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2．已知環(huán)戊烯結構簡式為  可簡寫為降冰片烯的分子結構可表示為：
（1）降冰片烯屬于A、B
A．環(huán)烴    B．不飽和烴    C．烷烴    D．芳香烴
（2）降冰片烯的分子式為C7H10；
（3）降冰片烯不具有的性質A、D
A．能溶于水 B．發(fā)生氧化反應 C．加成反應 D．常溫常壓下為氣體
（4）寫出環(huán)戊烯發(fā)生加聚反應的化學方程式；
（5）實驗室制取乙炔的化學方程式：CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑．

分析 由結構簡式可確定有機物式，有機物含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加成、加聚和氧化反應，以此解答該題．

解答 解：（1）由結構簡式可知有機物含有環(huán)狀結構，并含有碳碳雙鍵，則屬于環(huán)烴和不飽和烴，故答案為：A、B；
（2）由有機物結構簡式可知有機物分子式為C7H10，故答案為：C7H10；
（3）分子中含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加成、氧化反應，烴類物質都不溶于水，且碳原子數大于4，常溫下為液體，故答案為：A、D；
（4）碳碳雙鍵能發(fā)生加成聚合反應，環(huán)戊烯可以通過加聚反應生成聚環(huán)戊烯，反應方程式為，
故答案為：；
（5）實驗室制取乙炔的化學方程式為CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑，故答案為：CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑．

點評 本題考查有機物的結構與性質，為高頻考點，把握有機物的官能團與性質的關系為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意烯烴的性質，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

12．有機高分子化合物甲是一種常用的光敏高分子材料，其結構簡式為
．按如圖所示關系可以合成甲，其中試劑I可由乙醇與氧氣在催化劑加熱條件下反應得到．

已知：
a．-CH2OH+-CH2OH $→_{△}^{濃硫酸}$-CH2OCH2-+H2O
b：
請回答下列問題：
（1）質譜圖顯示A的相對分子質量是80.5，A分子中氧元素的質量分數為19.88%，碳元素的質量分數為29.81%，其余為氫元素和氯元素，且A的核磁共振氫譜上有三個吸收峰，峰面積之比為2：2：1，則A的結構簡式為ClCH2CH2OH．
（2）試劑I的名稱是乙醛；B→C的反應類型是消去反應．
（3）寫出下列反應的化學方程式：
①D→E2+O2$→_{△}^{催化劑}$2+H2O；
②C+F→G+NaCl+$\stackrel{一定條件}{→}$+NaCl．
（4）E的一種同分異構體的水解產物有兩種，一種能使溴水褪色，另一種在滴加飽和溴水后，有白色沉淀生成，該物質的結構簡式為．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．氮、磷及其化合物在科研及生產中均有著重要的應用．

（1）室溫下，濃度均為0.1mol/L的亞硝酸（HNO2）、次氯酸兩種溶液，它們的電離常數Ka分別為：7.1×10-4、2.98×10-8．將0.1mol/L的亞硝酸稀釋，c（H+）將減�。ㄌ睢安蛔儭�、“增大”、“減小”）；Ka值將（填“不變”、“增大”、“減小”）不變．寫出涉及HNO2、HClO、NaNO2、NaClO四種物質之間發(fā)生的復分解反應的化學方程式HNO2+NaClO=NaNO2+HClO．
（2）羥胺（NH2OH）可看成是氨分子內的l個氫原子被羥基取代的產物，常用作還原劑，其水溶液顯弱堿性．已知NH2OH在水溶液中呈弱堿性的原理與NH3在水溶液中相似，請用電離方程式表示其原因NH2OH+H2O?[NH3OH]++OH-．
（3）磷及部分重要化合物的相互轉化如圖1所示．
①步驟Ⅰ為白磷的工業(yè)生產方法之一，反應在1300℃的高溫爐中進行，其中SiO2的作用是用于造渣（CaSiO3），焦炭的作用是作還原劑．
②不慎將白磷沾到皮膚上，可用CuSO4溶液沖洗，根據步驟Ⅱ可判斷，1mol CuSO4所能氧化的白磷的物質的量為0.05mol．
（4）若處理后的廢水中c（PO43-）=4×10-7 mol•L-1，溶液中c（Ca2+）=5×10-6mol•L-1．（已知Ksp[Ca3（PO4）2]=2×10-29）
（5）某液氨-液氧燃料電池示意圖如圖2，該燃料電池的工作效率為50%，現用作電源電解500mL的飽和NaCl溶液，電解結束后，所得溶液中NaOH的濃度為0.3mol•L-1，則該過程中需要氨氣的質量為1.7g．（假設溶液電解前后體積不變）

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

10．實驗室用少量的溴水和足量的乙醇制備1，2-二溴乙烷的裝置如圖所示，有關數據列表如下：
乙醇1，2-二溴乙烷醚
狀態(tài)無色液體無色液體無色液體
密度/g•cm-30.792.20.71
沸點/℃78.513234.6
熔點/℃-l309-1l6
回答下列問題：
（1）燒瓶A中發(fā)生的主要的反應方程式CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH2=CH2↑+H2O．
（2）裝置B的作用是平衡壓強，作安全瓶，防止倒吸．
（3）在裝置C中應加入c（填字母）．
a．水         b．濃硫酸       c．氫氧化鈉溶液    d．飽和碳酸氫鈉溶液
（4）若產物中有少量未反應的Br2，最好用e（填字母）洗滌除去．
a．水   b．氫氧化鈉溶液   c．碘化鈉溶液   d．乙醇   e．Na2SO3溶液
（5）若產物中有少量副產物乙醚，可用蒸餾的方法除去．
（6）反應過程中應用冷水冷卻裝置D，但又不能過度冷卻（如用冰水），其原因是產品熔點低，過度冷卻會凝固而堵塞導管口．
（7）判斷該制備反應已經結束的最簡單方法是D中溴水完全褪色．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．X、Y、Z、W、R屬于短周期主族元素．X的原子半徑是短周期主族元素中最大的，Y元素的原子最外層電子數為m，次外層電子數為n，Z元素的原子L層電子數為m+n，M層電子數為m-n，W元素與Z元素同主族，R元素原子與Y元素原子的核外電子數之比為2：1． 下列敘述錯誤的是（　�。�
A．X與Y形成的兩種化合物中陰、陽離子的個數比均為1：2
B．Y的氫化物比R的氫化物穩(wěn)定，熔沸點高
C．Z、W、R最高價氧化物對應水化物的酸性強弱順序是：R＞W＞Z
D．RY2、WY2通入Ba（NO3）2溶液中均無白色沉淀生成

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．某無色溶液，由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2-、MnO4-、CO32-、SO42-中的若干種組成．取該溶液進行如下實驗：
（1）取適量溶液，加入過量鹽酸，有氣體生成，并得到無色溶液；
（2）在（1）所得溶液中加入過量NH4HCO3溶液，有氣體生成，同時析出白色沉淀甲；
（3）在（2）所得溶液中加入過量Ba（OH）2溶液也有氣體生成，同時析出白色沉淀乙．
則下列離子在原溶液中一定存在的有（　�。�
A．SO42-、AlO2-、Na+B．Na+、CO32-、AlO2-C．CO32-、Na+、Al3+D．MnO4-、Na+、CO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

14．已知短周期元素A、B、C、D、E、F、H原子序數依次遞增．A元素是太陽上含量最多的元素，B元素是組成化合物種類最多的元素，C元素的氫化物與它的最高價氧化物的水化物可以化合生成一種鹽I，D元素原子的最外層電子數是內層電子總數的三倍，A、E同主族，D、F同主族，且F的原子序數是D的兩倍．試回答下列各個小題：
（1）A、E都能跟D組成原子個數比為1：1的化合物，寫出它們的電子式：、；
（2）鹽I中含有的化學鍵類型有離子鍵、共價鍵；
（3）用A、C的單質合成CA3的反應在2L的密閉容器中進行，2分鐘后測得CA3的物質的量為0.2mol，則2分鐘內用C單質的濃度變化表示的平均反應速率為0.025mol/（L．min）．
（4）H單質跟水反應的離子方程式為Cl2+H2O?H++Cl-+HClO．
（5）將用導線連接好的鋅片和銅片插入F的最高價氧化物的水化物稀溶液中可以形成原電池，該電池的正極反應式為2H++2e-=H2↑．
（6）A、B組成的最簡單的化合物與H單質反應的第一步化學方程式為CH4+Cl2$\stackrel{光照}{→}$ CH3Cl+HCl．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．水溶液中能大量共存的一組離子是（　　）
A．Na+、Ba2+、OH-、[Al（OH）4]-B．Fe2+、H+、NO3-、ClO-
C．Al3+、NH4+、Cl-、HCO3-D．K+、Fe3+、SO42-、SCN-

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

1．如圖電化學裝置工作一段時間后，在B池的b極產生氣體1.12L（標況下），已知B池中溶液體積為1L，請回答：

（1）B裝置是電解池（“原電池”或“電解池”），a電極是陽極；
（2）A裝置中通甲烷一邊的電極反應式：CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+．
（3）請寫出B池的總反應式：2NaCl+2H2O $\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+Cl2↑+H2↑（化學方程式），B池電解后溶液的pH=13；（忽略氯氣與氫氧化鈉溶液的反應，且NaCl足量，反應前后溶液體積不變）．
（4）該電化學裝置工作過程中，消耗A池氧氣的物質的量為0.025mol．

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