已知鐵與稀硝酸反應(yīng)生成二價(jià)鐵或三價(jià)鐵，同時(shí)生成NO，現(xiàn)將14ｇ鐵粉溶于1 L稀硝酸中恰好完全反應(yīng)，放出NO氣體后稱量所得溶液，發(fā)現(xiàn)比原溶液質(zhì)量增加8ｇ，則原溶液中硝酸的濃度是（　 ）。

Ａ． 0.4 mol/L　　　 Ｂ． 0.6 mol/L　　　　 Ｃ． 0.8 mol/L　　 　 Ｄ．1.0 mo/L

本題的反應(yīng)是：固體+溶液1=溶液2+氣體，這是質(zhì)量守恒定律，移項(xiàng)得溶液2―溶液1 =固體―氣體進(jìn)行，即8=14―m（氣），可求出NO質(zhì)量，m=14―8=6g，即0.2 mol，再進(jìn)行巧算。由于生成的NO為0.2 mol，電子轉(zhuǎn)移為0.6 mol。鐵與硝酸反應(yīng)當(dāng)硝酸全消耗時(shí)，有這么一個(gè)關(guān)系：電子轉(zhuǎn)移數(shù)等于生成鹽溶液中的硝酸根，所以反應(yīng)后剩余硝酸根0.6mol。則原溶液中硝酸的物質(zhì)的量為0.2 mol（NO）+ 0.6mol（電子轉(zhuǎn)移數(shù)）。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

中學(xué)常見的某反應(yīng)的化學(xué)方程式為A+B-→C+D+H2O（未配平，反應(yīng)條件略去）．請(qǐng)回答下列有關(guān)問題：
（1）若A是鐵，B是稀硝酸（過量），且A可溶于C溶液中．則A與B反應(yīng)的離子方程式為
Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O
Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O
．
（2）若C、D均為氣體，且都能使澄清石灰水變渾濁，則上述反應(yīng)的化學(xué)方程式為
C+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CO2↑+2SO2↑+2H2O，
C+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CO2↑+2SO2↑+2H2O，
．
（3）若該反應(yīng)是實(shí)驗(yàn)室制取C氣體的反應(yīng)．已知C是無色刺激性氣味的氣體，其水溶液呈弱堿性，C能生催化氧化反應(yīng)．寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
2NH4Cl+Ca（OH）2
  △  
.
 
2CaCl+2NH3↑+2H2O，
2NH4Cl+Ca（OH）2
  △  
.
 
2CaCl+2NH3↑+2H2O，
．
（4）若D為氯堿工業(yè)的主要原料，C是造成溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w之一，則上述反應(yīng)的化學(xué)方程式
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑或NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑或NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（4分）中學(xué)常見的某反應(yīng)的化學(xué)方程式為A＋B→C＋D＋H2O(未配平，反應(yīng)條件略去)。請(qǐng)回答下列有關(guān)問題：

(1)若A是鐵，B是稀硝酸(過量)，且A可溶于C溶液中。則A與B反應(yīng)的離子方程式為________________。

(2)若C、D均為氣體，且都能使澄清石灰水變渾濁，則上述反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。

(3)若該反應(yīng)是實(shí)驗(yàn)室制取C氣體的反應(yīng)。已知C是無色刺激性氣味的氣體，其水溶液呈弱堿性，C能生催化氧化反應(yīng)。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式________________。

(4)若D為氯堿工業(yè)的主要原料，C是造成溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w之一，則上述反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2010—2011學(xué)年浙江省杭州二中高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型：填空題

（4分）中學(xué)常見的某反應(yīng)的化學(xué)方程式為A＋B→C＋D＋H2O(未配平，反應(yīng)條件略去)。請(qǐng)回答下列有關(guān)問題：
(1)若A是鐵，B是稀硝酸(過量)，且A可溶于C溶液中。則A與B反應(yīng)的離子方程式為________________。
(2)若C、D均為氣體，且都能使澄清石灰水變渾濁，則上述反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。
(3)若該反應(yīng)是實(shí)驗(yàn)室制取C氣體的反應(yīng)。已知C是無色刺激性氣味的氣體，其水溶液呈弱堿性，C能生催化氧化反應(yīng)。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式________________。
(4)若D為氯堿工業(yè)的主要原料，C是造成溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w之一，則上述反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年江西省盟校十校聯(lián)考高三第一次聯(lián)考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

工業(yè)上利用廢鐵屑（含少量氧化鋁、氧化鐵等）生產(chǎn)堿式硫酸鐵[Fe(OH)SO4]的工藝流程如下：

已知：部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH如下表：

沉淀物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Al(OH)3

開始沉淀

2.3

7.5

3.4

完全沉淀

3.2

9.7

4.4

 

回答下列問題：

（1）加入過量廢鐵屑的目的是????????????????????????? 。

（2）加入少量NaHCO3的目的是調(diào)節(jié)pH，使溶液中的________（選填“Fe3＋”、“Fe2＋”或“Al3＋”）沉淀。該工藝流程中“攪拌”的作用是???????????????????????? 。

（3）反應(yīng)Ⅱ的離子方程式為????????????????????????? 。在實(shí)際生產(chǎn)中，反應(yīng)Ⅱ常同時(shí)通入O2以減少NaNO2的用量，O2與NaNO2在反應(yīng)中均作????????? 。若參與反應(yīng)的O2有11.2 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則相當(dāng)于節(jié)約NaNO2的物質(zhì)的量為??????????????? 。

（4）堿式硫酸鐵溶于水后產(chǎn)生的Fe(OH)2＋離子，可部分水解生成Fe2(OH)42+聚合離子。該水解反應(yīng)的離子方程式為????????????????????????????????????????????????? 。

（5）在醫(yī)藥上常用硫酸亞鐵與硫酸、硝酸的混合液反應(yīng)制備堿式硫酸鐵。根據(jù)我國(guó)質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)，產(chǎn)品中不得含有Fe2＋及NO3-。為檢驗(yàn)所得產(chǎn)品中是否含有Fe2＋，應(yīng)使用的試劑為??????? 。

A．氯水??? ? B．KSCN溶液??? ? C．NaOH溶液??? ? D．酸性KMnO4溶液

（6）將11.9 g Mg、Al、Fe組成的合金溶于足量的NaOH溶液中，合金質(zhì)量減少了2.7 g。另取等質(zhì)量的合金溶于過量稀硝酸中，生成了6.72 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）NO，向反應(yīng)后的溶液中加入適量NaOH溶液恰好使Mg2＋、Al3＋、Fe3＋完全轉(zhuǎn)化為沉淀，則沉淀質(zhì)量為??????? 。

A．22.1 g?????? B．27.2 g???????? C．30 g?????????? D．無法確定

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013屆浙江省高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型：填空題

（4分）中學(xué)常見的某反應(yīng)的化學(xué)方程式為A＋B→C＋D＋H2O(未配平，反應(yīng)條件略去)。請(qǐng)回答下列有關(guān)問題：

(1)若A是鐵，B是稀硝酸(過量)，且A可溶于C溶液中。則A與B反應(yīng)的離子方程式為________________。

(2)若C、D均為氣體，且都能使澄清石灰水變渾濁，則上述反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。

(3)若該反應(yīng)是實(shí)驗(yàn)室制取C氣體的反應(yīng)。已知C是無色刺激性氣味的氣體，其水溶液呈弱堿性，C能生催化氧化反應(yīng)。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式________________。

(4)若D為氯堿工業(yè)的主要原料，C是造成溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w之一，則上述反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________。

 

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