及氯氣的性質(zhì)、電解質(zhì)、鹽類的水解等問題，側(cè)重于元素化合物知識的綜合運用，為高考常見題型，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累．

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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．雄黃（As4S4）和雌黃（As2S3）是提取砷的主要礦物原料，二者在自然界中共生．根據(jù)題意完成下列填空：
（1）As2S3和SnCl2在鹽酸中反應(yīng)轉(zhuǎn)化為As4S4和SnCl4并放出H2S氣體．若As2S3和SnCl2正好完全反應(yīng)，As2S3和SnCl2的物質(zhì)的量之比為1：1．
（2）上述反應(yīng)中的氧化劑是As2S3，反應(yīng)產(chǎn)生的氣體可用氫氧化鈉溶液或硫酸銅溶液吸收．
（3）As2S3和HNO3有如下反應(yīng)：As2S3+10H++10NO3-=2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O，若生成2mol H3AsO4，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為10mol．若將該反應(yīng)設(shè)計成一原電池，則NO2應(yīng)該在正極（填“正極”或“負極”）附近逸出，該極的電極方程式為NO3-+2H++e-=NO2+H2O
（4）若反應(yīng)產(chǎn)物NO2與11.2L O2（標準狀況）混合后用水吸收全部轉(zhuǎn)化成濃HNO3，然后與過量的碳反應(yīng)，所產(chǎn)生的CO2的量a（選填編號）．a(chǎn)．小于0.5mol    b．等于0.5mol    c．大于0.5mol    d．無法確定．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．已知實驗室制取氫氣的反應(yīng)Zn+H2S04═ZnS04+H2↑：
（1）上述反應(yīng)的離子方程式為Zn+2H+═Zn2++H2↑．
（2）上述反應(yīng)中氧化劑為H2S04，氧化產(chǎn)物為ZnS04（填化學式）
（3）用雙線橋或單線橋在上述反應(yīng)中標明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目或．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）
A．7.8g苯中含有的碳碳雙鍵數(shù)目為0.3NA
B．標準狀況下，22.4L Cl2通入足量的石灰乳制備漂白粉，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA
C．常溫常壓下，17g甲基（-14CH3）中所含的中子數(shù)為9NA
D．4.6g金屬鈉與足量O2充分反應(yīng)后，所得固體中陰、陽離子的總數(shù)為0.3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．SO2是無色有刺激性氣味的有毒氣體，是一種主要的氣態(tài)污染物．某化學興趣小組擬對SO2的化學性質(zhì)和用途進行探究．
（1）根據(jù)SO2中S元素的化合價，預測并通過實驗驗證SO2的性質(zhì)．探究過程實驗裝置如圖1所示（夾持儀器省略）．
①A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+．B中溶液可驗證SO2具有氧化性，若C中的是品紅溶液，設(shè)計該裝置的實驗目的是驗證SO2漂白的可逆性．
②在上述裝置中通入過量的SO2，為了驗證A中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，取A中溶液分成兩份，并設(shè)計了如下實驗：
方案一：往第一份試液中加入少量酸性KMnO4溶液，紫紅色褪去；
方案二：往第二份試液中加入KSCN溶液，不變紅，再加入新制的氯水，溶液變紅．
上述方案不合理的是方案一，原因是過量的SO2也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色．
（2）二氧化硫通常作為保護劑添加到葡萄酒中，有殺菌、抗氧化、改善風味和增酸的作用，但吸入過量的二氧化硫?qū)θ梭w有害．我國國家標準規(guī)定葡萄酒中SO2的最大使用量為0.25g/L．圖2為該小組對葡萄酒中的SO2進行收集與測量的裝置．
①儀器C的名稱是冷凝器．
②A中加入200.00mL葡萄酒和適量鹽酸，加熱使SO2全部逸出并與B中H2O2完全反應(yīng)．
③除去B中過量的H2O2，然后用0.0600mol/LNaOH標準溶液進行滴定，
滴定至終點時，消耗NaOH溶液20.00mL，該葡萄酒中SO2含量為0.192g/L．該測定結(jié)果比實際值偏高，原因是鹽酸易揮發(fā)，揮發(fā)的HCl進入B中也會消耗NaOH
（3）該小組同學設(shè)想將SO2生產(chǎn)硫酸的反應(yīng)設(shè)計成原電池（如圖3），并采用串聯(lián)方式來電解處理工業(yè)制硝酸尾氣中的NO，可制得副產(chǎn)品NH4NO3．已知：每個電池中通入SO2的體積均為33.6L（標準狀況），且反應(yīng)完全．則電池中負極的電極反應(yīng)式為SO2-2e-+2H2O=SO42-+4H+，電解池中陽極的電極反應(yīng)式為NO-3e-+2H2O=NO3-+4H+，理論上最多能生成的NH4NO3的物質(zhì)的量為1mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．化學與科學、技術(shù)、社會、環(huán)境密切相關(guān)．下列有關(guān)說法中錯誤的是（　�。�
A．國慶期間燃放的焰火是某些金屬元素焰色反應(yīng)所呈現(xiàn)出來的色彩
B．小蘇打是制作饅頭和面包等糕點的膨松劑
C．為防止中秋月餅等富脂食品因被氧化而變質(zhì)，常在包裝袋中放入生石灰或硅膠
D．金屬鈉易與空氣、水等反應(yīng)，當它著火時，用細沙覆蓋滅火

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．某有機物A化學式為C3H6O3，1molA能與2molNa反應(yīng)，A中有兩個官能團，兩個官能團連在同一個碳原子上．
（1）A的結(jié)構(gòu)簡式是CH3-CH（OH）COOH，官能團名稱是羥基和羧基．
（2）A在濃H2SO4加熱的條件下可以生成六元環(huán)狀物質(zhì)，寫出這反應(yīng)的化學方程式2CH3-CH（OH）COOH$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$+2H2O 反應(yīng)類型為：酯化反應(yīng)．
（3）A在濃H2SO4加熱的條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成B，B在一定條件下可以合成有機高分子C，寫出B生成C的化學方程式nCH2═CHCOOH→．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列敘述中錯誤的是（　　）
A．氧化性；Na+＜Mg2+＜Al3+B．半徑：C1-＞S2-＞F-
C．穩(wěn)定性：HF＞HCl＞HBr＞HID．酸性：HClO4＞H2SO4＞H2CO3＞H2SiO3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列物質(zhì)：①丙氨酸 ②醋酸 ③蛋白質(zhì) ④小蘇打 ⑤Al（OH）3⑥苯酚鈉  ⑦（NH4）2SO3．其中既能與鹽酸反應(yīng)又能與NaOH反應(yīng)的是（　　）
A．①④⑤⑥B．全部C．①③④⑤⑥D．①③④⑤⑦

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