Question

在下圖各燒杯中盛有海水，鐵在其中腐蝕速率由快到慢的順序是（    ）。

A．①＞②＞③＞④＞⑤　                  B．⑤＞④＞③＞②＞①

C．④＞②＞①＞③＞⑤                    D．②＞③＞⑤＞①＞④

 

Answer 1

【答案】

C

【解析】

試題分析：鐵被腐蝕時(shí)由快到慢的順序是電化學(xué)腐蝕，化學(xué)腐蝕，沒(méi)有保護(hù)的，受保護(hù)的

；分析題目給出的裝置，可以判斷1是未受保護(hù)的，2中鐵是活潑電極，被腐蝕，是電化學(xué)腐蝕，3是電化學(xué)腐蝕，但是鋅比鐵活潑，被保護(hù)，不受腐蝕，4是電解池，而且鐵是陽(yáng)極材料，腐蝕最快，5是電解池，鐵做陰極，被保護(hù)，腐蝕最慢，由此可得正確答案    C。故選C。

考點(diǎn)：電解池 原電池 金屬防護(hù)

點(diǎn)評(píng)：記住電解池和原電池電極的特點(diǎn)。

原電池和電解池異同點(diǎn)：

（1）、電解名稱不一樣：原電池叫負(fù)極和正極，電解池叫陰極和陽(yáng)極；

（2）、發(fā)生反應(yīng)情況：都發(fā)生氧化還原反應(yīng)，原電池為自發(fā)的，電解池是強(qiáng)迫的；

（3）、原電池是電源，電解池需要電源；

（4）、都有閉合回路；

（5）、負(fù)極和陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，失去電子，正極和陰極發(fā)生還原反應(yīng)得到電子；

（6）、原電池是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，而電解池是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能；

（7）、電解質(zhì)中離子的移動(dòng)方向：原電池中，陽(yáng)離子往正極移動(dòng)，陰離子往負(fù)極移動(dòng)，在電解池中，陽(yáng)離子往陰極移動(dòng)，陰離子往陽(yáng)極移動(dòng)；

（8）、外電路中都靠自由電子導(dǎo)電，內(nèi)電路中都靠離子導(dǎo)電；

（9）、本質(zhì)都是氧化還原反應(yīng)。

（10）、原電池的正極跟電解池的陽(yáng)極相連，原電池的負(fù)極跟電解池的陰極相連。

點(diǎn)評(píng):只要學(xué)生學(xué)習(xí)過(guò)程中牢記并理解這些原電池和電解池異同點(diǎn)，便不難解答此題。