Question

現(xiàn)有濃度均為0.1mol/L的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氫氧化鈉、④氯化銨、⑤醋酸銨、⑥硫酸銨、⑦硫酸氫銨、⑧氨水，請回答下列問題：
（1）①、②、③、④四種溶液中由水電離出的H⁺濃度由大到小的順序是（填序號）

 

．
（2）④、⑤、⑦、⑧四種溶液中NH₄⁺濃度由大到小的順序是（填序號）

 

．
（3）將③和④等體積混合后，混合液中各離子濃度關(guān)系正確的是

 

．
A．c（Na⁺）=c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（NH₄⁺）
B．c（Na⁺）=0.1mol/L
C．c（Na⁺）+c（NH₄⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-）
D．c（H⁺）＞c（OH^-）

Answer 1

考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：（1）酸或堿抑制水電離，含有弱離子的鹽促進(jìn)水電離，酸中氫離子或堿中氫氧根離子濃度越大，其抑制水電離程度越大；
（2）相同濃度的④、⑤、⑦、⑧四種溶液中，一水合氨是弱電解質(zhì)，c（NH₄⁺）最小，氫離子抑制銨根離子水解、醋酸根離子水解銨根離子水解；
（3）混合溶液中的溶質(zhì)是等物質(zhì)的量濃度的NaCl、NH₃．H₂O，溶液呈堿性，再結(jié)合物料守恒、電荷守恒分析解答．

解答： 解：（1）酸或堿抑制水電離，含有弱離子的鹽促進(jìn)水電離，酸中氫離子或堿中氫氧根離子濃度越大，其抑制水電離程度越大，①中氫離子濃度最大、②中氫離子濃度小于③中氫氧根離子濃度，④促進(jìn)水電離，則由水電離出的H⁺濃度由大到小的順序是④②③①，
故答案為：④②③①；
（2）相同濃度的④、⑤、⑦、⑧四種溶液中，一水合氨是弱電解質(zhì)，c（NH₄⁺）最小，氫離子抑制銨根離子水解、醋酸根離子水解銨根離子水解，這四種溶液中c（NH₄⁺）大小順序是⑦④⑤⑧，故答案為：⑦④⑤⑧；
（3）混合溶液中的溶質(zhì)是等物質(zhì)的量濃度的NaCl、NH₃．H₂O，溶液呈堿性，
A．根據(jù)物料守恒得c（Na⁺）=c（Cl^-），一水合氨電離出銨根離子和氫氧根離子，水電離出氫氧根離子，一水合氨電離程度較小，所以離子濃度大小順序是c（Na⁺）=c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（NH₄⁺），故A正確；
B．溶液體積增大一倍，所以鈉離子濃度降為原來的一半，c（Na⁺）=0.05mol/L，故B錯誤；
C．根據(jù)電荷守恒得c（Na⁺）+c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-），故C錯誤；
D．溶液呈堿性，則c（H⁺）＜c（OH^-），故D錯誤；
故選A．

點(diǎn)評：本題考查了弱電解質(zhì)的電離及鹽類水解，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，再結(jié)合守恒思想分析解答，注意（3）題，二者混合時溶液體積增大一倍，導(dǎo)致物質(zhì)濃度減小，為易錯點(diǎn)．