(7分)一定溫度下，將3molA氣體和1 molB氣體通入一密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：

。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：

    (1)若容器體積固定為2L，反應(yīng)2min時(shí)測(cè)得剩余O. 6molB，C的濃度為0. 4 mol/L．則：

    ①   x=______________；

    ②若反應(yīng)經(jīng)4min達(dá)到平衡．平衡時(shí)C的濃度___________O.8mol／L(填“大于”、“等于”、或“小于”)

    ③平衡混合物中，C的體積分?jǐn)?shù)為22％，則B的轉(zhuǎn)化率是______________；

    ④改變起始物加入的量，欲使反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與原平衡相等，起始加入的三種物質(zhì)的物質(zhì)的量n(A)、n(B)、n(c)之間應(yīng)該滿足的關(guān)系式為_(kāi)____________________________________________；

    (2)若維持容器壓強(qiáng)不變，

    ①達(dá)到平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)____________22％，(填“大于”、“等于”或“小于”)

    ②改變起始物質(zhì)加入量，欲使反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，C的物質(zhì)的量是原平衡的2倍，則A和B的起始物質(zhì)的量分別應(yīng)為_(kāi)_________________________。

（1）①                            （1分）

     ② 小于                              （1分）

     ③B的轉(zhuǎn)化率：36%                     （1分）

     ④滿足的關(guān)系式為：

               （2分）

（2）① 大于                                 （1分）

        ②                          （1分）

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

(7分)一定溫度下，在容積為V L的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：aN（g）bM（g），M、N的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示：

（1）此反應(yīng)的化學(xué)方程式中a ：b=__________；

（2）t1到t2時(shí)刻,以M的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為：_________________________；

（3）下列敘述中能說(shuō)明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______________。

A．反應(yīng)中M與N的物質(zhì)的量之比為1︰1

B．混合氣體的總質(zhì)量不隨時(shí)間的變化而變化

C．混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時(shí)間的變化而變化

D．單位時(shí)間內(nèi)每消耗a mol N，同時(shí)生成b mol M

E．混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化

F．N的質(zhì)量分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

(9分)一定溫度下有反應(yīng)2NO2（g）2NO（g）+O2（g） 。將1molNO2、0.2molO2和一定量的NO通入容積為2L的密閉容器內(nèi)反應(yīng)，10min后反應(yīng)恰好達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)容器內(nèi)有0.6molNO，容器內(nèi)壓強(qiáng)為原來(lái)的8/7。計(jì)算：(要求有計(jì)算過(guò)程)

（1）用NO濃度表示的平均化學(xué)反應(yīng)速率；

（2）NO2的分解率；

（3）該反應(yīng)的平衡常數(shù)。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011-2012學(xué)年云南省玉溪一中高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（帶解析） 題型：計(jì)算題

( 12分)一定溫度下，將3 molA氣體和1 molB氣體通入一密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)＋B(g) xC(g)，請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：
(1)若容器體積固定為 2 L，反應(yīng)1 min 時(shí)測(cè)得剩余1.8 mol A，C的濃度為0.4 mol/L。
①1 min內(nèi)，B的平均反應(yīng)速率為_(kāi)_______；x為_(kāi)_______。
②若反應(yīng)經(jīng)2 min達(dá)到平衡，平衡時(shí)C的濃度________0.8 mol/L(填“>、<、=”)
③平衡混合物中，C的物質(zhì)的量占?xì)怏w總物質(zhì)的量的3/7，則A的轉(zhuǎn)化率是________。
④改變起始物質(zhì)加入的量，欲使反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與原平衡相等，起始加入的三種物質(zhì)的物質(zhì)的量n(A)、n(B)、n(C)之間應(yīng)滿足的關(guān)系式____ __________ __ _______。
(2)若維持容器壓強(qiáng)不變，達(dá)到平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)________（1）中平衡時(shí)C 的體積分?jǐn)?shù)(填“>、<、=”)；

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2010年陜西省高一第二學(xué)期期中考試化學(xué)試題 題型：填空題

(7分)一定溫度下，在容積為V L的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：aN（g）bM（g），M、N的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示：

（1）此反應(yīng)的化學(xué)方程式中a ：b=__________；

（2）t1到t2時(shí)刻,以M的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為：_________________________；

（3）下列敘述中能說(shuō)明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______________。

A．反應(yīng)中M與N的物質(zhì)的量之比為1︰1

B．混合氣體的總質(zhì)量不隨時(shí)間的變化而變化

C．混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時(shí)間的變化而變化

D．單位時(shí)間內(nèi)每消耗a mol N，同時(shí)生成b mol M

E．混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化

F．N的質(zhì)量分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變

 

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